高中化学-第三节：氧化还原反应教案-新人教版必修1.doc

1、用心 爱心 专心 - 1 -第三节：氧化还原反应教学目的 3：1. 巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。教学课时：2.5 课时知识体系 31元素化合价在化学反应中的变化（B） 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。氧化反应：在氧化还原反应中，反 应物所含元素化合价升高的反 应称为氧化反应；还原反应：在氧化还原反应中，反 应物所含元素化合价降低的反 应称为还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。2氧化还原反应的实质 （B） 元素化合价升降的实质：化合价升高， 该元素原子在反应中失去电

2、子；化合价降低， 该元素原子在反应中得到电子。 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。3. 氧化剂和还原剂（C ） 定义： 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反 应物， 称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物， 称为还原剂。 从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到 电子（或电子偏近）的反应物， 称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去 电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 常见的氧化剂和还原剂 价态与氧化剂、还原剂的关系： 元素 为最低价 态时，只具有还原性。 I-，S2- 等。 元素 为最高价 态时，只具有氧化性。Fe3+ ，H+

3、，S+6 等。 元素 处于中 间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如 S、SO2 ，Fe 2+，I 2，H 2O2。用心 爱心 专心 - 2 - 一般来说，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 酸性对氧化性的影响影响氧化性的强弱。如：常温下，NO 3SO32，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。又如：ClO 在酸性下比在碱性下氧化性更强。 温度影响氧化性。如：常温下， SO42无氧化性，加 热时可以表现出氧化性。 最高价元素未必有氧化性。如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。 氧化剂的氧化性越强，其对应 的还原产物还原性越弱。

4、氧化还原 反应产物的价态有时与反应物的量有关。 基础达标 3 1. 下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是A. 烧碱、消石灰 B. 纯碱、硫酸铜晶体 C. 过 氧化钠、亚硫酸钠 D. 浓硫酸、浓硝酸2. 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br + Cl2 = 2Cl + Br2，下列说法正确的是A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂C. 该 反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强3. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A3Cl 26NaOH =5NaClNaClO 33H 2O B2Br +Cl2=2Cl+Br2 C. CaCO32HCl= CaCl2H

5、 2OCO 2 D. CO2Na 2O2=Na2CO3+O24下列叙述正确的是A. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化B. 氧化剂在化学反应中得电子C. 还原剂在反应中发生还原反应D. 同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应5. 下列变化过程中，属于还原反应的是A.HClCl 2 B.NaNa + C.COCO 2 D.Fe3+Fe6下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 食盐 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述选项都不对7从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS 2）时可生成辉铜矿（Cu 2S） ，同时还生成 F

6、eSO4 和 H2SO4，下列的有关叙述中正确的是A在反应中，FeS 2 是氧化剂不是还原剂B在反应中，CuSO 4 是氧化剂，FeS 2 是还原剂C反应中 Cu2 与 FeS2 的物质的量之比是 14:5D反应中每生成 1 mol Cu2S 共得 2 mol 电子用心 爱心 专心 - 3 -8下列物质：浓 H2SO4；HNO 3； Cl2； H2；O 2；Ag；HCl 溶液；KMnO4；MnO 2； CO。其中属于常见的氧化剂的一组是A BC D9. 吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手” ，中国科学家尝试用 Na2SeO3 清除人体内的

7、活性氧，则 Na2SeO3 的作用是A. 还原剂 B. 氧化剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是10H 可以跟 NH3 反应，H NH 3=NH H 2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是ANH 3 具有还原性 BH 是很强的还原剂CH 2 是氧化产物，NH 是还原产物 D该反应属于置换反应211. 单质 X 和 Y 相互反应生成化合物 X2+Y2-,有下列叙述: X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性 XY 既是氧化产物也是还原产物 XY中的 Y2-具有还原性 XY 中的 X2+具有氧化性 Y 的氧化性比 XY 中的 X2+氧化性强。以上叙述正确的是A. B. C. D. 12

8、.在 反 应 ： H2S + H2SO4(浓 ) = S + SO2 + 2 H2O 中 ， 下 列 说 法 正 确 的 是A. S 是 还 原 产 物 ， SO2 是 氧 化 产 物 B. S 是 氧 化 产 物 ， SO2 是 还 原 产 物C. 该 反 应 的 电 子 转 移 数 目 是 6e - D. H2S 是 还 原 剂 ， 被 还 原 为 S13. 在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为A1 5 B13 C51 D3114根据反应式：2Fe 3 2I =2Fe2 I 2； Br2 2Fe2 =2Br 2Fe

9、3 ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ABr 、Fe 2 、I BI 、Fe 2 、Br CBr 、I 、Fe 2 DFe 2 、I 、Br 153 个 SO32 恰好将 2 个 XO4 离子还原，则 X 元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+416下列叙述中正确的是A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从 化合态变为游离态 时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原一定得到金属单质17盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是A氧化性 B还原性 C酸性 D金属性18下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作

10、还原剂的氧化还原反应是Na 和 H2O Na2O2 和 H2O P2O5 和 H2O Cl2 和 H2O NO2 和 H2OA B C D 19制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无用心 爱心 专心 - 4 -20 漂 尘 是 物 质 燃 烧 时 产 生 的 粒 状 漂 浮 物 ， 颗 粒 很 小 ， 不 易 沉 降 ， 它 与 空 气 中 的 SO2 和O2 接 触 会 使 SO2 部 分 转 化 为 SO3， 使 空 气 的 酸 度 增 加 。 漂 尘 所 起 的 作 用 是 A. 氧 化 剂 B. 还 原 剂 C. 催 化 剂 D. 干 燥 剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D C BD D C C B A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B C B D A A C C C课后有感本节复习内容属于 C 掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的 计算。