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1、高中化学必背点1. 元素周期表前 20 元素+所有主族元素+惰性气体2. 常见物质颜色和状态 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO 2、Fe 3O4 红色固体：Cu、Cu 2O、Fe 2O3 、HgO、红磷 淡黄色固体：S、 Na 2O2、 AgBr 紫黑色固体：KMnO 4、I 2 黄色固体：AgI 蓝色晶体：CuSO 45H2O 蓝色沉淀 Cu(OH) 2 红褐色沉淀： Fe(OH) 3 白色固体：MgO、P 2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO 3、KCl、Na 2CO3、NaCl、无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 不溶于酸的白色沉

2、淀： BaSO 4 、AgCl 不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸） 、BaCO 3（溶于酸） 、Al(OH) 3、 Mg(OH)2 等 溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色MnO4-溶液为紫红色其余溶液一般无色。 氯水：黄绿 溴水：黄-橙 碘水：黄褐溴的有机溶液：橙红-红棕 I2 的有机溶液：紫红 具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl（皆为无色） 无色无味的气体：O 2、H 2、N 2、CO 2、CH 4、CO（剧毒） 红棕色气体： Br 2（气体） NO 2 黄绿色气体：Cl 2 臭鸡蛋气味气体：H 2S 有毒的气

3、体：CO、SO 2、H 2S3. 常见物质的俗名纯碱、苏打、天然碱：Na 2CO3 小苏打：NaHCO 3石灰石、大理石：CaCO 3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2烧碱、火碱、苛性钠：NaOH干冰：CO 2 明矾：KAl (SO 4)212H2O 漂白粉：Ca(ClO) 2、CaCl 2（混和物）绿矾：FaSO 47H2O胆矾、蓝矾：CuSO 45H2O双氧水：H 2O2水玻璃：Na 2SiO3铁红、铁矿：Fe 2O3 磁铁矿：Fe 3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS 2 铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO3波尔多液：Ca(OH) 2 和 CuSO4玻璃的主要

4、成分：Na 2SiO3、CaSiO 3、SiO 2石膏（生石膏）：CaSO 4.2H2O 熟石膏：2CaSO 4.H2O天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO 和 H2王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成铝热剂：Al + Fe 2O3 或其它氧化物尿素：CO（NH 2)2醋酸：冰醋酸、食醋：CH 3COOH蚁酸：甲酸 HCOOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色，强酸性受热分解成 CO2 和水使 KMnO4 酸性溶液褪色TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C 2H5OH蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液葡萄糖：C 6H12O6 果

5、糖：C 6H12O6 蔗糖：C 12H22O11 麦芽糖：C 12H22O11 淀粉：（C 6H10O5）n4. 常见气体水中的溶解性 极易溶：NH 3，HCl易溶：HX，HCHO，NO 2，SO 2能溶，可溶：CO 2，Cl 2，H 2S，Br 2微溶：C 2H2难溶，不溶：O 2，H 2，CO，NO，CH 4，CH 3Cl，C 2H4，C 2H6与水反应：F 2，NO 2，Cl 2，Br 2，CO 2，SO 2，NH 35. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au6. 焰色反应含钠元素 Na 黄 含钾元素 K 浅紫（透过蓝色钴

6、玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）7. 酸碱指示剂 紫色石蕊试液：把液体用洁净的玻璃棒蘸取，滴入紫色石蕊试液如果试液显红色，则说明液体显酸性如果试液显蓝色，则说明液体显碱性如果显紫色，则是中性 酚酞试液：酸溶液不变色中性溶液不变色碱溶液变红色8. 常见酸的酸性强弱高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸）草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）氢氟酸,甲酸,乳酸，乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸（其余为弱酸或极弱酸）!9. 常见的氧化剂 活泼的非金属单质,如 X2（卤素） 、O 2、O 3、S 等 高价金属阳离子,如 Cu2+

7、,Fe3+等或 H+ 高价过较高价含氧化合物,如 MnO2、KMnO 4、K 2Cr2O7、HNO 3、H 2SO4(浓） 、KClO3、HClO 等 过氧化物,如 Na2O2、H 2O2 等氧化性：MnO 4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S)10. 常见的还原剂 活泼或较活泼的的金属,如 K,Na,Mg,Al,Zn,Fe 等 低价金属阳离子,如 Fe3+,Sn2+等 非金属阴离子,如 Cl-,B-,I-,S2-等 某些非金属单质,如 H2,C,Si氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物11. 氢键NH3,H2O,HF（无机化学）CH3CH2OH,CH3COO

8、H（有机化学）这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高12. 晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体13. 常见盐及氢氧化物溶解性参见化学书附录14. 离子共存离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、NH 4+、Ag + 等均与 OH-不能大量共存 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F -、CO3 2-、SO3

9、 2-、S 2-、PO4 3-、 AlO 2-均与 H+不能大量共存 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存它们遇强酸（H +）会生成弱酸分子遇强碱（OH -）生成正盐和水如：HSO3 -、HCO3 -、HS -、H2PO4 -、HPO4 2-等 若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存 若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存如：Al 3+与 HCO3-、CO3 2-、HS -、S 2-、AlO2 -、ClO -、SiO3 2- 等Fe3+与 HCO3-、CO3 2-、AlO2 -、ClO -、SiO3 2-、C6H5O -等NH4+与 AlO2-、S

10、iO3 2-、ClO -、CO3 2-等 若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存如：Fe 3+与 I-、S 2-MnO4-（H +）与 I-、Br -、 Cl-、S 2-、SO3 2-、Fe 2+等 因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与 F-、CN -、SCN -等H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存15. 常见化学现象 铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH) 2与 NH4Cl 反应是吸热的； Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、

11、Ca 砖红、Na+（黄色） 、K +（紫色） 。 Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟； H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰； Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟； HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO 2 SiF + 2H 2O Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 在常温下：Fe、Al

12、 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化； 向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 特征反应现象： )()( 32FeOFe红 褐 色白 色 沉 淀空 气 21 浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr22 使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色）23 有色溶液：Fe 2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄色） 、Cu 2+（

13、蓝色） 、MnO 4-（紫色）24 有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3） 、红褐色Fe(OH) 3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2S、PbS）蓝色Cu(OH) 2 黄色（AgI、Ag 3PO4） 白色Fe(0H) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl、BaSO 325 有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色）16. 能够做喷泉实验的气体 NH3、HCl、HBr、HI 等极易溶于水的气体均可做喷泉实验 CO2、Cl2、SO2 与氢氧化钠溶液 C2H2、C2H2 与溴水反应17. 各种“水”汇集 纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水

14、 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。 混合物：氨水(分子：NH3、H2 O、NH3H2 O；离子：NH4 +、OH、H +) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl 、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO 3 水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO 2、3CaOAl2O3 ) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由浓 HNO3 和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物）18. 各种“气”汇集 无机的：爆鸣气(H2 与 O2)； 水煤气或煤气 (CO 与 H2)；碳酸气(CO

15、2) 有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2 为主) 焦炉气(H2、CH4 等) 电石气(CHCH，常含有 H2S、PH3 等)19. 具有漂白作用的物质氧化作用 化合作用 吸附作用Cl2、O 3、Na 2O2、浓HNO3 SO2 活性炭化学变化不可逆 可逆 物理变化20. 滴加顺序不同，现象不同 AgNO3 与 NH3H2O：AgNO3 向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3H2O 向 AgNO3 中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3 中滴加 开

16、始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2 中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2 向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 Na2CO3 与盐酸：Na2CO3 向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3 中滴加开始无气泡，后产生气泡21. 实验现象 镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 铁丝在氧气中燃

17、烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 点燃纯净的氯气

18、，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 将 Cl2 通入无色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21 盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22 将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23 将

19、铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24 向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25 细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26 强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28 氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30 给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有

20、黄色沉淀生成。 33 I2 遇淀粉，生成蓝色溶液。 34 细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35 铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。 36 硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37 硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38 在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激

21、性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。 41 加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。 42 钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 43 钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。 44 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 46 氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。 47 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。 48 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。 49 无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。 50 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。 51 铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。 53 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。54 加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。 55 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。 56 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。