高中化学必修及选修化学方程式汇总.doc

1、 每天记一记，考试无忧虑。 1高考总复习化学方程式汇总整理班级：姓名：小贱精心整理 2第一部分：必修一相关方程式1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2 高 温5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaC

2、l 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O

3、3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢

4、氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4H

5、F = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 高 温29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 小贱精心整理 331、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点 燃33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 点 燃34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 点 燃3

6、5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 光 照37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应

7、：N2 + O2 2NO 放 电43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 催 化 剂46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反

8、应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl 点 燃58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH

9、4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 小贱精心整理 464、NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制

10、法粗硅的制取：SiO 2 + 2C Si + 2CO 高 温 电 炉（石英沙） （焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl 2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 高 温第二部分：必修二相关方程式1、Li 与 O2 反应（点燃）： 4Li + O 2 2Li2 O Na 与 O2 反应（点燃）: 2Na+O2 Na2O2Na 与 H2O 反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H2K 与 H2O 反应： 2K+2H 2O=2KOH+H2 2、卤素单质 F2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 与氢气反应：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2H

11、ClBr2 + H2= 2Br I2 + H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl 2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg 与 H2O 反应：Mg+2H 2O= Mg(OH)2+H2Al 与 HCl 反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg 与 HCl 反应: Mg+2 HCl= MgCl2+ H2 5、Na 与 Cl2 反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量小贱精心整理 51、Ba(

12、OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应 :Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H 2O2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu 原电池）负极（锌）：Zn-2e -=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H +2e-=H2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H +=Zn2+H2 3、H 2O2 在催化剂作用下受热分解： 2H 2O2 催 化 剂 2H2O+O24、Na 2SO4 与 CaCl2 反应：Na 2SO4+CaCl2=CaSO4+Na 2CO35、高炉炼铁：2C + O 2 = 2COFe2O3 + 3CO=2Fe + 3

13、CO2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）：CH 4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 点 燃（2）取代反应（与 Cl2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与 O2 的反应）：C 2H4+3O2 2CO2+2H2O 点 燃小贱精心整理 6（2）加成反应（与 Br2 的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯

14、) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与 O2 的反应）：2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O 点 燃（2）取代反应: 与 Br2 的反应: + Br2 + HBr 3FeBr 苯与硝酸（用 HONO2 表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：+ HONO2 浓 硫 酸 + H2O（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 催 化 剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH 3CH2OH+

15、3O2 2CO2+3H2O 点 燃乙醇的催化氧化反应: 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O AgCu或乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OH CH3COOH或 酸 性 重 铬 酸 钾 溶 液酸 性 4KMnO5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红NO2Br小贱精心整理 7乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是 CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3 （CH 3COO） 2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2

16、上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：C 12H22O11+H2OC 6H12O6+C6H12O6淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O 甘油 +高级脂肪酸 酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H 2O 甘油+ 高级脂肪酸 碱蛋白质+H 2O 各种氨基酸 酶 等第四章 化学与可持续发展1、HgO 受热分解：2HgO 2Hg + O2Ag2O 受热分解：2Ag

17、2O 4Ag + O22、CO 还原 Fe2O3：Fe 2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁)高 温 C 还原 ZnO ：2 ZnO C 2 Zn CO 2高 温 C 还原 MgO : MgO C Mg CO高 温 Al 还原 Fe2O3（铝热反应）: Fe 2O3 2Al 2Fe Al 2O3高 温 Fe 还原 CuSO4： CuSO 4 Fe = FeSO 4 Cu (湿法炼铜)3、电解电解 NaCl：2NaCl(熔融) 2Na Cl 2电 解小贱精心整理 8电解 MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl 2电 解电解 Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O 2

18、电 解冰 晶 石4、石油的催化裂化例如：C 4H10 C2H4 C 2H6 催 化 剂加 热 、 加 压C16H34 C8H18 C 8H16 催 化 剂加 热 、 加 压C8H18 C4H10 C 4H8 催 化 剂加 热 、 加 压C4H10 CH4 C3H6 催 化 剂加 热 、 加 压第三部分 ：有机反应一、烃1.甲烷甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na2CO3+CH4烷烃通式：C nH2n-2（1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+C

19、l2 CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl 3 又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl2 CCl4+HCl（3）分解反应甲烷分解：CH 4 C+2H22.乙烯乙烯的制取：CH 3CH2OH H2C=CH2+H 2O烯烃通式：C nH2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H 2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成：H 2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H 2C=CH

20、2+H2O CH3CH2OHCaO点燃光光光光高温浓硫酸170高温催化剂图 1 乙烯的制取小贱精心整理 9（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H2O HCCH+Ca(OH) 2炔烃的通式：C nH2n-2（1）氧化反应乙炔的燃烧：HCCH+5O 2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2）加成反应与溴水加成：HCCH+Br 2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成：HCCH+H 2 H2C=CH2与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，

21、得到聚氯乙烯：nCH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：C nH2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应苯与溴反应（溴苯）硝化反应+HONO2 +H2O（硝基苯）苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。磺化反应+HOSO3H +H2O（苯磺酸）（3）加成反应（环己烷）苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成 C6H6Cl6（剧毒农药） 。5.甲苯（1）氧化反应甲苯的燃烧：C 7H8+9O2 7CO2+4H2O一定条件 CH2CH 2 点

22、燃图 2 乙炔的制取催化剂Br一定条件 CH2CH Cl一定条件 CH=CH点燃点燃+Br2 +HBrFe Br浓 H2SO460NO27080 SO3H+3H2 催化剂 注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应一般都需要催化剂（溴除外）。小贱精心整理 10甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2）取代反应甲苯硝化反应生成 2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化 剂条件下 发生苯环上的取代。（3）加成反应（甲基环己烷）二、烃的

23、衍生物6.溴乙烷 纯净的溴乙烷是无色液体，沸点 38.4，密度比水大。（1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H5Br+H2O C2H5OH+HBr（2）消去反应溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH 3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H 2O注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入 HNO3 酸化，再滴加 AgNO3溶液。一是中和多余的 NaOH，二 则检验沉淀是否溶于稀硝酸。7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2）氧化反应乙醇的燃烧：CH 3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化：2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）注意：当 2-丙醇发生催化氧化 时，会生成丙酮，而非丙醛。2CH3CHCH3+O2 2CH3CCH3+2H2O（丙酮）（3）消去反应乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。CH3|+3HNO3 浓硫酸 O2NCH3|NO2|NO2+3H2OCH3|SO3HCH3|+3H2SO4 HO3S SO3H +3H2O+3H2 催化剂 CH3|CH3 NaOH醇催化剂注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶，丙三醇（甘油）还有 护肤作用。OH|催化剂|O