1、高中化学镁铝铁知识归纳 【知识网络】一、镁及其化合物相关化学方程式2Mg+O 2=2MgO3Mg+N 2 Mg3N2Mg+Cl 2 MgCl2Mg+2H +=Mg2+H2Mg+2H 2O Mg(OH)2+H22Mg+CO 2 2MgO+CMgO+H 2O=Mg(OH)2MgO+2HCl=MgCl 2+H2OMgCl 2(熔融) Mg+Cl2Mg 2+CO32-MgCO 3MgCO 3+2H+Mg 2+CO2+H 2OMgCO 3+CO2+H2OMg(HCO 3)2MgCO 3+H2O Mg(OH)2+CO2Mg(OH) 2+2H+Mg 2+H2OMg(OH) 2 MgO+H2OMg 3N2+6
2、H2O3Mg(OH) 2+2NH 3 二、铝及其化合物相关化学方程式4Al+3O 22Al 2O33S+2Al Al2S32Al+3Cl 2 2AlCl32Al+6HCl2AlCl 3+3H22Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H22Al+Fe 2O3 Al2O3+2Fe2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2Al 2O3+6HCl2AlCl 3+3H2OAl 2O3+2NaOH2NaAlO 2+2H2O2Al 2O3(熔融) 4Al+3O2Al 3+3H2O=Al(OH)3+3H+Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+Al 3+3OH-=Al(OH)3Al
3、3+4OH-=AlO2-+2H2OAl 2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H 2SAl(OH) 3+3H+=Al3+3H2OAl(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2OAlO 2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3-AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3AlO 2-+4H+=Al3+2H2O3AlO 2-+Al3+6H2O=4Al(OH)3 三、铁及其化合物相关化学方程式3Fe+2O 2(纯) Fe3O4Fe+S FeS2Fe+3Cl 2 2FeCl3Fe+2H +Fe 2+H23Fe+4H 2O Fe3O4+4H2Fe+Cu 2+Cu+Fe 2+FeO+2HClFeCl
4、2+H2OFe(OH) 2+2HClFeCl 2+2H2O4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH) 32FeCl 2+Cl22FeCl 3FeS+2H +Fe 2+H2S2Fe 3+Fe3Fe 2+4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2OFe 2O3+3CO 2Fe+3CO2Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H+Fe 3+SCN-=Fe(SCN)2+Fe(OH) 3+3H+Fe 3+3H2O2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O【各部分知识回顾】一、镁1原子结构示意图：2单质（1）在周期表中位置：第三周期A 族（碱土金属） （2）物理
5、性质：银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。 （3）化学性质与非金属反应（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜与非金属氧化物反应与非氧化学性质酸反应与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出 H2 与水反应（能使酚酞变红） 与盐溶液反应，能置换出后面的金属 （4）冶炼：（5）用途：制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。 3化合物（1）MgO物理性质：白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。 化学性质：碱性氧化物， （缓慢） 制法：MgCO 3 MgO+CO2 用途：耐火材料 （2）Mg(OH) 2：难溶性中强碱：（3）MgCl 2：无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐
6、的通性。 （4）KClMgCl 26H2O（光卤石）：从中可提取 MgCl26H2O 二、铝1原子结构示意图：2在周期表中位置：第三周期A 族 3单质（1）物理性质：银白色，质软，轻金属。 （2）化学性质与金属反应常温下被 O2氧化，形成致密氧化膜，在 O2中或高温下点燃生成 Al2O3 4Al+3O 2 2Al2O3与 Cl2、S 等非金属反应 2Al+3Cl 2 2AlCl3 2Al+3S Al2S3 与 Fe3O4、WO 3、MnO 2等金属氧化物发生铝热反应8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe 与非氧化性酸发生置换反应2Al+6H +2Al 3+3H2 注：常温下在浓硫酸、浓硝酸中
7、钝化。 与沸水发生置换反应2Al+6H 2O 2Al(OH)3+3H2 与强碱液液反应：与盐溶液反应，置换后面的金属 （3）冶炼：（熔融电解） （4）用途：制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。 4化合物（1）Al 2O3物理性质：白色难溶固体，熔点高，硬度大。 化学性质：两性氧化物Al 2O3+6H+=2Al3+3H2OAl 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 制法：用途：制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。 （2）Al(OH) 3：两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物 Al(OH) 3+3H+Al 3+3H2OAl(OH) 3+OH AlO 2 +2H2
8、O （3）AlCl 3：具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。 （4）NaAlO 2：易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中AlO 2 + H+ H2OAl(OH) 3 （5）KAl(SO 4)212H2O（明矾）：属复盐，易水解生成胶状 Al(OH)3，可做净水剂。 三、铁1原子结构示意图：能失去最外层 2 个电子及第三层 1 个电子 2在周期表中位置：第四周期第族，属过渡元素 3存在游离态：少量存在于陨石中。 化合态：赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。 4单质（1）物理性质：银白色，=7.86gcm 3 ，熔点 1535；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。 （2）化学性质：典型金属，有金属通性。 与非金属反应与 O2：常温干燥空气中不易与 O2反应 ，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀；铁粉能在纯氧中燃烧： 与卤素： I 2+Fe FeI2与硫： 与酸反应非氧化学性质酸： 与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应 与盐：与水： （3）冶炼：5化合物（1）氧化物：
