高中化学必修一教案-----教师版.doc

1、授课班级课题：第一章 第一节 化学实验基本方法课 时 1教学目的 1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。重 点 过滤和蒸发的操作方法教学过程第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法一、化学实验安全做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。

2、(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体 1-2 mL ，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防

3、止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。- 1 -实验 安全是为避免受到意外伤害的保障， 要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)以上我们用的都是

4、较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。二、混合物的分离与提纯1、基本概念：物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此 分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作原则：四原则：(1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减-不减少欲被提纯的物质(3)易分离-被提纯物与杂质容易分离(4)易复原-被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质 )(3) 除杂途径必须选最佳3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？(

5、过滤、蒸发、结晶等)过滤使用于什么类型的混合物的分离？- 2 -(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验 11 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 现象1溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻

6、璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。1、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。操作要点：“一贴 ”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低 ”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约 1cm)，以防止未过滤的液体外溢。“三接触 ”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过

7、滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：

8、通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的 2/3，以免加热时溶液溅出。- 3 -(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。思考题如何将 NaCl 和 KNO3 分离？将两者的混合物置于烧杯中，加少量 100 摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴） ，当温度降至 30 摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体思考与交流从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验

9、出它们？海水中含有可溶于水的 CaCl2 、MgCl 2 以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的 CaCl2 、MgCl 2 以及一些硫酸盐。实验设计现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的 CaCl2 、MgCl 2 以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除

10、去。实验步骤将 0.5g 盐放入试管中，加入 2ml 的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴 BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有 SO42 离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入 Na2CO3 溶液。杂质 加入的试剂 化学方程式硫酸盐 BaCl2 aq BaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2 NaOH aq MgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 +2NaClCaCl2 Na2CO3 aq CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2

11、NaCl加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？(能改变，只要保证 Na2CO3 在 BaCl2 之后，盐酸加在最后就可以；因为 BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl ；最后会剩余 OH 、CO 32 这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)总结我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：- 4 -授课班级课题：第一章 第一节 化学实验基本方法(二)课 时 1教学目的 1、了解萃取原理，掌握萃取的实验操作2、了解蒸馏原理，练习蒸馏操作3、会用合理

12、的方法检验离子重 点 萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。难 点 萃取与蒸馏的操作教学过程海水变淡水引做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？讲汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？过混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外,蒸馏和萃取(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学

13、习蒸馏的过程1、蒸馏我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有 Cl 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？(不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。)实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。(1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷

14、凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有 Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分） （2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管教师引导，学生思考、讨论提醒学生联系实际生活引导出蒸馏的概念引导学生设计实验- 5 -实验演示实验室制取蒸馏水投（3）蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过 2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片) 防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加

15、热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。讲锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示蒸馏水加入硝酸银溶液投影小结实验实验 1-3 实验室制取蒸馏水实验 现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2、在 100 mL 烧瓶中加入约 1/3 体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片 )，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到 100沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几

16、滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。)4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用

17、于什么类型的混合物的分离？投（4）蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思考蒸馏与蒸发的区别：思考与讨论研究，强化蒸馏的操作- 6 -(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。板书2、萃取过我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞

18、部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水投(1)定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。讲解实验演示我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取 10ml 饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投（2）萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。 c.萃取剂与溶液不发生发应。讲解实验演示那么，我们根

19、据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入 4ml 就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。讲解静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。上层溶液颜色变淡了，证明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。引导大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？(勺子舀，吸管吸，。)讲我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下

20、面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。板书3、分液- 7 -讲解实验演示最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）投影总结(1)定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作板书萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液小结通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）

21、授课班级课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量 课 时 1教学目的 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难 点 物质的量及单位- 摩尔知识结构与板书第二节 化学计量在实验中的应用一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数

22、：表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 mol-1，数值约为6.02*1023 mol-13、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。- 8 -设计 4.N、 NA与 n 的关系： A1=nNA C1m21 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 M(2)、公式：M = 单位 gmol1nm6、有关摩尔质量的相关计算例 1：24.5 g H 2SO4 的物质的量是 _解：H 2SO4 的相对分子质量为 98,则 M(H2SO

23、4 )=98 gmol1 。n(H2SO4 )= = =0.25mol。答：略)SO(41-molg 985.2教学过程教学步骤、内容 教学方法引言我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用板书第二节 化学计量在实验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质

24、的量单位是摩尔，符号 mol ，简称摩。投 国际单位制(SI)的 7 个基本单位物理量的符号 单位名称及符号长度 l（ L） 米（m）时间 t 秒（s ）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）电流 I 安培（A）物质的量 n 摩尔（mol）板书一、物质的量(amount of substance)的单位-摩尔(mole)1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活，方便科学研究，方便相互交流学生自学，师生一

25、问一答，检验自学成果- 9 -这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的 1 个单位即 1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材 45 页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol 粒子的数目大约是多少？(约为 6.02*1023 个)问6.02*10 23 这个数值是以什么为依据得出的？(是以 0.012kg12C 中所含碳原子数为依据得出来的)问 12C 原子特指什么结构的碳原子？(12C 指原子核内有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论

26、：1mol 任何粒子的数目是 0.012kg12C 中所含的碳原子数目约为 6.02*1023 个讲1mol 任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对 6.02*1023 这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示 1mol 任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用 NA 来表示阿伏加德罗常数，其单位 mol-1，它表示 1mol 任何粒子的粒子数，其数值近似 6.02*1023 个等于。板书2、阿伏加德罗常数：表示 1mol 任何粒子的粒子数，符号为 NA，单位为 mol-1，数值约为 6.02*1023 mol-1师下面请同学们点击试题，看看平常计算中是

27、如何应用阿伏加德罗常数的。点击试题填空1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。2. 2 mol 氢分子含 个氢原子。3. 1 mol SO42 是 个硫酸根离子。讲物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用 mol 时应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用 mol 时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。点击试题判断正误，说明理由。A. 1 mol 氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol 小米 小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。例题根据摩尔的有关知识，进行计算。1. 1.2041024个 H，合多少 mol? (2 mol)进行化学史的教育，培养学生科学态度6.02*1023 个 2.408*1024 6.02*1023 A、 没有指出是分子、原子或离子B. C. 小米不是微观粒子1. (2 mol)2. （3.01*10 24）引导学生自我总结公式3.01*1023 1.204*1024 ； 2.408*1024 6.02*1023；