高一化学必修一第三章学案.doc

1、第 1 页 共 20 页第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质【知识梳理】【思考】1、 地球上金属元素的存在主要形式是什么？_为什么？_2、写出下图相应反应的化学方程式，并思考金属在反应中的作用（氧化剂还是还原剂）（1 ） _ 金属的作用_（2 ） _ 金属的作用_（3 ） _ 金属的作用_（4 ） _ 金属的作用_3、上面四幅图基本概括了初中关于金属的化学性质。金属有哪些化学性质？_、_ 、_金属的上述性质的共同特点是什么？_为什么？_4、写出金属活动性顺序表_（一） 、金属与氧气的反应一、钠与 O2 的反应1、 【实验探究】常温下钠在空气中的变化通过观察钠的取用，你能简单描述钠的物

2、理性质吗？ 。（1 ）实验现象： 新切开的钠的表面 。（2 ）变化的原因（写化学方程式）_ 。（3 ）结论_ 。（4 ）描述切割过程_。2、 【实验探究】在加热条件下钠在空气中的变化（1 ）实验现象_ 。（2 ）化学反应方程式_ 。（3 ）所用仪器_ 。【科学视野】过氧化钠的特殊用途呼吸面具、潜水艇中氧气的来源2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 氧化剂是 ；还原剂是 。2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2 氧化剂是 ；还原剂是 。二、其它金属与氧气反应研究第 2 页 共 20 页【思考】1、 点燃镁条前对镁条进行的必要的操作是什么？_为什么？_ 。2、 点燃铁丝前需要进行

3、类似镁条的操作吗？_为什么？_ 。【实验探究】铝在空气中燃烧研究实验操作 现象 结论未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热若要观察到铝的燃烧，可采取哪些措施？小结【总结】1、金属因为_ ，在化学反应中总是_电子，充当_，表现_性。2、大部分金属比较活泼，常温下就与空气中的氧气反应。（1 ）金属表面的氧化膜，不能保护其内层金属，如_ ，原因是_（2 ）金属表面的氧化膜，能保护其内层金属，如_，原因是_（3 ）举例不跟氧气反应的一种金属_。其原因是_。【基础训练】1、关于钠的叙述中，正确的是 （ ）A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄

4、色火焰，生成淡黄色固体氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠D.金属钠的熔点很高2、下列实验描述，符合事实的是 （ ）A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来【巩固训练】1、下列关于钠的叙述中，不正确的是 （ ）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性 D. 钠原子的最外层只有一个电子2、下列关于铝的叙述中，不正确的

5、是 （ ）A. 铝是地壳里含量最多的金属元素 B. 在常温下，铝不能与氧气反应C. 铝是一种比较活泼的金属 D. 在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂第 3 页 共 20 页3、小明家中收藏一件清末的铝制品佛像，至今保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化C. 铝的氧化物容易发生还原反应D. 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内层铝的作用4、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱5、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（ ）

6、A. 铜 B. 铁 C. 铝 D.镁6、以下说法错误的是 （ ）A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧C. 钠在空气中缓慢氧化能自燃 D. 钠在氧气中燃烧更为激烈7、取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列叙述正确的是 （ ）在空气中燃烧，火焰呈黄色； 燃烧得白色固体；金属钠先熔化；产物为淡黄色固体A. B. C. D. 8、 （ 1）可以证明钠的硬度小的实验事实是 。 （2）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是 。 （3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是：。9. 写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂铁与盐酸反应_铜与硝酸银的反应_氧化剂_还原剂_钠在氧气中燃烧_氧

7、化剂_还原剂_钠暴露在空气中_氧化剂_还原剂_铁丝在空气中点燃_氧化剂_还原剂_上述反应中金属均起什么作用？_为什么？_第一节 金属的化学性质 （2）【知识梳理】【思考】人们常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明什么？ _（二） 、金属与水的反应1、钠与 H2O 的反应（1 ） 【实验探究】现象 原因第 4 页 共 20 页（2 ）化学反应方程式_上述反应中，氧化剂是_，还原剂是_（3 由钠与水反应实验总结钠的物理性质_【思考】（1 ）为什么钠与冷水就能反应，而铁铝铜等金属与热都不反应？_（2 ）在实验室里为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？为什么可以保存在煤油里？_2、铁与水蒸气的反应【探究】设计

8、一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应。实验装置包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体。（1 ）如果给你 3 支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。（2 ）有人设计了下图装置，用一支大试管代替 3 支试管就能完成实验，想想其中的原理。【总结】比较钠与铁分别与水反应的情况反应方程式分别是_、_分别与水反应，为什么反应条件不同？_【巩固训练】1、把一小块金属钠投入煤油和水的烧杯中，可以观察到 （ ）A.钠浮在烧杯中的液面上 B.钠沉在烧杯的底部C.煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟 D.钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束2、把一小块

9、金属钠投入到足量的 CuSO4 溶液中，现象是 （ ）A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀现象 化学方程式第 5 页 共 20 页3、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ）A. CaO 溶于水 B. 红热的铁和水蒸气C. 金属钠投入水中 D. Na2O2 投入水中4、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）A. 水 B. 沙子 C. 煤油 D. 二氧化碳5、下列有关钠的物理性质叙述正确的是 （ ）银白色金属；质软可用小刀切割；熔点低于 100；密度比水小；热和电的良导体A. B. C. D. 6、钠与水反应时的现象与钠的下列性质

10、无关的是 （ ）A.钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性7、实验室中钠一般应保存在煤油中，原因是 （ ）钠不与煤油反应；钠质软；钠易与 O2 反应；钠的密度比煤油大；钠易与 H2O 反应A. B. C. D. 8、金属钠投入水中可以观察到下列现象，请解释产生这些现象的原因：（1 ）钠浮在水面上 。（2 ）钠熔化成小球 。（3 ）小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶声 。（4 ）钠逐渐变小，最后完全消失 。（5 ）滴有酚酞的水变红 。9、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1 ）写出该反应的化学

11、方程式 ，氧化剂是 ，还原剂是 。（2 ）加热烧瓶的作用是 ，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是 。（3 ）干燥管里可装入的试剂是 ，其作用是 。（4 ）玻璃管中石棉绒的作用是 。实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭 。10、写出下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂氢气与氯气反应生成氯化氢_氧化剂_还原剂_双氧水分解_氧化剂_还原剂_钠与水的反应_氧化剂_还原剂_钠在氧气中燃烧_氧化剂_还原剂_第 6 页 共 20 页第一节 金属的化学性质 （3）【知识梳理】【复习】1、写出钠与氧气、钠与水、铁与水蒸气反应的化学方程式，指出氧化剂、还原剂。2、写出钠与水反应的离子方程式并概括钠与水反应的现

12、象。三、铝与氢氧化钠溶液的反应【实验探究】铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应现象 原因无论是把铝投入盐酸中，还是 NaOH 溶液中结论 【思考】 （1）写出铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式，并改成离子方程式。（2 ）铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？（3 ）金属单质都有较强的还原性，在自然界中都以化合态存在。这句话对吗？【巩固训练】1、质量相等的两份铝粉，第一份中加入足量的 NaOH 溶液 ，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是 （ ）A.12 B.2 1 C.14 D.1 12、将两小块质量相等的金属钠进行两种不同操作：把一小块金属钠直接投入水中另一小

13、块金属钠用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中操作产生的氢气多，原因是 第 7 页 共 20 页。3、把一个铝制易拉罐充满 CO2，然后往罐内注入足量的 NaOH 溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式），再经过一段时间后，观察到 ，原因是（写方程式） 。4、将一块镁铝合金放入过量盐酸中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。5、将一块镁铝合金放入过量 NaOH 溶液中，写出发生反应的化学方程式和离子方程式。6、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 ，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的物质的量之比是 。7、某无色透明溶液与铝反应放出

14、 H，该溶液中可能含有大量的H 、K 、Mg 、Cl 、OH 、 SO42 、CO 32 ，试推断：第一种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。第二种情况，无色透明溶液中一定有 ，可能有 离子。第二节几种重要的重要化合物第一课时【知识梳理】复习：请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。你知道吗？潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？Na 2O2 是“功臣”之一第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠思考 1：Na 2O 是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要

15、的化学性质吗？演示实验 3-5 ：Na 2O2 也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？实验现象 所得结论 练习 1：写出过氧化钠与水反应的化学方程式，找出反应中的氧化剂和还原剂。思考 2：过氧化钠与水反应的实验中，酚酞试液变红后褪色的原因是什么？第 8 页 共 20 页练习 2：Na 2O2 不仅能与水反应还能与 CO2 反应，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：，其中氧化剂是 还原剂是 思考 3、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？归纳与整理化学式 Na2O Na2O2化合物类型 离子化合物 离子化合物属类颜色、状态与水反应与

16、CO2 反应与盐酸反应用途 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（1 ） Na2CO3 和 NaHCO3 的溶解性（2 ） Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性（3 ） Na2CO3 和 NaHCO3 的其它性质归纳与整理物质 碳酸钠 碳酸氢钠化学式俗名颜色状态溶解性与 HCI 反应热稳定性主要用途相互转化 3、焰色反应焰色反应： 灼烧 Na2CO3 溶液时，火焰呈 ；灼烧 K2CO3 溶液时，透过 可观察到火焰呈 。第 9 页 共 20 页问题：焰色反应如何操作？有何用途？练习 3：如何鉴别 Na2CO

17、3 和 NaHCO3 固体？如何鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液吗？【巩固训练】1、下列反应中，属于氧化原反应的是（ ） ASO 2+H2O H2SO3 B2NaHCO 3 Na 2CO3+ H2O+CO2C 2Na+2 H2O 2NaOH+H 2 DAl(OH) 3+3HCl AlCl 3+3H2O2. 关于下列反应及其叙述中，正确的是 ( )A 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2，水是还原剂 B Na2O+H2O=2NaOH，水既是氧化剂，又是还原剂C 2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2，水既不是氧化剂，又不是还原剂D 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2+

18、H 2O，水既是氧化产物，又是还原产物3、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）A除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色4、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。Na2O Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 5、W、X、Y、Z 是四种钠的化合物，它们之间有下列转换关系： W X + CO 2 + H 2O Z + CO2 X + O 2Z + H2O Y + O 2 X + Ca(OH)2

19、 Y + CaCO 3试写出它们的化学式：W ，X ，Y ，Z 。6、下列图示中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含 A 元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。第 10 页 共 20 页填写下列空白：写出化学式：A ，B 。写出反应的离子方程式： 。写出反应的化学反应方程式： 。7、 加热一定量的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物至质量不再变化时，生成 CO2 的体积为 4 .48L(标准状况 )，求原混合物中 NaHCO3 的质量。8、取碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品 9.50g，加入足量的稀硫酸使样品完全溶解，共收集到气体 2.24L(标准状况下)，求样品中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比。第二课时【知识梳理】二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3 ）物理性质： 化学性质：Al2O3 是典型的两性氧化物，请你写出它与 HCl、NaOH 溶液反应的离子方程式用途：液态 Al2O3 被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。实验室怎么制备 Al(OH)3？2、氢氧化铝 (Al(OH)3 )（1 ）实验室制备氢氧化铝：【实验 3-7】：Al2(SO4)3 溶液中加入少量 NH3H2O（2 ）物理性质: