高中化学离子方程式大全[1].doc

1、高中化学方程式1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O离子方程式：CO 2 + 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量 CO2通入 NaOH 溶液中：CO 2+NaOH NaHCO3离子方程式：CO 2+ OH- HCO3-3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO3离子方程式：OH - +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH） 2+ 2CO2Ca(HCO3)2离子方程式：CO 2+ OH- HCO3-5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= （NH 4） 2 C

2、O3+ H2O离子方程式：2NH 3H2O+CO2= 2NH4 2H 2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2离子方程式：CO 32-+ SO2 SO32-+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na 2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO3离子方程式：CO 32-+ CO2 +H2OHCO3-8、在醋酸铅Pb(Ac) 2溶液中通入 H2S 气体：Pb(Ac) 2+H2S=PbS+2HAc离子方程式：Pb(Ac) 2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO3离子方程式

3、：CO 2+H2O+C6H5O C 6H5OH+ HCO3-10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl离子方程式：2Fe 3 +2 H 2I 2Fe 2 + I2+2 H11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe 2（SO 4） 3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO4离子方程式：2Fe 3 + H2S= 2Fe 2 + S+2 H 12、少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO +2SO2+ 2H2OSO42 + 2Cl +2 H S

4、O 4213、氯气通入水中：Cl 2+H2O HCl+HclO离子方程式：Cl 2+H2O H Cl +HClO 14、氟气通入水中：2F 2+2H2O 4HF+O2离子方程式：2F 2+2H2O 4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O离子方程式：Cl 2+ 2OH- ClO + Cl + H2O16、 FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br2离子方程式：2Fe 2 +4 Br + 3Cl22Fe3 +2 Br2 6Cl 17、 FeBr2溶液与等物质的量 Cl2反应：6FeBr 2+ 6C

5、12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2离子方程式：2Fe 2 +2Br + 2Cl2Br2 4Cl 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl 2+2FeI2 2FeCl3+2I2离子方程式：3Cl 2+2Fe 2 4I 2Fe3 +2I219、在 FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI 2 +Br2 FeBr2+ I2离子方程式：Br 22I 2Br + I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl 2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr3离子方程式：2Fe 2 + Br22Fe3 2Br 21、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2离子方程式：2Na+2H 2O 2Na 2

6、OH - +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH ） 4 +3H2离子方程式：2Al+2OH -+6H2O Al（OH ） 4 +3H223、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3+ Fe 3 FeCl2离子方程式：2Fe 3 Fe 3 Fe 224、 FeCl3溶液与 Cu 反应：2FeCl 3+ Cu CuCl2+2FeCl2离子方程式：2Fe 3 Cu Cu2 2Fe 225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I 2 S+ HI+NaI离子方程式：HS +I2 S+2I 26、过氧化钠和水反应：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2离子方

7、程式：2Na 2O2+2H2O=4 Na 4OH - +O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO 3（浓） Cu（NO 3） 2+ 2NO2+ 2H2O离子方程式：Cu+4H 2NO 3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3） 2+ 2NO+ 4H2O离子方程式：Cu+4H 2NO 3 Cu2 + 2NO2+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO 3 3AgNO3+ NO+ 2H2O离子方程式：3Ag+4H NO 3 3Ag + NO+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO 3） 2+ 2NO

8、+ 4H2O离子方程式：3Fe+8H +2NO3=3Fe3+2NO+4H 2O31、 FeS 和稀硝酸反应：FeS+4HNO 3Fe（NO 3） 3+NO+S+2 H2O离子方程式：FeS +4H 2NO 3 Fe3 NO+S+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH离子方程式：2Cl +2H2O C12+ H2+ 2OH-33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO 4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO4离子方程式：2Cu 2 2H 2O 2CuO 2+4H 34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O离子方程式：

9、CH 3COOH+NH3H2O CH3COO NH 4 +H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH 3COO） 2Mg+2H2O离子方程式：Mg(OH) 2+2CH3COOH 2CH3COO Mg 2 +2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO4离子方程式：Cu 2 SO 42 + Ba2 2OH -Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl 2+Ca（OH） 2Mg（OH） 2+ CaCl2离子方程式：Mg 2 2OH -Mg（OH ） 238、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢

10、钙溶液混合：Ca(HCO 3)2+ Ca（OH ） 2 2CaCO3+2H2O 离子方程式：Ca 2 HCO3-OH -CaCO3+H2O39、向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca 2 2HCO3-2OH -CaCO3+H2OCO 32-40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH） 2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca 2 2HCO3-2OH -CaCO3+H2OCO 32-41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO 3） 2+ 2

11、Ca（OH） 22CaCO3+ Mg（OH） 2+ 2H2O离子方程式：Mg 2 2HCO 3-2Ca 2 4OH -Mg（OH） 22CaCO 3+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：电解Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH ） 2+ BaCO3+2H2O离子方程式：Mg 2 2HCO 3-Ba 2 2OH -Mg（OH） 2+ BaCO3+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH） 2+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg 2 2HCO 3-4OH -Mg（OH） 2 2H2OCO 32-44、 NH4

12、HCO3溶液与过量的 NaOH 溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量） Na2CO3+ NH3+2 H2O离子方程式：NH 4 HCO 3-2OH -CO32- 2H2ONH 345、向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH 4 H SO 42 + Ba2 2OH -BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O离子方程式：NH 4 HCO 3- Ba2 2OH -BaCO3+ N

13、H3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H2O+ H2O离子方程式：NH 4 HSO 3-OH -SO32-+ NH3H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH） 2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O离子方程式：2H SO 42 + Ba2 2OH -BaSO4 + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO 3） 3+ 3NH3H2O = Al（OH ） 3+ 3NH4NO3离子方程式：Al 3 3NH 3H2O = Al（OH） 3+ 3

14、NH450、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（ SO4） 2+ 6NH3H2O 2Al（OH ） 3+ K2 SO4+ 3（NH 4） 2 SO4离子方程式：Al 3 3NH 3H2O = Al（OH） 3+ 3NH451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH） 2+6KAl（SO 4） 2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH ） 3+ Al2（SO 4） 3离子方程式：3Ba 2 6OH -3Al 3 3SO 42 3BaSO4+ 2Al（OH） 352、大理石与盐酸反应制 CO2气体：CaCO 3+ 2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O离子方程

15、式：CaCO 3+ 2H Ca2 CO 2+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH=（CH 3COO） 2Ca +CO2+ H2O离子方程式：CaCO 3+ 2CH3COOH=2CH3COO Ca 2 +CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：CH3COOH 十 NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O离子方程式：CH 3COOH 十 HCO3- CH3COO CO 2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S离子方程式：S 2 +2H H2S56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl

16、CaCl2+ 2CO2+2H2O离子方程式：HCO 3-H CO2+H2O 57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na 2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO 32-H HCO3-58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO 32-CH 3COOH CH3COO HCO 3-59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al（OH） 4+ H2SO4 2Al（OH） 3+Na2SO4+2H2O离子方程式：Al（OH） 4 H Al（OH ） 3+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢

17、硫酸：CuSO 4+ H2S = CuS+ H2SO4离子方程式：Cu 2 + H2S = CuS+ 2H61、 Na2CO3的水解：Na 2CO3+ H2O NaHCO3+ NaOH离子方程式：CO 32-H 2O HCO3-OH -62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2O H2S+ NaOH离子方程式：HS + H2O H2S+ OH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe 3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl 3+ 3NaHCO3 Al（OH） 3+3NaCl+3 CO

18、2离子方程式：Al 3 3HCO 3- Al（OH） 3+3 CO265、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO 4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO 4） 3+2 H2O 离子方程式： 2Fe 2 H 2O2+ 2H 2Fe 3 2 H2O 66、 NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液 : ：5NaNO 2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO 3K 2SO4+ 3H2O离子方程式：2MnO 4 +5NO2 + 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2O离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3 有酸式电离和碱式电离：，增加或 OH、Al3+浓度；或者增

19、加H、 AlO2离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH、Al3+；H+、AlO2不能共存，但 OH、AlO2；Al3+、H可以共存。 2.Fe2+、NO3 可以共存，但有 H时不能共存，因为 HNO3 具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与 H或者 OH可以共存的离子。 4.常温下，某溶液中由水电离出的 H为 0.01mol/L，则该溶液可能是 pH2 或者pH12 的溶液。该溶液为酸性或碱性，有 H或者 OH。 5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有 NO3；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有 K、Na、NH4中的一种或几种。 6.酸性条件

20、下 ClO与 Cl不共存离子共存问题（高考热点） 离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应： 能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体） 、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如 CaSO4 等少量可以共存，大量不能共存。能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和 SCN- 。 无色溶液中不应含 MnO4-、Fe2+ 、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1 的溶液”中有大量 H+，再如“加入金属铝有 H2 放出的溶液” 或“由水电离出的 H+的浓度为 10-13molL-1 的溶液” 可能有大量 H+或 OH-。