高一化学氧化还原反应测试题.doc

1、 第一节 氧化还原反应一、选择题：1有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）ASO 2+2H2O+Cl2 H2SO4+2HCl BSO 2+H2S 2H2O+3S CSO 2+2NaOH Na2SO3+H2O DSO 2+Na2CO3 Na2SO3+CO2 4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5

2、.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是6下列反应盐酸作还原剂的是（ ）AMnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O BCaCO 3+2HCl CaCl2+CO2+H 2O C2HCl+Zn ZnCl2+H2 D2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O 7.在 Fe2O3+3CO 2Fe+2CO2反应中，Fe 2O3( ) 高 温 A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原 D.是还原剂8下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）ANa 2SO3 SO2 BHCl Cl2

3、CH 2SO4(浓) SO2 DSO 2 S 9下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）ACO 2+H2O H2CO3B2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2 C3Fe+4H 2O(g) Fe2O4+4H2 高 温 D2Na+2H 2O 2NaOH+H2 10.在 3Cl2+6KOH 5KCl+KClO3+3H2O 反应中，还原产物是（ ） AKClO 3 BKCl CKCl+H 2O DH 2O11.在 5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2+3K 2SO4+3H2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯 元素的质量比为（ ）A1:1 B5:1 C1:5 D3:1

4、12.盐酸能发生下列反应： Zn+2HCl ZnCl2+H2 2HCl+CuO CuCl2+H2O MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O(g)2 催 化 剂则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）AO 2 MnO2 KMnO4 BKMnO 4 MnO2 O2CMnO 2 KMnO4

5、O2 DO 2 KMnO4 MnO214.已知 M2O7x +3S2 +14H+ 2M3+3S+7H 2O,则 M2O7x 中的 M 的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+61511P+15CuSO 4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P 原子与被还原 的 P 原子个数比是（ ）A6:5 B5:6 C11:5 D11:616对于反应 CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2有下列判断：H 2只是氧化产物，H 2只 是还原产物，H 2O 是氧化剂，CaH 2中的 H 元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 1:1。上述判断正确的是

6、（ ）A B C D17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2FeCl2+2HI 2FeCl3+2HCl+I2 A.I Fe 2+Cl SO 2 B.Cl Fe 2+SO 2I C.Fe2+I Cl SO 2 D.SO2I Fe 2+Cl 18.G、W、X、Y、Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：G W+NaCl W+H 2O X+H2 Y+NaOH G+W+H2O 电 解 Z+NaOH W+X+H2O 这五种化合物中的氯

7、的化合价由低到高的顺序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W19同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）ACl 2+H2O HCl+HClO BNH 4HCO3 NH3+CO 2+H 2O C3N0 2+H2O 2HNO3+NO DSO 2+2H2S 2H2O+3S 20.被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O NaBO2+4H2下列说 法中正确的是(NaBH 4中 H 元素为1 价)（ ）ANaBH 4既是氧化剂又是还原剂BNaBH 4是还原剂，H 2O 是氧化剂C硼元素被氧化，

8、氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为 1:1二、填空题21下列微粒：Fe、Cl 、H +、F 2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原） ，其化合价 。22请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（ ）（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（ ）（3）是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（ ）（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A2KClO 3 2KCl+3O2 MnOB2Fe+3Cl

9、2 2FeCl3 点 燃 CNH 4HCO3 NH3+H 2O+CO2 DCaO+CO 2 CaCO3 ECl 2+H2O HCl+HClO 23反应 2KMnO4+16HCl 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成 71gCl2,被氧化的 HCl 是 g。24在下列反应中，氨做氧化剂的是 ，氨做还原剂的是 。A3Cl 2+8NH3 6NH4Cl+N2 B2NH 3+H2SO4 (NH4)2SO4 C2NH 3+2Na 2NaNH2+H2 DNH 3+NaH NaNH2+H2 三、简答题25在下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原

10、剂，氧化产物和还原产物（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O （2）S+2KNO 3+3C K2S+N2+3CO2 点 燃 （3）3Cu+8HNO 3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （4）4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 四、计算题26取含 MnO2的软锰矿石 27.86g，跟足量浓盐酸反应 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H 2O，制得 5.6L 氯气（该状态下 Cl2密度为 3.17g/L）计算：（1）这种软锰矿石中 MnO2的质量分数？（2）被氧化的 HCl 为多少 g？27在 3BrF3+5H2O 9HF+HBrO3+O2+Br 2反应中，若有 5.4gH2O 被氧化，求被 水还原的 BrF3是多少 g？参 考 答 案一、1C 2D 3B 4D 5C 6AD 7BC 8CD 9.B 10.B 11.B 12.D 13.B 14.D 15.A 16.D 17.D 18.B 19.AC 20.BD二、21H +、F 2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl ，失去，氧化，升高 22 （1）A（2）C（3）B（4）D（5）E 23KMnO 4，HCl，73 24CD，A三、25略四、26 （1）78.1% （2）18.25g 2727.4g