高中化学推断题—必备知识点梳理.doc

1、高中化学推断题必备知识点梳理一、位置与结构1、Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。2、S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。3、Be 、Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na 是最外层电子数是最内电子数的 1/2 的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的 2 倍的是 C、Si ；3 倍的是 O、S；4 倍的是 Ne、Ar。6、Be 、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg 是次外层电子数等于最外层电数 4 倍的元素；7、Na 是次外层电子数等于最外层电子数 8 倍的元素。8、H 、 He、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。9、He、

2、Ne 各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素。10、H、 He、Al 是族序数与周期数相同的元素。11、Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6 的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的 1/3 的是 Li、P；1/2 的有 Be；相等的是 H、He 。13、C 、S 是族序数是周期数 2 倍的元素。14、O 是族序数是周期数 3 倍的元素。15、C 、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。16、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al20、大气中含量最多的元

3、素 N21、最外层电子数为次外层 2 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/2 的元素）C22、最外层电子数为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/3 的元素）O23、最外层电子数为次外层 4 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/4 的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数 1/2 的元素 Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数 1/4 的元素 Mg25、最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素 N26、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 F27、最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素 P28、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 Al29、核外电子总

4、数与其最外层电子数之比为 3：2 的元素 C30、内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有 H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为 4：3 的元素 O33、最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有关 He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 Be、Ar35、X 、Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比 2：1 与 1：1 的化合物Na2O、 Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O 是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之，Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。2、H 是

5、最轻的非金属元素；Li 是最轻的金属元素。3、Na 是焰色反应为黄色的元素；K 是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。4、Si 是人工制得纯度最高的元素；C 是天然物质中硬度最大的元素。5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素； O 是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F、Cl 是单质具有有色气体的元素。7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。8、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。三、化学性质与用途1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S

6、是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P 是在空气中能自燃的元素。5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg 是既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属单质。8、Li、Na、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。四、10 电子微粒组1、原子 Ne2、分子 CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子 Na+、Mg2+ 、Al3+、H3O+4、阴离子 N3-、O2-、F-、OH-、五、18 电子微粒组1、原子 Ar2、分子 SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O、3、阳离子 K+、Ca2+、P

7、H4+4 、阴离子 P3-、S2-、Cl-、5、特殊情况：F2、H2O2 、 C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有1、Na+、 、H3O+2、F-、OH-、 3、Cl-、HS-、4、N2、CO、C2H2七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为 8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18，A、A 为 8，其他族为 18。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为 18。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32。5、六、七周期的同族元素原子序数之差为 32。特征现象1焰色反应：Na+（黄色） 、

8、K+ （紫色）2浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 或 FeS23有色溶液：Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色） 、Cu2+（蓝色） 、 （紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色Fe(OH)3、蓝色Cu(OH)2、黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS、Ag2S、PbS） 、黄色（AgI、Ag3PO4） 、白色Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体：Cl2（黄绿色） 、NO2（红棕色）4特征反应现象：Fe(OH)2Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色高中化学会考应知应会知识点条一、元素化合物：卤族元素1 遇淀粉变蓝的物质 I2（

9、碘水、碘酒） 2 使淀粉KI 溶液变蓝的物质 Cl23 最强的含氧酸 HClO44 最稳定的气态氢化物 HF5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟（2）H2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色的火焰（3）CH4 与 Cl2 混合光照黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)27 检验 Cl先加稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀氧族元素1 能使带火星的木条复燃的气体 O22 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现) 、Cl2（颜色不可复现）3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO24 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发5 检

10、查肠胃用作“钡餐”的 BaSO46 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：8 引发酸雨的污染物 SO2氮族元素1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N22 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O23 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色） 、NO2 （红棕色）5 造成光化学烟雾的污染物 NO26 极易溶于水的气体 NH3、HCl7NH3 喷泉实验的现象和原理红色喷泉8NH3 的空间结构三角锥形9 溶于水显碱性的气体 NH310 能使湿润的红色石蕊试纸变

11、蓝的气体 NH311 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl12 某溶液加入 NaOH 溶液产生气体气体一定是 NH3；溶液一定含 NH13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。14 某溶液加入 H2SO4 的同时加入 Cu.铜溶解溶液变蓝 ,该溶液中含有:15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸18 火柴盒侧面的涂料红磷碳族1 制造光导纤维的原料 SiO22 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃

12、瓶中的是 NaOH、KOH、 （Na2SiO3 ） 、NaF碱金属1Na+的焰色 K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。3 能与 Na2O2 反应的两种物质 H2O、CO24 治疗胃酸过多的药品 NaHCO35 碱金属单质与盐溶液反应( 无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3 加热生成 Na2CO3Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 生成 Na

13、HCO3Al、Mg、Fe 金属1 常用作净水剂的物质明矾、Al(OH)32 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 红褐色的沉淀 Fe(OH)35 红棕色的固体 Fe2O36 能发生钝化现象的两种金属两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸有色物质1 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色）2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI （黄）3 水溶液显蓝色的含 Cu2的溶液（如 CuSO4 溶液）4 水溶液显黄色的含 Fe3的溶液（如 FeCl3 溶液）一、单质：Cu 紫

14、红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕二、氧化物：NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄 K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO2 黑Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红三、氧化物的水化物：Fe(OH)3 红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝四、盐：CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑 FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS、C

15、u2S 黑FeCl36H2O 棕黄 FeSO49H2O 蓝绿 Fe2（SO4）39H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl27H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu2(OH)2CO3暗绿五、盐溶液中离子特色：Cu2+蓝 MnO4-紫红CuCl42-黄 Cr2O72-橙红 Fe2+浅绿 Fe3+棕黄六、非金属互化物：氯水黄绿、溴水黄橙、碘水黄褐、溴的有机溶液橙红红棕、I2 的有机溶液紫红七、其它：蛋白质遇浓 HNO3 变黄、I2 遇淀粉变蓝、TNT 淡黄、Fe

16、3+ 遇酚酞溶液紫气体小结1 有毒的气体：H2S、Cl2、SO2、NO2、 ；CO、NO2 有刺激性气味的气体：HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3 、3 在空气中产生白雾的气体：HCl4 不溶于水（能用排水法收集）的气体：H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H25 不能用排气法收集的气体 NO（氧化） 、C2H4、CO（密度与空气近似）6 溶于水显酸性的气体：HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）7 溶于水显碱性的气体：NH38 不能用浓硫酸干燥的气体：NH3（HI、HBr）9 能用碱石灰干燥的气体不

17、能用碱石灰干燥的气体：NH3 酸性气体(HCl、SO2、NO2 、H2S、CO2、Cl2）与酸碱和水反应小结1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生 H2（ 2）与酸反应产生 SO2（3）与酸反应产生 NO2（4）与酸反应产生 NO活动性顺序 H 以前的金属与盐酸、稀硫酸Cu 以前（含 Cu）的金属与浓硫酸Ag 以前（含Ag）的金属与浓硝酸Ag 以前（含 Ag）的金属与稀硝酸2 常温下与水反应产生 H2 的产生 O2 的产生 C2H2 的 K、NaNa2O2、F2CaC23 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S4 既

18、不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO45 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2 、SO3 等6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O 、BaO、CaO （MgO）CuO、 Fe2O3、Al2O3其它1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水） 、碱溶液（吸 CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属K、Ca 、 Na、 Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag3 合金的定义和性质两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金

19、属高，熔点比各组分低4 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾 (4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料SO2CO2 NO2 氟氯烃塑料袋含磷洗衣粉H25 常见的漂白剂（1 ）将有色物质氧化的：氯水（实为 HClO） 、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）无机化学1、物质颜色红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+ 、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P；橙色：Br2 的溶液；黄色：S、Na2O2、AgBr 、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓 HNO3；绿色：Fe2+

20、(aq) 、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓 HNO3；蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2；紫色：石蕊、KMnO4、I2（g） 、Fe3+C6H5OH ；黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe 等；白色：CaCO3、BaSO4、AgCl 、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3 。2、物质状态液态单质：Br2 、Hg ；液态化合物： H2O、H2O2、H2SO4、HNO3 等；气态单质：H2、N2、O2、 F2、Cl2 等；气态化合物：C、N、S 的氢化物及氧化物等。3、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色Na ；紫色（钴玻璃）K。（2）与燃烧有关的现象：火焰

21、颜色：苍白色：H2 在 Cl2 中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na 在 Cl2 或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu 或 Fe 在 Cl2 中燃烧；白烟：Na 在 Cl2 或 P 在空气中燃烧；白雾：有 HX 等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P 在 Cl2 中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3 ；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O 。（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变

22、蓝的物质：I2；（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇 SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（12）遇 Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl- 、Br-、I-。（13）可溶于 NaOH 的白色沉淀： Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（14）可溶于 HF 的酸性氧化物：SiO2；（15）能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质： Al、Si、 ；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐

23、；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32- ；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2 、H2S；溶液中存在的离子可能是：、 、 、 、 、 、（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N ；（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；（21）能与水反应生成气体的物质：K 、Na、NaH；Na2O2、CaC2 及 Mg3N2、Al2S3 等；（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2 与 NH4HCO3、(NH4)2SO4 等；（23）先沉淀后溶解的

24、反应： 、 、 、 、等；（24）见光易分解的物质：HClO、HNO3 、AgCl、AgBr、AgI；（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质 A+化合物 B单质 C+化合物 D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是 H2 或 C） ，也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或 F2 置换出 O2、当然卤素都能置换出 S，另外 C 可以置换出 Si、H2）或非金属置换出金属（此

25、时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有 C 和 H2） 。（2）A 的化合物+A 的化合物A 的单质+化合物 B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是 S、Cl2、N2。（3）单质 A+强碱两种含 A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质 A 通常是 X2 或 S；（4）单质 A+单质 B化合物 C；C+单质 A化合物 D综合以上两个反应，可知 A、 B 两种元素可以形成 C、D 两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为 Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分别是NO、NO2

26、 或 CO、CO2、或 SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如 Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O 等（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的 NaCl 等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或 NH4Cl 溶液。（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。二、有机化学：

27、1 检验酒精中是否含水无水 CuSO4，变蓝2 能使溴水褪色的烯、炔（苯、烷不能）3 能使 KMnO4 酸性溶液褪色的烯、炔（苯、烷不能）4 能发生加聚反应的含 C=C 双键的（如烯）5 能发生消去反应的是乙醇（浓硫酸，170）6 能发生酯化反应的是醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H68 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维10 常用来造纸的原料纤维素11 常用来制葡萄糖的是淀粉12 能发生皂化反应的是油脂13 水解生成氨基酸的是蛋白质14 水解的最终产物是葡萄糖的是淀粉、纤维素、麦芽糖15 能

28、与 Na2CO3 或 NaHCO3 溶液反应的是乙酸16 有毒的物质是甲醇（含在工业酒精中） ；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)17 能与 Na 反应产生 H2 的是含羟基的物质（如乙醇、苯酚）18 能发生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质19 能还原成醇的是醛20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是乙烯21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是乙烯的产量22 通入过量的 CO2 溶液变浑浊的 C6H5ONa 溶液23 不能水解的糖单糖（如葡萄糖）24 能发生银镜反应的（或与新制的 Cu(OH)2 共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖25 不溶于水的有机物液态烃（苯、汽油等） 、乙酸乙

29、酯26 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸27 可用于环境消毒的苯酚28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗酒精29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：（1）乙醇；（2）乙醛；（3 ）乙酸；（4）硝基苯羟基OH醛基CHO羧基COOH硝基NO230 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3 ）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7 ）乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热（8）油脂的硬化（9 ）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7 ）水解（8）加成（或还原） （9 ）加成（

30、10 ）氧化31 加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚32 加入 FeCl3 溶液显紫色的苯酚33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO434 写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1 ）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n2三、化学实验：1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙2 需要垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶3 用固固加热装置制取的气体用固液加热装置制取的气体用固固不加热装置制取的气体O2、 NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H24 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1 ）用 MnO2 与浓 HCl

31、制 Cl2（2 ）用乙醇和浓H2SO4 制 C2H4（3）用 KClO3 和 MnO2 制 O2（4）用 Cu 和稀 HNO3 制 NO（5 ）用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制 NH3（1）用 Zn 和稀 H2SO4 制 H2（2）用 CaCO3 和稀 HCl 制 CO2（3）用 CaC2 和 H2O 制 C2H2（4 ）用 Cu和浓 HNO3 制 NO25 需要保存在棕色瓶中的物质氯水、浓硝酸、AgNO36 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V( 酸)C(碱)V( 碱)四、俗名总结：1 甲烷沼气、天然气、坑气、瓦斯气的主要成分 11Na2CO3 纯碱、苏打2

32、 乙炔电石气 12NaHCO3 小苏打3 乙醇酒精 13CuSO45H2O 胆矾、蓝矾4 丙三醇甘油 14SiO2 石英、硅石5 苯酚石炭酸 15CaO 生石灰6 甲醛蚁醛 16Ca(OH)2 熟石灰、消石灰7 乙酸醋酸 17CaCO3 石灰石、大理石8 三氯甲烷氯仿 18Na2SiO3 水溶液水玻璃9NaCl 食盐 19KAl(SO4)212H2O 明矾10NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20CO2 固体干冰一、硫酸盐类：1皓矾：ZnSO47H2O2.钡餐,重晶石：BaSO43绿矾：FeSO4.7H2O4. 芒硝： NaSO4.10H2O5明矾：KAl(SO4)2.12H2O二、矿石类：1.莹

33、石：CaF22.光卤石：KCl.MgCl2.6H2O3.黄铜矿：CuFeS24.矾土：Al2O3.H2O、Al2O3.3H2O 和少量 Fe2O3、SiO25磁铁矿石：Fe3O46. 赤铁矿石：Fe2O37.褐铁矿石：2Fe2O3.3H2O8.菱铁矿石：Fe2CO39镁铁矿石：Mg2SiO410. 苏口铁：碳以片状石墨形式存在11.白口铁:碳以 FeC3 形式存在12.高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 或(Al2O32SiO22H2O)13正长石：KAlSi3O814.石英：SiO215硼砂： Na2B4O7.10H2O16.脉石：SiO217刚玉 (蓝宝石.红宝石)：天然产的无色氧化铝

34、晶体三、气体类：1高炉煤气：CO,CO2 等混合气体 2.水煤气 CO,H23.天然气（沼气）：CH4四、有机类：1.福马林（蚁醛）：HCHO2.蚁酸：HCOOH3尿素：(NH4CNO)或 CO(NH2)24.氯仿：CCl45木精（工业酒精）：CH3OH6.甘油：CH2OH-CHOHCH2OH7硬脂酸：C17H35COOH8.软脂酸：C15H31COOH9.油酸：C17H33OH10 肥皂： C17H35COONa11银氨溶液：Ag(NH3)2+12乳酸：CH3-CHOH-COOH13葡萄糖：C6H12O614 蔗糖：C12H22O1115.核糖：CH2OH-(CHOH)3CHO16.脱氧核糖：CH2OH-(CHOH)2CH2-CH317淀粉： (C6H10O5)n18火棉 ,胶棉：主要成份都是(C6H7O2)-(ONO2)3n 只是前者含 N 量高五、其他类：1.白垩：CaCO32.石灰乳：Ca(OH)23. 熟石灰：2CaSO4.H2O4.足球烯：C605.铜绿：Cu2(OH)2CO36.纯碱：Na2CO37.王水：HCl,HNO3(3:1)8.水玻璃( 泡火碱)：Na2SiO39. 小苏打：NaHCO310.苏打：Na2CO311.大苏打：Na2S2O312. 盐卤：MgCl2.6HO