硫教学设计.doc

1、教材分析本节内容硫的转化位于教材第三章的第三节。是在学习了氧化还原反应基本理论知识后学习的，以氧化还原反应为基础，要求 认识硫及其化合物的性质，探索不同价 态硫的转化。 一、教学目标1、 知识目标（1）认识硫的物理化学性质。（2）通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。（4）了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性 质和工业制法。2、能力目标通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力.二、教学方法运用实验探究为核心的多样化教学方式，在教学过程中根据实际情况开展不同的探究活

2、动.三、教学思路1、形成有关硫的知识网路火山喷发硫元素在自然界中的存在和转化认识硫单质实验探究不同价态硫元素间的转化生产、生活中不同硫元素间的转化.2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关.四、课时安排三课时五、教学重点难点重点：硫、二氧化硫的主要性质难点：探究硫元素之间的相互转化六、教学过程第一课时 自然界中的硫教学目标 1、认识硫在自然界的存在形态2、掌握硫的化学性质本节重难点：硫的物理、化学性质思考1：物质 的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的性质？2：硫

3、元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。讨论评价 学生 讨论，老师评价各实验方案演示实验 学生 设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示实验 1取三支试管分别加入少量硫粉，观察它的颜色状态，然后向其中分别加如少量的水、酒精、二硫化碳，观察他们的溶解情况实验 2取少量的硫放在试管中，在酒精灯上加热到融化，观察发生的现象。实验 3把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成 S 形，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒， 观察发生的现象学生讨论1 ：通过实验请归纳硫

4、具有哪些物理、化学性质？2：黑火药爆炸所发生的主要反应，在此反应中硫体现了什么性质？3：硫与氯气相比较，谁的氧化性强？你判断的依据是什么？4：怎样除去沾在试管内的硫污？5：移走玻璃棒铁与硫的反应为什么还会继续进行？归纳板 书1、物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。2、化学性质：（1）氧化性：（与变价金属反应，一般生成低价金属硫化物） Fe + S = FeS练习写出硫与 铜、铝反应的化学方程式（2）点燃还原性 S + O2 = SO2（3）黑火药硫既是氧化剂又是还原剂 S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 + 3CO2小结

5、过 渡 硫元素常 见的化合价有-2 o +4 +6,我们依据氧化还原反应规律，推 测并寻找到合适的氧化剂和还原剂实现了硫向-2 和+4 价的转化，下节由同学们自己设计方案，探究不同价态（-2 0 +4 +6）硫元素之 间的 转化。指导阅读 自然界中不同价态硫元素间的转化。第二课时 探究不同价态（-2，0， +4，+6）硫元素之间的转化（实验课）引入 请各位同学 寻找含有硫元素的物质学生可能给出的物质有:含硫物质 -2 价 H2S 、Na2S 等0 价： S+4 价 ： SO2 、Na2SO3 +6 价： H2SO4 、SO3 、Na2SO4 等请同学们寻找常见的氧化剂、还原剂：氧化剂O 2 、

6、KMnO4 、HNO3 、浓 H2SO4 、氯气等还原剂H 2S 、KI、铁等金属单质提问 谁能 对含硫+4 价、+6 价物质的化学性质做出大胆的预测?怎样才能实现它们之间的转化?探究一 ：寻求实现+4 价与+6 价硫元素之间的转化方案请同学们结合自己已有的知识和老师提供的试剂，两人一组，讨论寻找尽可能多而好的方案。学生提供的诸多方案中较合理的有:1、向高锰酸钾溶液中通入二氧化硫2、铜和浓硫酸反应探究二 ： 寻求实现+4 价与 0 价硫元素间的转化（1）设计方案：学生讨论，探究方案,寻找可行性。（2）教师组织实验方案交流，学生提供合理的方案:硫化氢和二氧化硫气体混合（3）进行实验，观察现象,做

7、好纪录,得出结论。（4）实验方案的反思与评价a.硫化氢和二氧化硫气体对环境造成污染,可将此实验设计成微型实验。b.可用蘸满氢氧化钠溶液棉花堵住管口,进行尾气处理。师生总结： 1、 上述实验成功地实现了实验室中不同价态硫元素间的转化,不同价态硫元素间的转化2、 含有+4 价硫元素的重要化合物是 SO2 你能归纳出它的性质吗? 在这些性质中哪些体现了酸性氧化物的性质?SO2 的性质 物理性质: 无色 ，有刺激性气味气体，易溶于水 ，有毒化学性质: 氧化性 ，还原性指导学生 阅读工业制硫酸，提出问题1、工业制硫酸采用什么方法？2、这种方法经历几个阶段？3、每个阶段的反应原理？板书 1、工业制硫酸采用

8、接触法2、这种方法分为三个阶段：（1）制备二氧化硫；（2）二氧化硫的催化氧化；（3）三氧化硫的吸收。3、化学方程式：(1) S + O2 = SO2 (2) 2SO2 + O2 = 2SO3 (3) SO3 + H2O = H2SO4小结 硫元素是多价 态元素，含有不同价态硫元素的物质之间可以相互转化。依据氧化还原反应理论、选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现含硫物质的转化。板书设计1、不同价态硫元素间的转化2、SO2 的性质 物理性质:无色 有刺激性气味气体易溶于水 有毒化学性质:氧化性 还原性氧化性： SO2 + 2H2S =3S + 2H2O还原性: SO 2 +Cl2 + 2H2O =2

9、HCl + H2SO4第三课时酸雨及其防治教学过 程复习巩固 不同价 态硫元素间的转化引出酸雨的形成设问什么是酸雨？酸雨是怎么形成的？酸雨有什么危害？意图创设课 堂探讨的情景，从化学的角度认识酸雨及其危害学生归纳 1、PH 小于 5.6 的雨水称为 酸雨，主要是由二氧化硫引起的2、酸雨会使湖泊水质变酸，土壤贫瘠，森林大面 积 死亡，地下水变质，危害人体健康。补充酸雨不 仅由硫的氧化物引起，同时也是氮氧化物引起的结果。酸雨中的主要成分是硫酸。讨论酸雨的防治以及那些途径可以减少酸雨的形成？学生讨论 后的方案1、尽量减少二氧化硫的排放。2、由于二氧化硫量来自于煤和石油的燃烧，可以改变能源结构利用其他

10、能源。3、在煤燃烧之前将煤进行脱硫处理。4、将煤废气直接通入氨水中，不仅吸收二氧化硫，还可以制得化肥。二氧化硫的性质和用途引入二氧化硫是酸雨的罪魁祸首，那么它是否一无是处呢？提问二氧化硫中硫元素是正4 价，你能否说出二氧化硫有什么性质？演示实验 将亚硫酸钠与盐酸反应生成的气体分别通入 氢硫酸中 酸性高锰酸钾溶液中 品红 溶液中。设问二氧化硫具有什么性质？回答 1、氧化性和还原性 2、漂白性漂白特点 二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成一种无色且不稳定的化合物。它的漂白作用不是永久的，只是暂时的。演示实验 加 热褪色后品红溶液。现象变为红 色。硫酸盐指导学生 阅读教材1、石膏的化学式？2、石膏与硫酸钡的用途。设问1、石膏与熟石膏的转化。2、硫酸钡为什么可以做钡餐？学生回答1、2CaSO42H2O=2CaSO4H2O+3H2O2、硫酸钡非常稳定，不溶于水，不溶于酸，且不容易被 X 光透射。小结 二氧化硫的漂白性及其用途，其他硫酸盐的性质和用途；二氧化硫对空气的污染，酸雨的危害及防治。课后反思