高中化学常用知识清单.doc

1、11、化学史：（1）分析空气成分的第一位科学家 拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者道尔顿（英国） ；（3）提出分子概念何伏加德罗（意大利） ；（4）候氏制碱法候德榜（1926 年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万（5）国博览会金奖） ；（6）金属钾的发现者戴维（英国） ；（7）Cl2 的发现者 舍（8）勒（瑞典） ；（9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲； （10）元素周期律的发现，（11）元素周期表的创立者门捷列夫（俄国） ；（12）1828 年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒（德国） ；（13）苯是在 1825 年由英国科学家法拉第首先发现，（14）德

2、国化学家凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（15）镭的发现人居里夫人。（16）人类使用和制造第一种材料是陶2、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)212H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：M

3、gSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2 和 CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2 和 S玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2 和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿

4、色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3 或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H4(乙炔)TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏）：H2 、CH4 、乙烯、CO 等。HF、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾不互溶 2醋酸：CH3COOH甘油、三醇

5、：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 CH2O福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸甲酸 CH2O2葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOCCOOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成 CO2 和水，能使KMnO4 酸性溶液褪色） 。3、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色 Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液FeO黑

6、色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水 黄绿色F2淡黄绿色气体CCl4无色的液体，密度大于水，与水 Br2深红棕色液体I2紫黑色固体Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色

7、沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点 44.8 度）品红溶液红色氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体4、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2 与NH4Cl 反应是吸热的2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出； 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红； 4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；5、H2 在 Cl2 中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白

8、色烟雾； 8、SO2 通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3 与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2 中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃； 14、Fe(OH)2 在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4 和浓HNO3 中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3 变黄，被灼烧时阳极：PbSO4+2H2-2e

9、-=PbO2+4H+SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，3有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2 中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 5、考试中经常用到的规律： 1 在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）2 电荷平衡：溶液中阴

10、阳离子所带的正负电荷总数应相等。例：Cmol/L 的 NaHCO3 溶液中：C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)3 物料平衡：某组分的原始浓度 C 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例：Cmol/LNaHCO3 溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) Cmol/LNa2S 溶液中：C(Na+)=2C=2C(S2-)+C(HS-)+C(H2S) 注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。 4 双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原

11、子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 NaCO3 与 AlCl3 溶液混和时： 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液：KCl+H2OH2+Cl2+KOH 配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性） ；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交*法和估算法。 （非氧化还原反应：原子

12、守恒、电荷平衡、物料应：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石SiCSi（因为原子半径：SiC

13、O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4-CL2Br2Fe3+I2S=4(+4 价的 S) 例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、含有 10 个电子的物质：CH4NH3NH4+H2OO2-H3O+OH-HFF-NeNa+Mg2+Al3+。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱

14、电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+Cu(NH3)42+等 ；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的元素是O ；含量第二的元素是Si 含量最多的金属元素是AlHClO4(高氯酸)是最强的酸18、熔点最低的金属是 Hg(-38.9c),；熔点最4例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 试写出作为原电池(放电) 时的电极反应。 写出二个半反酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水

15、互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗O2 量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色） 、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2 （密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCN

16、H2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同 Cu(OH)2 反应）计算时的关系式一般为：CHO2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O4Ag+H2CO3反应式为：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2O26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。28、大气成分：N2：78%、

17、O221%、稀有气体 0.94%、CO20.03%高的是 W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是 K；密度最大（常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲污染。工业三废：废渣、废水、废气。31、在室温（20C）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1克的微溶；小于 0.01 克的难溶。32、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。33、生铁的含 C 量在：2%4.3%钢的含 C 量在：0.03%2%。粗盐：是NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3 在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。34、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。35、氨水的密度小于 1，硫酸的密度大于 1，98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3。529、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中 SO2、NO2 形成酸雨。30、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声6