高中化学常见物质的用途、俗名、颜色.doc

1、高中常见物质的用途序号 物质 用途1 O3 漂白剂 消毒剂 2 Cl2 杀菌消毒 制盐酸、漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药3 N2 焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂4 白磷 制高纯度磷酸 制烟幕弹和燃烧弹5 红磷 制安全火柴、农药等6 Na 制 Na2O2 等 冶炼 Ti 等金属 电光源 NaK 合金作原子反应堆导热剂7 Al 制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件、门窗等8 Si 制造晶体管、集成电路和太阳能电池等9 CO2 灭火剂 人工降雨 温室肥料10 SO2 漂白剂 制 H2SO411 SiO2 制石英玻璃、石英钟表 光导纤维12 Al2O3 冶炼铝 制作

2、耐火材料13 NH3 制硝酸、铵盐、纯碱的主要原料 用于有机合成 制冷剂14 NaCl 化工原料 调味品 腌渍食品15 NaHCO3 治疗胃酸过多 发酵粉16 AgI 感光材料 人工降雨17 H2O2 漂白剂、消毒剂、脱氯剂 火箭燃料18 CaSO4 制作各种模型 石膏绷带 调节水泥硬化速度19 AgBr 照相感光剂20 铵盐 氮肥（硫酸铵，氯化铵，碳酸氢铵，硝酸铵）21 皓矾 防腐剂、收敛剂、媒染剂22 明矾- 净水剂23 重晶石 “钡餐“24 Na2O2 漂白剂、供氧剂、氧化剂25 甲醛 重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%40% 的甲醛溶液用于浸制生物标

3、本等26 苯酚 环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料27 乙酸乙酯 有机溶剂 制备饮料和糖果的香料28 甘油 重要化工原料 护肤29 乙烯 制塑料、合成纤维、有机溶剂等 植物生长调节剂（果实催熟）30 葡萄糖 用于制镜业、糖果业、医药工业等31 氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管32 氮化硅陶瓷 常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机33 碳化硼陶瓷 广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业34 S 制硫酸、硫化橡胶、制黑火药、制农药石硫合剂、制硫磺软膏治疗皮肤病35 CaCO3 建筑石料，混凝土

4、，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰36 .MgCl2 制金属镁（电解）37 Fe2O3 铁红、油漆颜料、炼铁38 Fe2O3+Al 铝热剂、焊接钢轨、冶炼39 Na2SiO3 水玻璃/泡花碱、黏合剂、防腐剂、耐火材料40 K2CO3 草木灰（混）钾肥41 Na2SO410H2O芒硝缓泻剂，防腐剂，媒染剂1 常见物质的俗名物质 俗名 物质 俗名ZnSO4.7H2O 皓矾 BaSO4 钡餐,重晶石FeSO4.7H2O 绿矾,皂矾,青矾 Na2SO4.10H2O 芒硝,朴硝,皮硝KAl(SO4)2.12H2O 明矾 CaSO4.2H2O 生石膏2CaSO4.H2O 熟石膏 CuSO4.5H2O 胆矾

5、、蓝矾（NH 4）2SO4.FeSO4.6H2O莫尔盐 CaF2 莹石KCl.MgCl2.6H2O 光卤石： CuFeS2 黄铜矿：Fe3O4 磁铁矿石 Fe2O3 赤铁矿石天然产的无色氧化铝晶体刚玉(蓝宝石.红宝石) FeS2 黄铁矿（愚人金）：SiO2 石英、脉石 Na3AlF6 冰晶石Cu2S 辉铜矿 SnO2 锡石Al2O3.2SiO2.2H2O 高岭土 MgCO3.CaCO3 白云石CuCO3.Cu（OH） 2 孔雀石 CaCO3 大理石（方解石、石灰石）3MgO.4SiO2.H2O 滑石 Fe2CO3 菱铁矿石：三、气体类： 1.高炉煤气：CO,CO 2 等混合气体 2.水煤气:C

6、O,H 2 3.天然气（沼气）：CH 4 4.液化石油气：C 3H8，C 4H10 为主 5.焦炉气：CH 4，CO，H 2，C 2H4 为主 6.裂解气：C 2H4 为主 7.爆鸣气：H 2 和 O2 8.笑气 ：N 2O 9.裂化气：C 1C 4 的烷烃、烯烃 10.电石气 ：C 2H2（通常含 H2S、PH3 等）四、有机类： 1.福尔马林（蚁醛）： HCHO 2.蚁酸：HCOOH 3.尿素： CO(NH2)2 4.氯仿： CHCl3 5.木精（工业酒精）：CH 3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH 7.硬脂酸：C 17H35COOH 8.软脂酸： C15H31COOH

7、 9.油酸： C17H33OH 10.肥皂：C 17H35COONa 11.银氨溶液：Ag(NH 3)2+ 12.葡萄糖：C 6H12O6 13.蔗糖：C 12H22O11 14.淀粉： (C6H10O5)n 五、其他类： 1.白垩： CaCO3 2.石灰乳、熟石灰：Ca(OH) 2 3.熟石膏： 2CaSO4.H2O 4.足球烯： C60 5.铜绿：Cu 2(OH)2CO3 6.纯碱（碱面）： Na2CO3 7.王水： HCl,HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火碱) ：Na 2SiO3 9.小苏打：NaHCO 3 10.苏打：Na 2CO3 11.大苏打（海波）：Na 2S2O3 12.

8、盐卤 ：MgCl 2.6H2O 13.雌黄：As 2S3 14.雄黄：As 4S4 15.朱砂：HgS 16.石棉：CaO.3MgO.4SiO2 17.砒霜：As 2O3 18.泻盐：MgSO 4.7H2O 19.波尔多液：CuSO 4+Ca(OH)2 20.钛白粉 ：TiO 2常见有色物质1、有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2、Br 2（气）红棕色 2. 液体：Br 2（红棕色） 3. 有色固体：红色 Cu、Cu 2O、Fe 2O3 红褐色：Fe(OH) 3 绿色：Cu 2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 蓝色：Cu(OH) 2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeO,FeS

9、,CuS,MnO 2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S 浅黄色：S,Na 2O2,AgBr 黄色：AgI,4. 有色溶液：Cu 2+（蓝色） 、 Fe2+（浅绿色） 、Fe 3+（黄色） 、MnO 4-（紫红色） 、溴水（橙色） 。5. 焰色反应：Na +（黄色） 、k +（紫色） 6. 使品红褪色的气体：SO 2（加热后又恢复到红色） 、Cl 2（加热后不恢复红色） 颜色变化的反应: 1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时 ,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄) 2.酚类遇 Fe3+显紫色 3.Fe3 遇 SCN-呈现血红色 4.Fe2 （浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成 Fe3+(黄色) 5.Fe

10、(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为 Fe(OH)3 红褐色沉淀. 6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝 7.淀粉遇碘变蓝 8.氧化漂白:次氯酸 HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸 HClO,而次氯酸 HClO 具有强氧化性使布条褪色) ，臭氧 O3，双氧水 H2O2 等都可使高锰酸钾溶液褪色 9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复. 10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等 )会使溴水或高锰酸钾溶液褪色 (与溴发生加成反应，还原高锰酸钾) 11.苯酚(固体) 在空气中露置被氧气氧化变为粉红色 12.2NO(无色)O 2=2NO2(红棕色 ) 13.NO2(红棕色 )=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)( 正反应条件好像是加压,逆反应条件反之) 14.黑色氧化铜 CuO 会与还原性物质（如氢气 H2，一氧化碳 CO，碳 C 等）反应生成红色的铜 Cu。 15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行) 16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH) 2)到砖红色沉淀