1、1高二化学选修 4 学生分组实验汇总报告单班级： 姓名： 同组人： 实验一：浓度对反应速率的影响仪器药品：试管，0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，0.1mol/LH 2C2O4 溶液，0.2mol/LH2C2O4 溶液。反应原理： 实验步骤：取两支试管，分别加入 2 滴管 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液；然后向一支试管中加入 1 滴管 0.1mol/LH2C2O4 溶液，另一支试管中同时加入 1 滴管0.2mol/LH2C2O4 溶液，观察现象。实验现象：加入 mol/LH2C2O4 溶液的试管先 。实验结论： 实验二：温度对反应速率的影响仪器药品：试管，分别盛有冷水和热
2、水的烧杯，0.1mol/LNa 2S2O3 溶液，0.1mol/LH2SO4 溶液。反应原理： 实验步骤：取两支试管，分别加入 2 滴管 0.1mol/LNa2S2O3 溶液；另取两支试管，分别加入 2 滴管 0.1mol/LH2SO4 溶液。将四支试管分为两组（各有一支盛有0.1mol/LNa2S2O3 溶液，另一支盛有 0.1mol/LH2SO4 溶液） ，分别放于冷水和热水中浸泡片刻，然后分别混合，观察现象。实验现象： 的试管先 。实验结论： 2实验三：化学平衡的移动1、K 2Cr2O7 溶液中的平衡：仪器药品：试管，0.1mol/LK 2Cr2O7 溶液，浓硫酸，6mol/LNaOH
3、溶液。反应原理： 实验步骤：取两支试管，分别加入 2 滴管 0.1mol/LK2Cr2O7 溶液；向一支试管中滴加 5滴浓硫酸，另一支试管中滴加 5 滴 6mol/LNaOH 溶液，观察现象。实验现象：滴入浓硫酸的试管 ，滴入氢氧化钠溶液的试管 。实验结论：加酸，平衡 ，加碱，平衡 。2、硫氰化铁溶液的生成平衡：仪器药品：试管，0.005mol/LFeCl 3 溶液，0.01mol/LKSCN 溶液，饱和 FeCl3溶液，1mol/LKSCN 溶液， 0.01mol/LNaOH 溶液。反应原理： 实验步骤：取一支试管，加入 2 滴管 0.005mol/LFeCl3 溶液，再加 入 2 滴管0.
4、01mol/LKSCN 溶液，然后将溶液分置于两支试管中。其中一支加入 4 滴饱和 FeCl3 溶液，充分振荡；另一支加入 4 滴 1mol/LKSCN 溶液，观察现象。再向上述两试管中各滴加 0.01mol/LNaOH 溶液 4 滴。观察现象。实验现象：滴入饱和氯化铁溶液的试管 ，滴入 1mol/LKSCN 溶液的试管 。再加入氢氧化钠溶液之后 。实验结论：Fe 3+和 SCN-浓度增大，平衡 ，氢氧化钠浓度增大，平衡 。33、NO 2 球的温度实验：仪器药品：NO 2 球，分别盛有冷水和热水的烧杯。反应原理： 实验步骤：将 NO2 球的一端置于冷水的烧杯中，另一端置于热水的烧杯中，观察现象
5、。实验现象：浸于冷水中的球 ，浸于热水的球 。实验结论：温度升高，平衡 实验四：沉淀的转化仪器药品：试管，0.1mol/LAgNO 3 溶液，0.1mol/LNaCl 溶液，0.1mol/LNaBr溶液，0.1mol/LKI 溶液，0.1mol/LNa 2S 溶液。反应原理： 实验步骤：取一支试管，加入 2 滴管 0.1mol/LAgNO3 溶液，然后滴入 2 滴管0.1mol/LNaCl 溶液，再依次滴入 0.1mol/LNaBr 溶液，0.1mol/LKI 溶液，0.1mol/LNa2S 溶液。每滴入一种溶液，振荡试管并观察、记录现象。实验现象： 实验结论： 实验五：酸碱中和滴定仪器药品：
6、 铁架台、滴定管夹、25.00mL 酸、碱式滴定管、锥形瓶。40.1000mol/L 氢氧化钠溶液，约 0.1mol/L 稀盐酸，酚酞试液。实验原理：c （HCl ）= 实验步骤：检漏洗涤润洗装液排气调“0”取液滴定记录重要考点：1、 酸碱式滴定管的差异及用途？2、 滴定过程中双手如何操作？眼睛注视哪里？3、 指示剂如何选择？4、 滴定终点如何判断？5、 误差分析？配制标准碱液时称量时间过长：酸式滴定管未润洗：碱式滴定管未润洗：锥形瓶用待测酸液润洗：酸式滴定管气泡未排净，放液后无气泡：碱式滴定管气泡未排净，放液后无气泡：碱式滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡：滴定完毕发现碱式滴定管尖嘴悬挂一滴溶液：滴定完毕后发现锥形瓶内溶液颜色褪去：滴定完毕后反加一滴酸液，溶液仍为红色：滴定管读数时，滴定前俯视，滴定后仰视:滴定前平视，滴定后俯视：
