高中化学选修4期中复习卷.doc

1、1江西省吉安一中 20092010 学年度上学期第一次段考高二化学试卷时间：100 分钟 满分：100（可能用到的相对原子质量： H-1，F-9,C-12, N-14 ，O-16,Na-23，S-32，Cl-35.5 I-127）一、选择题（每题 3 分共 48 分，每题只有 1 个选项符合题意）1. 下列有关反应热的说法中正确的是A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的 H 值的大小没有必然联系B.中和热H= 57.3kJmol 1 ，所以，1.00L 1.00molL1 H2SO4 与稀的 NaOH 溶液恰好完全反应放出 57.3kJ 的热量C.用等体积的 0.50molL1 盐酸、

2、0.55molL 1 NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D.在 101KPa 时，1molCH 4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热2. 已知 H2 (g)、C 2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJmol-1、 1411.0kJmol-1 和1366.8kJmol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-13. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知

3、识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的A2O 3(g) = 3O2(g) H0CN 2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H04.在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）2B （g） C（g）D（g） 已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强，混合气体的密度，B 的物质的量浓度，气体的总物质的量，混合气体的平均相对分子质量，v（C）与 v（D）的比值A. B. C. D.5.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）“嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢（H 2）2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571

4、.6kJmol -12H 2(l)+O2(l)=2H2O(g) H=-482.6kJmol -1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C 3H8）C 3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)H=-2013.8kJmol -1 C 3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2221.5kJmol -1A.571.6 kJmol-1，2221.5kJmol -1 B.241.3 kJmol-1， 2013.8 kJmol-1C.285.8 kJmol-1，2013.8 kJmol -1 D.285.8 kJmol-1， 2221.5 kJmol-16. 下列各组热

5、化学方程式程中，化学反应的H 前者大于后者的是C(s)O 2(g)CO 2(g) H 1 C(s)1/2O 2(g)CO(g) H 2S(s)O 2(g) SO2(g) H 3 S(g)O 2(g)SO 2(g) H 4 H 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g) H 5 2H2(g)O 2(g)2H 2O(l) H 6 CaCO 3(s)CaO(s)CO 2(g) H 7 CaO(s)H 2O(l)Ca(OH) 2(s) H 8A、 B、 C、 D、7. 合成氨反应：N 2(g)+3H2 2NH3(g) H=-92.4kJmol -1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图,下列说法正确的是

6、（ ）A.t1 时升高了温度 B.t2 时使用了催化剂2C.t3 时降低了温度 D.t4 时减小了压强8. 在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入 a mol NO2，发生如下反应：2NO 2（g）N2O4（g） H、=或） ；图 1 中，在 800、2MPa 比 1MPa 时的甲烷含量_（选填高、低或不变） ，22. (14 分) 红磷 P(s)和 Cl2 (g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的 H 表示生成 lmol 产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是_；（2）PCl 5

7、分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度 T1 时，在密闭容器中加人 0.80 mol PC15，反应达平衡时PC15 还剩 0.60 mol，其分解率 1 等于_；若反应温度由 Tl 升高到 T2，平衡时 PC15 的分解率 2 为， 2_1（填 “大于”、“小于”或“ 等于”) ；（3）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和Cl2 反应生成 PCl5 原因是_；（4）P 和 Cl2 分两步反应生成 1mol PCl5 的 H3 _，P 和 Cl2g 一步反应生成 1 mol PCl5

8、的 H4_H3；（填“ 大于”、“小于 ”或“等于”）（5）PCl 5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式_。7江西吉安一中 2009-2010 学年度上学期第一次段考试卷高二化学参考答案卷（48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 A A B A D C B C序号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D C C D B C B卷（52 分）二、填空题17. 升温（2 分）减小 SO3 浓度（2 分）（2 分）18.(1)升高（1 分） (2)变浅（1 分）(3)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq

9、)+H2O(1) H=-57.3kJmol -1（2 分）(4)61.33（2 分）19.（1）0.9mol （2 分） 0.045 molL-1min-1（2 分）（2）E（1 分） ； （1 分） C（1 分） ； （1 分） A（1 分） ；（1 分）20800 （2 分） 减小（2 分） 0.0125molL -1min-1 （2 分） BC （2 分） 21.（1）09375 （2 分） （2）07（2 分） （3）不变 （1 分） 正反应（1 分） （1分） 高（1 分）22. (14 分) （1）（3/2）Cl 2 (g)P(s)=PCl 3 (g) H306 kJ/ mol（2 分）（2） PCl5(g)=PCl3(g)Cl 2(g) H +93kJ/ mol（2 分） ；25（2 分） ；大于(1 分)（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（2 分）（4）399kJ/ mol（2 分） 等于(1 分)（5）PCl 54H 2OH 3PO45HCl（2 分）