高中化学选修四一二章检测题.doc

1、答案第 1 页，总 7 页第 I 卷（选择题）一、选择题1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的 H 不同2下列有关叙述中，正确的是( )A需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B将 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体混合、搅拌，会放出大量的热C在反应 2CO+O2=2CO2 中，反应物的总能量高于生成物的总能量D1mol CaCO3 固体完全分解会吸收 178.5kJ 的

2、热量，其热化学方程式表示为：C aCO3 CaO + CO2 H = +178.5kJmol-13在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D4对于 A2 + 3B2 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av (B 2) = 0.8mol/ (Ls) Bv (A 2) = 0.4mol/ (Ls) Cv (C) = 0.6mol/ (Ls) Dv (B 2) = 4.2mol/ (Lmin) 5下列热化学方程式正确的是(H 的绝对值均正确)( )AC 2H5OH

3、(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 3670 kJmol -1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=+573 kJmol -1(中和热)CS(s)+O 2(g) SO2(g) H=-2698 kJmol -1(反应热)D2NO 2 O2+2NO H=+1162 kJmol -1(反应热)6下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B从 C（石墨，S ）C（金刚石，S） H+1.9kJmol 1 ，可知石墨比金刚石更稳定C2gH 2 完全燃烧生成液态水放出 285.8kJ

4、 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O 2（g） 2 H2O（l ） H285.8 kJmol 1D由 H+（aq）OH （aq ） H2O（l ） H57.3 kJmol1 ，可知：含 1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ 7根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)3O 2(g)=2SO2(g)2H 2O(l) HQ 1 kJ/mol；2H 2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(l) HQ 2 kJ/mol；2H 2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(g) H Q 3 kJ/mol。判断 Q1、Q 2

5、、Q 3 三者关系正确的是( )AQ 1Q2Q3 BQ 1Q3Q2 CQ 3Q2Q1 DQ 2Q1Q38已知下列反应的热化学方程式为： （1）C(s)O 2(g)CO 2(g) H 1393.5kJ/mol （2）CH 3COOH（l）2O 2（g）2CO 2(g)2H 2O(l) H 2870.3kJ/mol（3）H 2(g) O2(g)H 2O(l) H 3285.8kJ/mol 则 2C(s)2H 2(g)O 2(g)CH 3COOH(l) 的反应热 H 为( )A+488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol9反应

6、4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2 min B 的浓度减少 06 molL-1。对此反应速率的正确表示是( 答案第 2 页，总 7 页)A用 A 表示的反应速率是 08 molL -1s-1B分别用 B、C 、D 表示反应的速率，其比值是 32 1C在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 03 molL -1min-1D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的10灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(白，s)2HCl(aq) =SnCl2(aq)H 2(g) H1Sn(灰，s)2HCl(aq) =SnCl2(aq)

7、H 2(g) H2Sn(灰，s) Sn(白，s)H 321 kJmol 1下列说法正确的是 ( ) AH 1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于 132 的环境中，会自行毁坏11已知 H2（g）+ Br2（l） 2HBr（g）H 42 kJ/mol。1mol Br2（g）液化放出的能量为 30 kJ，其它相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369则上述表格中的 a 值为( )A404 B344 C230 D20012已知： Cu(s)H 2O2(l)+2H+ (a

8、q)Cu 2+(aq)2H 2O(l) H 1 2H2O(l)2H 2(g)O 2(g) H 2 2H2O2(l)2H 2O(l)O 2 (g) H 3Cu(s)2H + (aq)Cu 2+(aq)H 2 (g) H 4则 H4 的 正 确 表 达 式 为 （ ）AH 4H 1 H 2 H 3 BH 4H 1 H 2 H 31 1CH 4H 12 H 22H 3 DH 42H 1H 2H 313可以证明可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是（ ）一个 NN 断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂；一个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂；其它条件不变时，混合气体平均相

9、对分子质量不再改变；保持其它条件不变时，体系压强不再改变；NH 3、N 2、H 2 的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变； 正反应速率 v(H2) = 0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率 v(NH3) = 0.4 mol/(Lmin)A全部 B C D14对于可逆反应：A 2(g) 3B2(g) 4AB3(g)（正反应放热） ，下列图象中正确的是( )A B C D15等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，该反应的 H” 、 “=”或“ （2 分） 1.4mol/L（2 分）增大压强 降低温度 充入水蒸气 加催化剂t7-t8 （或“t 7 到 t8”）