高中化学选修4第三章单元测试题.doc

1、- 1 -高中化学选修 4 第三章单元测试题可能用到的元素的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Cl35.5一、选择题每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列反应中，属于 水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH 4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO 3- + H2O CO32- + H3O+ C S2- + H2O HS- + OH- DNH 3 +H2O NH4+ +OH-2下列实验符合要求的是 ( )A滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B用托盘天平称取 NaOH 固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片C若 25 mL

2、滴定管中液面的位置在刻度为 10mL 处，则滴定管中液体的体积一定大 15 mLD用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿 pH 试纸上测得其 pH 为 123常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 （ ）A加入金属镁能产生大量 H2 的溶液中：Na +、NH 4+、F - 、SO 32-B含有大量 S2- 的溶液中：K +、Mg 2+、ClO - 、SO 42-C能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH 4+、Na +、SiO 32- 、HCO 3-D水电离产生的 c(OH- )110 - 10 mol/L 的溶液中：Al 3+、SO 42- 、NO 3- 、Cl -4 常温时，向 pH=2 的硫

3、酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液是 ( )ApH=12 的 Ba(OH)2 溶液 BpH=12 的氨水C 0.01molL1 NaOH 溶液 D0.05molL 1 BaCl2 溶液5下列说法正确的是 （ ）A将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同来源:学科网C已知 pOH= lgc(OH- )，又知体温下正常人的血液 pH=7.35，则血液的 pOH 为 6.65DKCN 溶液中有剧毒 HCN 挥发出来，为了减少 HCN 的生成，最佳方法是加入 KOH6 某温度下，100

4、 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液与足量 Zn 粒反应生成 H2 的速率 v(H2)=0.01 mol/(Lmin)。下列有关说法正确的是 （ ）A为了减缓反应速率，但又不影响生成 H2 的总量，可向该溶液中加入少量 CaCO3 固体B为了减缓反应速率，但又不影响生成 H2 的总量，可向该溶液中加入 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液C为了减缓反应速率，但又不影响生成 H2 的总量，可向该溶液中加入少量 NaNO3 溶液D若向该溶液中加入少量醋酸钠固体，反应速率可能变成 v(H2)=0.3 mol/(Lh)7.下列过程或现象与盐类的水解无关的是 （ ）A加热氯化铁溶液的颜色变深 BCa

5、CO 3 的饱和溶液 pH 约为 9.3C 0.1 mol/L AlCl3 溶液中 c(Al3+)0 .1 mol/L DNaHCO 3 做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好- 2 -8某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe3+、Fe 2+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是 （ ）AH 2O2、ZnO B氨水 CKMnO 4、ZnCO 3 DNaOH 溶液来源:学#科#网 Z#X#X#K9对100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，1 00mL 0.1 mol/L Na2CO3 两溶液叙述正确的是（ ）A两溶液中 c(OH- )： B两溶液中阳离子数目： 是的 2 倍C 溶液中

6、：c(CO 32- )c (H2CO3) D溶液中：c(HCO 3- )c(H 2CO3)10.室温下，下列变化后的溶液 pH 小于 8 的是 （ ）ApH=10 的氨水稀释 100 倍 BpH=4 的醋酸和 pH=10 的 NaOH 等体积混合C pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=8 的氨水等体积混合DpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=5 的盐酸等体积混合11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含 CN 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I 与 Br 之间，HCN 是弱酸。下列说法正确的是 （ ）ACN 可被 I2 氧化成(CN) 2 BCN 可和盐

7、酸反应生成 HCNC HCN 是高沸点酸 DNaCN 的水溶液显中性12有 A、B、C、D 四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的 A、C 两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A 溶液呈黄色，C 溶液呈橙色（2 ）B 的钠盐溶液的 pH 值小于 C 的钠盐溶液 pH 值（3）A 酸与 D 的盐反应生成 A 的盐和 D 酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ( )AB CAD BA C B D CDACB DCBAD13.酸式盐 NaHB 在水溶液中， HB的电离程度小于 HB的水解程度，下列说法正确的是( ) AHB 水解方程式：HB +H2

8、O H3O+ +B2B溶液中离子浓度大小为：c(Na +)c(HB )c(OH ) c(H+)C NaHB 的存在抑制了水的电离 D相同物质的量浓度溶液的 pH 值：NaHB Na2B14常温时，纯水中由水电离的 c(OH-)=a，pH=1 的盐酸中由水电离的 c(OH-)=b，0.2 molL-1的醋酸与 0.2 molL-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的 c(OH-)=c，则a、b、c 的关系正确的是 ( ) Aab=c B c a b Ccba Dbca 15向稀硫酸溶液中逐渐加入 氨水，当溶液中 c(NH4 )=2c(SO42 )时，溶液的 pH （ ）A等于 7 B

9、大于 7 C小于 7 D无法判断16用标准 NaOH 溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的 NaOH 固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ( ) ANaCl BNa 2O CNa 2CO3 DNaHCO 317.关于浓度均为 0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )- 3 -Ac(NH 4+)： B水电离出的 c(H )：C 和等体积混合后的溶液：c(H ) = c(OH ) + c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液： c(NH4+)c(Cl )c(OH )18将一元酸 HA 的溶液与一元碱 BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列

10、有关判断正确的是 ( )A若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则 HA 肯定是弱酸B溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH 溶液C若混合前酸、碱 pH 之和等于 14，则 HA 肯定是弱酸D混合溶液中离子浓度一定满足：c(B +)c(A )c(H+)c(OH ) 19.某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A加入 Na2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp20.下列溶液均为 0.100 mol/L，下列关系正确的是 （ ） NH4Cl NH

11、4HSO4 NH4Fe(SO4)2 NH3H2OA 显酸性，显碱性 Bc (NH4+)：C 溶液的 pH： D 溶液中：c (NH4+)+c(H+)= c(SO42- )+c(OH- )- 4 -二、填空题：（5 个题，共 40 分）21 （ 6 分）(1)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A先配制一定量的 0.10 mol/L CH3COOH 溶液，然后测溶液的 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B先测 0.10 mol/L CH3COOH 溶液的 pH，然后将其加

12、热至 40，再测 pH，如果 pH 变小，则可证明醋酸为弱电解质C先配制一定量 0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的 CH3COOH 溶液，分别测它们的 pH，若两者的 pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸为弱电解质D在常温下，配制一定量的 CH3COONa 溶液，测其 pH，若 pH 大于 7，则可证明醋酸为弱电解质。你认为上述方案可行的是_。（2 ） 25，已知 pH = 2 的高碘酸溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L 的碘酸或高锰酸溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶 液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸

13、是_（填“强酸”或“弱酸” ） ；高锰酸是_ （填“强酸”或“弱酸” ） 。将可溶性的高碘酸钡Ba 5(IO6)2与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：_。22、 （ 5 分） （1）某温度（t ）时，水得到 KW10 13 ，则该温度_25， （填“”或“=” ） ，将此温度下 pH1 的硫酸溶液 aL 与 pH 12 的氢氧化钠溶液 bL 混合。若所得混合液为中性，则 a:b= 。 来源:学* 科*网若所得混合液的 pH2，则 a:b= 。（2 ）在 25时，若 100 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合溶液中性，混合前强酸的 pH 和强碱的 pH 应该的关系是_。23 （7 分

14、） （1）0.02 molL-1 的 HCN 溶液与 0.02 molL-1 NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中 c (Na+) c(CN-)，用“ 、”或“= ”） 。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前 c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H +)和碱中的 c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“”或“=” ） 。（4 ）在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为_。- 6 -2013 级水溶液中的离子平衡单元检测题参考答案一、选择题每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意 来源:Zxxk.Com1.A 2.C

15、3 .D 4.D 5.D 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B 11.B 12.A 13.B 14.B 15.A 16.B 17.B 18.C 19.C 20.B二、填空题：（5 个题，共 40 分）21. (6 分) (1)ABCD（2 分 若错选倒扣分）(2) 弱酸 (1 分) 强酸 (1 分)5Ba2+ + 2IO65- + 10H+ + 5SO42- = 5BaSO4 + 2H5IO6 (2 分)22、 （5 分） （1） （1 分） 1:1 （1 分） 11:9 （1 分）（2）pH 酸 pH 碱16 （2 分）23. （7 分） （1） （1 分） （ 1 分）（2） （ 1

16、分） 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH) 3 （2 分）(3) （2 分）24 （共 12 分） （1）Cu 2+水解产生 Cu(OH)2 是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊（ 2 分） 应加入少量 H2SO4（2 分）（2）2Al 3+3S2- +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S （2 分）（1）溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色 （2 分） C（2 分）（2）AD（2 分）25、 （10 分） （1）CH 3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2 分）(2) 0.1 （2 分） 来源:Z,xx,k.Com(3) （2 分） c(Na+)c(H+)c(OH-)（2 分）- 7 -