高中化学推断题(经典).doc

1、- 1 -无机推断题复习1颜色状态状态 常温下呈液态的特殊物质： H2O、H 2O2、C 6H6 、 C2H6O 、Br 2、Hg 等颜色有色气体：NO 2 (红棕色) 、F 2(浅黄绿色)、Cl 2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH 3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N 2、O 2、CO2、CO、CH 4、C 2H2、NO。溶液中的有色离子：Cu2 (蓝色)、Fe2 (浅绿色) 、Fe3 (黄色) 、MnO4 紫( 红) 色 。Br2 在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红) 色，I 2 在水中显黄(褐) 色，在有机溶剂中显紫(红)色。有色固体：(淡)黄( 棕)色固

2、体：Na2O2、S、FeS 2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C 、CuO、FeO、Fe 3O4、CuS CuS2 ；紫(黑) 色固体：KMnO4、I 2；(紫) 红色固体：Cu Fe2O3Cu2OFe(OH)3 Cu；蓝(绿)色固体：Cu(OH)2CuSO45H2O。有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO 4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH) 2、Al(OH)3、BaCO 3、CaCO 3、CaSO3、MgCO 3 等；(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI 、S；红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；黑色沉淀：CuS、FeS。2物质的特征结构1

3、0 电子微粒可能为 N3 、O 2 、F 、OH 、NH 2 、Ne、CH 4、NH 3、H 2O、HF、Na 、Mg 2 、Al 3 、NH 4 、H 3O 等。18 电子微粒可能为K 、Ca 2 、Ar 、F 2、SiH 4、PH 3、H 2S、HCl、H 2O2、N 2H4 CH3CH3CH3F CH3OH HS 、S 2 、Cl 、O 22 等。14 电子微粒可能为 CO、N 2 、C 22常见的正四面体结构有 甲烷、CCl 4、白磷、 NH4 ；三角锥形有 NH3；直线型的多原子分子可能为 CO2。H 的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是 H。最外层电子数等于电子层数的元素有

4、H、Be、Al、Ge 等。最外层电子数是次外层电子数 2 倍或 3 倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅3特殊的反应现象燃 烧 H2Cl 2(苍白色火焰)，C 2H2(C6H6)O 2(明亮火焰，浓烈黑烟 )。焰色反应 Na (黄色 )、K (紫色)。淀粉遇 I2 变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。- 2 -使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红棕色的气体 NOFe3 遇 OH 生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇 SCN 显红色。Fe2 遇 OH 生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；

5、 Fe2 遇 SCN 无明显变化，通入 Cl2 后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含 NH4与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO 32 、HCO 3 、SO 32 、HSO 3 (S2 、HS )等4特征反应(中学)(1)金属单质：Al(2)两性物质：两性氧化物如 Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO3、CH 3COONH4 等。既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质(4)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO 3)2、AaHSO 3 等固体加热后不留残渣的物质 I2、NH 4Cl、(NH 4)2CO3、NH 4HC

6、O3。常温与水反应产生气体的物质 Na、K、F 2、Na 2O2、CaC 2。(1)2H2O2 MnO2 2H2OO 2(2)2KClO3 2KCl3O 2MnO2有 MnO2 参与的化学反应(3)MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 22KMnO4 K2MnO4MnO 2O 22NaHCO3 Na2CO3H 2OCO 2Ca(HCO3)2 CaCO3H 2OCO 2NH4HCO3 NH3H 2O CO 2(NH4)2CO3 2NH3H 2OCO 2一种物质反应生成三种物质4HNO3 H2O4NO 2O 2或 光 照- 3 -铵盐与碱反应，如 NH4Cl 与 Ca(OH)2Cu、C

7、 等与浓 H2SO4 或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO 3、Na 2SO3、NaHSO 3 等与强酸反应。电解饱和 NaCl 溶液、CuSO 4 溶液、AgNO 3 溶液等。两种物质反应生成三种物质Cl2 与 NaOHCa(OH)2反应5置换反应的类型1.金属金属如 Fe Cu 2 Fe2 Cu， 2AlFe 2O3 Al2O32Fe2.金属非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn2H Zn2 H 2，2Na2 H2O 2NaOHH 2 ，3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2(2)固态金属固态非金属如：2MgCO 2 2MgOC3.非金属非金属(1)固态非金属固态非金属如：2CSiO

8、2 Si2CO(2)固态非金属气态非金属如：C H2O(g) CO H2(3)气态非金属固态非金属如：Cl 22KI 2KClI 2， Cl2H 2S 2HClSO24HI 2I2 H2O(4) 气态非金属气态非金属如：2F 22H 2O 4HF O 2(5)气态非金属液态非金属如：Cl 22HBr 2HClBr 2置换反应的类型4. 非金属金属如：CCuO CuCO， 3H2Fe 2O3 2Fe3H 2O6分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：A B CO2一 定 条 件 下 O2一 定 条 件 下高温高温点燃高温高温- 4 -1、掌握一些特别的连续变化关系（

9、1） )(222 酸 或 碱DCBAOHOO 323222 NNNH（ 气 体 ） 42322222 SOSSS HOO（ 气 体 ） 3222 CCCO（ 固 体 ） NaNaaNa HOO 222 22（ 固 体 ）（2）A CB气 体强 碱 气 体强 酸A 为弱酸的铵盐：(NH 4)2CO3 或 NH4HCO3 ；(NH 4)2S 或 NH4HS；(NH 4)2SO3、NH 4HSO32. NH3 NO NO23. N2 NO NO24.C CO CO25. Na Na2O Na2O26.RCH2OH RCHO RCOOH7特殊的反应条件放电 N2O 2 2NO；3O 2 2O 3光照H

10、2Cl 2HCl； 2HClO 2HClO 2 ；4HNO3 4NO 2O 2 2H2O催化剂2H2O2 2H 2OO 22KClO3 2KCl3O 2；2SO 2O 2 2SO 3；N23H 2 2NH 3；2CH3CH2OHO 2 2CH 3CHO2H 2O2CH3CH2OH O 2 催 化 剂 2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH浓 硫 酸 CH3COOCH2CH3H 2O8 (1)与碱反应产生气体O2 O2O2O2O2O2O2O2O2O2放电 放电光照光照光照MnO2MnO2MnO2催化剂高温、高压 Cu- 5 - 232222HSiONaHaOSi AlAli、单 质铵盐

11、： N234碱（2）与酸反应产生气体 2222223423434 NOSCCNSOHNOSHNHCl 、 、非 金 属 、金 属单 质 浓浓浓浓浓 2323323SSH化 合 物9物质组成的特殊配比能形成原子个数比为 2：1 或 1：1 的特殊化合物有：Na 2O、Na 2O2 类，H 2O、H 2O2 类，CaC2、C 2H4、C 2H2、C 6H6 类。10物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角” 、 “铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2 HCl HNO3H2O H2O H2OO2 Na2O NaOH Na Na 2

12、O NaOHNaCl NaCl NaClCl2 HCl MgCl2 Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把 Mg 换成 Cu)Cl2 HCl BaCl2 11与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉 2Cl22Ca(OH) 2 CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O工业合成氨 N23H 2 2NH 3 氨的催化氧化 4NH35O 2 4NO6H 2O催化剂 高温、高压催化剂- 6 -电解饱和食盐水 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2电解制镁、铝 MgCl2 MgCl 2；2Al 2O3 4Al3O 2工业制玻璃Na2CO3SiO 2 Na 2SiO3CO

13、2；CaCO3SiO 2 CaSiO 3CO 2工业制硫酸4FeS211O 2 2Fe 2O38SO 2(或 SO 2 SO 2)；2SO2O 2 2SO 3；SO 3H 2O H 2SO4 工业制粗硅 SiO22C Si 2CO12三角转化关系：一、卤素二、 碳族元素电解电解高温高温高温 点燃催化剂电解高温Cl 2+H2O=HCl+HClOCl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2

14、Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl-2I -+Cl2=I2+2Cl-S 2-+Cl2=S+2Cl -SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8NH 3+3Cl2=N2+6NH4ClHClHClO（强氧化性）H+ZnOH-NH3CaCO3H2H2ONH4+CO2Cl-Ag+MnO2AgClCl2C2H5OHC2H5Cl取代CH2=CHCl加成CH CHAgNO3Ca(OH)2光H+、CO 2电解NaAgNO3Cl2（黄绿色气体）Ca(ClO)2氧化性KMnO4、电解H2S、HBr、HI还原性化合物金属 2Fe+3Cl 2=2FeCl3Cu+Cl 2=CuCl2 (生成高价)非金属H 2+

15、Cl2=2HCl2P+3Cl 2=2PCl3自身氧化还原反应NaClAgCl- 7 -【知识网络】三、氮族元素【知识网络】易错指津1氨水显弱碱性的理解不全面。氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出 OH-、NH 4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（1）氨水遇 Al3+、Fe 3+、Mg 2+分别可以生成 Al(OH)3、Fe(OH) 3、Mg(OH) 2 沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀 AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4+H

16、SO3-是错误的。2NO、O 2 被水吸收的分析错误。NO、O 2 被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O 2=2NO2，3NO 2+2H2O=2HNO3+NO。生成 NO 还可以继续氧化，生成 NO2 再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为 HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O 2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有 NO 或 O2 剩余，但不能两者兼有CO2H2SiO3H+、CO 2+H2ONaOHCNaOHHCl、 FeCl3、SiO 2MgO2HNO3、H 2SO4、O2、CuO、O2Fe2O3CCO2+ H2OCaCO3H2OH2OCaC2Ca(OH)2

17、CaO Ca(HCO3)2 Na2CO3、CCaOCOCO2Na2CO3CaCl2Ca(OH)2Na2O、NaOHCH4 高温Si SiO2Na2SiO3SiCl4 H4SiO4SiCO2、FeOCaCO3SiO2 SiO2H2Cl2H2OSiF4HFO2(高温、催化剂)4HNO3(浓)=4NO2+2H 2O+O2强氧化性不稳定性HNO3NaNO2NaOHMg N2O4H2ONH3.H2ONH3 N2 NO NO2Ag(NH3)2+NH4ClAgNO3NaOHHClH2OMg3N2Cl2、CuOH2 加热加压O2(放电)NH3O2SO2H2OCuHClCu、 Fe2+、 、I -与金属反应:C

18、u与非金属反应：C、SFe、Al 在冷、浓 HNO3 钝化Pt、Au 能溶解于王水(浓 HNO3:浓HCl=1:3）与还原性化合物反应：Fe2+、 SO2、H 2S、HI有机物 硝化反应：C6H6酯化反应：C 3H5(OH)3- 8 -之。3氮可以形成多种氧化物。NO 2 可以与水反应生成硝酸，但 NO2 不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO 2 与溴蒸气不能用湿润的 KI 淀粉试纸检验。4NO 3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将 Fe2+氧化为 Fe3+、SO 32-氧化为 SO42-，将 I-、Br -、S 2-氧化为 I2、Br 2、S 。5检验 NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必

19、须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3，否则不一定有 NH3 放出。四、 硫和硫的化合物【知识网络】浓 H2SO4 170酸性NaOHH2S作干燥剂HCOOH 42SOH浓CO +H2O制苯磺酸C2H5OHO2Cl2+H2OFeS H+2H2S+O2(少量)=2H 2O+2S 2H2S+3O2(过量)=2H2O+2SO2可燃性2H 2S+O2=2H2O+2SH 2S+I2=2HI+SH 2S+2Fe3+=2Fe2+2H+SH 2S+H2SO4(浓)=S +SO2+2H2O3H 2S+2HNO3=3S+2NO +4H2O强还原性H2S=S+H2不稳定性H+Na2S2O33S+6KOH=2K2

20、S+K2SO3+3H2O氧化性还原性SH2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S（金属为低价）氧化性还原性 S+O2=SO2 S+2H2SO4=3SO2+2H 2OSiO 32-+SO2+H2O=H2SiO3+SO 32-CO 32-+ SO2=CO2+ SO32-HCO 3-+SO2=CO2+HSO3-SO 32-+ SO2+H2O=2HSO3- 酸酐SO2漂白性：使品红溶液褪色特性2SO 2+O2=2SO3SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO 2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+使 KMnO4 溶液褪色强还原性3Mg+SO 2=MgS+2MgO

21、 2H 2S+SO2=3S+ 2H2O 2S 2-+3SO2=3S+2SO 32-弱氧化性氧化性与还原性H2SO4Na2SO3FeS2H+NaOHI2CuSO4CO2钝化HICuCFe、Al催化剂+脱水剂与Ca3(PO4)2制H3PO4、过磷酸钙脱水性吸水性 强氧化性 磺化剂Na2SO4H+C2H4+ H2O- 9 -(一)物质转化框图推断题例：(四川卷) 下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质 G 的元素位于第_周期_族。(2)在反应中氧化剂

22、与还原剂的物质的量之比为_ 。(3)在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 _(填写序号)。(4)反应 的离子方程式是：_(5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色 ”环保高效净水剂 K2FeO4 (高铁酸钾)同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的化学方程式是：。(二)物质结构理论推断题该类试题常与物质结构、元素周期律(表) 有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。例：由短周期元素组成的 A、 B、C、D、E、F 六种粒子，其中只有 C、D 是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有 10

23、 个电子。已知 A、E 是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：A、B 两种离子在加热条件下可生成 C、D 两种分子；通常状况下 C 的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1 mol B 离子与 1 mol E 离子作用可生成 2 mol D 分子；向含 F 离子的溶液中加入 C 的溶液，可生成白色沉淀 W，C 溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量 B 离子或大量 E 离子的溶液，沉淀 W 都会溶解。(1)微粒 B 的电子式是_；粒子 E 的名称是_；粒子 F 对应的元素在周期表中的位置是_。(2)写出下列反应的离子方程式： F过量 C 的溶液：_W含大量 B 离子的溶液：

24、(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a. 溶液中出现白色沉淀 b. 沉淀逐渐增多 c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e沉淀完全消失该复盐的化学式为 ，在水溶液中的电离方程式是_。例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去) 其中常温下B、D、 G、I、J 为气体，其中 B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，AN 的所有物质中只有 G 为单质，其余为化合物。N 为不溶于水的无机酸。回答下列问题：IA CKDFJNMGHBLEG C催化剂高温G- 10 -(1)A 的名称为 ，F 的化学式是 ； H 的

25、化学式是 ，L 的化学式是 (2)写出实验室制取 I 的离子方程式： (3)写出 G 的一种同素异形体的化学式： 该物质与 G 在化学性质上的共同点是 。(4)已知工业上生产 0.1molB 放出 4.62kj 热量，写出该反应的热化学方程式：(5)在反应 CE G F 中，每生成 1molG 转移 mol 电子。高中化学专题练习推断题1下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X 是固体，B 和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断：（1）化学式 X A B （2）写出 CE 的化学反应方程式 （3）实验室收集气体 D 和 F 的方法依次是 法和 法。2 分）

26、有 X、Y、Z 三种单质，X 是金属，常温下 Y 是液体，Z 是气体，反应关系为：（1）据此推断 X、Y、Z 的化学式为：X_，Y_，Z_。（2）C+YA 的离子方程式：_（3）X 元素的核电荷数小于 36，它是不是主族元素，简述理由。_3 （6 分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且 B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、 G、H 、I 和 J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计量数为：（1）A 与 B 按物质的量之比 n(A)n(B)=12 完全反应生成 G（2）B 与 C 按物质的量之比 n(B)n(C)=31 完全反应生成 F(3)C 与 D 按物质的量之比 n(C)n(D)=13 完全反应生成 E请填空：（1）物质 B 是 ，物质 D 是 液XOHH+ABCBNa2O2DEF GFe微热BE