1、 1高中知识思维导图高 中 化 学知 识 模 块概 念 与 理 论化 学 物 质化 学 实 验化 学 计 算与 与 与 与与 与 与 与 与与 与 与 与 与 与 与与 与 与 与 与与 与 与 与 与与 与 与 与与 与 与 与与 与 与 与 与 与 与与 与 与 与 与与 与 与 与 与 与 与 与与 与 与 与 与 与 与与 与 与 与 与 与与 与 与 与 与 与 与 与与 与 与 与 与 与 与与 与 与 与 与 与 与 与 与与 与 与 与 与与 与 与 与 与 与 与 与与 与 与 与 与 与 与 与与 与 与 与 与与 与 与 与 与 与 与 与 与一、基本概念与基本理论物质的
2、分类物质的分类混合物 纯净物单质 化合物金属单质 非金属单质 稀有气体 同素异形体 无机化合物 有机化合物分子种类不同分子中原子种类不同,左为同种原子,右为不同中原子21、无机化合物的分类无机化合物氢化物氧化物酸碱盐气态氢化物 固态氢化物不成盐氧化物 成盐氧化物强酸 弱酸强碱 弱碱正盐 酸式盐 碱式盐 复盐金属氧化物 非金属氧化物 两性氧化物 过氧化物 复杂氧化物氧化性酸 非氧化性酸可溶性强碱 微可溶性强碱 可溶性弱碱 不可溶性弱碱2、有机化合物的分类有机化合物烃 烃的衍生物 合成高分子化合物蛋白质糖3一、基本概念与基本理论化学变化1、 化学变化类型化学变化类型无机反应有机反应化学变化的基本类
3、型( 形式)按有无电子转移划分(本质)其他化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应从参加反应的微粒划分从是否可逆划分 从热效应划分分子反应 原子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应42、化学变化的表示方法化学变化的表示方法化学方程式电离方程式离子方程式电极方程式热化学方程式书写原则书写注意事项配平方法书写步骤离子反应发生条件书写要求阳极或负极(发生氧化反应)阴极或正极(发生还原反应)以化学反应的事实为依据遵守质量守恒定律观察法最小公倍法、奇数偶数法氧化还原配平法生成难容物质生成挥发性物质生成弱电解质各物质都注明状态以 “mol”为单位计算热值(kJ)根据放热或吸热
4、用“+”或“-”表示5一、基本概念与基本理论物质结构6一、基本概念与基本理论元素周期律核外电子排布的周期性元素性质的布周期性元素周期律元素周期表横：周期n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7元素种类：28818183226短周期长周期不完全周期主族：AA副族：B B、B B族0 族纵：族决定 归纳 编制 表的结构元素性质原子结构实质周期表位置7一、基本概念与基本理论化学平衡8一、基本概念与基本理论电解质溶液化合物电解质强电解质(完全电离)ABA +B-弱电解质(部分电离)离子反应化学能与电能的转换：化学能 电能A原 电 池电 解 池水的电离平衡 H2OH+OH-A电离度定义电离平衡的移动水的离子积Kw=110-14(25)溶液的酸碱性pH=(-lgH+)盐类的水解实质类型规律(显性判断)影响因素发生条件表示方式常见类型离子方程式非氧化还原氧化反应复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原反应电离平衡AB A+B-一、基本概念与基本理论原电池原电池原理应用 电源蓄电池干电池高能电池9一、基本概念与基本理论电解池电解池 原理应用氯碱工业(电解饱和食盐水)电镀电解精炼（精炼铜）电冶金(电解法炼铝)二、化学物质非金属及其化合物1、卤族元素2、硫及其化合物103、氮及其化合物二、化学物质金属及其化合物1、铝及其化合物2、铁及其化合物3、钠及其化合物4、镁及其化合物
