1、高二化学试题 第 1 页(共 8 页)高二化学选修四模块综合试题二班级 姓名 学号 第卷(选择题,共 48 分)一、选择题(本题包括 14 个小题,每小题 3 分,共 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意)1. 电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是( )A化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等,一次电池只能放电,不能充电B铅蓄电池应用广泛,主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D锂电池是一种高能电池,体积小、重量轻,单位质量能量比高2. 下列说法正确的是( )A物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B硫酸钡、醋酸铵、氨水
2、都是弱电解质C用 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合制取 Al2S3D在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向H-TS0 的方向进行3. 室温下向 10mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目增加,导电性增强B醋酸的电离程度增大,H 减小C再加入 10mL pH=11 NaOH 溶液,混合液 pH=7D溶液中由水电离出的H +=110-11 molL-1高二化学试题 第 2 页(共 8 页)4. 500条件下,在恒容密闭容器中,充入 1molNO2存在如下平衡 2NO2(g) N2O4(g) ,平衡后,向容器内再充入 1molNO2,下列说法正确
3、的( ) A平衡向正反应方向移动 B平衡常数 K 增大CNO 2的转化率变小 D容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅 5. 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A用装置精炼铜,则 a 极为粗铜,电解质溶液为 CuSO4溶液B用装置进行电镀,镀件接在 b 极上C装置的总反应是:Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2D装置中的铁钉几乎没被腐蚀6. 下列说法正确的是( )A同温同压下,H 2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H 相同B任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中,能量变化均相同C已知:2H 2(g) +O2(g) =2H2O(g) H
4、=-a kJmol -1,2H 2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol -1,则 ab高二化学试题 第 3 页(共 8 页)D已知:C(s,石墨)+O 2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol -1,C(s,金刚石)+O 2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol -1,则 C(s,石墨)=C(s,金刚石) H= -1.5 kJmol -17. 常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( )A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:Na 、Fe 2 、Cl 、NO 3BH +=10-12 molL-1的溶液:K +、Ba 2+、Cl -、Br -COH
5、/ H+10 12的溶液中:NH 4 、Al 3 、NO 3 、CO 32 D由水电离的H +1.010 13 molL1 的溶液中:K 、NH 4 、AlO 2 、HCO 38. 某温度时,AgCl(s) Ag (aq)Cl (aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A加入 AgNO3,可以使溶液由 c 点变到 d 点B加入少量水,平衡右移,Cl 浓度减小Cd 点没有 AgCl 沉淀生成Dc 点对应的 Ksp等于 a 点对应的 Ksp9. 下列离子方程式中,书写正确的是( ) A . 弱酸酸 式 盐 NaHB 在 水 溶 液 中 水解:HB +H2O H3O+B2B .
6、 电解饱和食盐水:C1 -+2H2O 通 电 H2+Cl 2+OH -C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式:O 2+2H2O+4e 一 4OH D . FeBr2溶液中通入过量 Cl2:2Fe 2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl 10. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH 溶液。放电时两个电极反应分别为:Zn+2OH -=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的高二化学试题 第 4 页(共 8 页)是( )A.溶液中 OH-向正极移动 B.锌发生氧化反应C.氧化银是正极 D.在电池放电过程中,电解
7、质溶液的碱性增强11.可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是( )12. 已知水的电离方程式:H 2O H + OH 。下列叙述中,正确的是 A升高温度, KW增大,pH 不变B向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动, c(OH )降低C向水中加入少量硫酸, c(H )增大, KW不变D向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡向逆反应方向移动, c(H )降低13下列表述正确的是( )高二化学试题 第 5 页(共 8 页)A0.1molL 1 Na2CO3溶液中:OH HCO 3 H H 2CO3B0.1molL 1 CH3COONa 溶液中:Na C
8、H 3COO OH -C CH 3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液的 pH 相同,则浓度大小顺序:c (NaOH) c (Na2CO3) c(CH3COONa)D向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性,溶液中离子浓度的关系:CH3COO Na +OH -=H+14把 6molA 和 5molB 两气体通入容积为 4L 的密闭容器中,一定条件下反应:3A(g)+ B(g) 2C(g)+xD(g) H0 ;5min 达平衡,此时生成 2molC,测得D 的平均反应速率为 0.1mol(Lmin)-1.下列说法中正确的是( ) A. B 的转化率为 25
9、% BA 的平均反应速率为 0.15mol(Lmin)-1 C恒温下达到平衡的标志是 C 和 D 的生成速率相等D降低温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动第 II 卷二、填空题 15(4 分)下列有关实验的说法正确的是 。A在测定中和反应的反应热实验中,至少要读两次温度B可用 pH 试纸测定新制氯水的 pHC中和滴定实验中,洗净后的锥形瓶不需要干燥D向 CH3COONa 溶液中滴入石蕊试液,溶液变蓝E向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液,沉淀变为黑色,说明 Ksp(ZnS) Ksp(CuS)16 (10 分)某学生用 0.10 mol/L 标准 NaOH 溶液滴定某浓度的盐
10、酸。记录数据如下:高二化学试题 第 6 页(共 8 页)所消耗 NaOH 标准液的体积(mL)实验序号 待测液体积(mL) 滴定前 滴定后1 20.00 0.50 20.542 20.00 6.00 26.003 20.00 1.40 21.36(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂,如何判断滴定达到终点 。(2)盐酸的物质的量浓度为_ (3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是(填“偏高”或“偏低”或“无影响” ,下同) 。(4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中 Fe2+的浓度,高锰酸钾溶液应盛放在 中(填“甲”或“乙” ) ,该反应的离子方程式为: 。17 (6
11、分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题:(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:高二化学试题 第 7 页(共 8 页)反应的热化学方程式为_。已知: )()()()( 22gHCOgHsC 13molkJ则 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知:NN 键的键能是 948.9kJmol1 ,HH 键的键能是 436.0 kJmol1 ; NH 键的键能是 391.55 kJmol1 。则1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) H = 。18 (12 分
12、)下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:(1)甲池是 装置,电极 A 的名称是 。(2)甲装置中通入 CH4的电极反应式为 ,乙装置中 B(Ag)的电极反应式为 ,丙装置中 D 极的产物是 (写化学式) ,(3)一段时间,当丙池中产生 112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在 25 时的 pH =_。 (已知:NaCl 溶液足量,电解后溶液体积为 500 mL) 。若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入 (写化学式) 。高二化学试题 第 8 页(共 8 页)19 (14 分)在 2L 密闭容器内,800时反应:2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)
13、随时间的变化如表:时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007(1)写出该反应的平衡常数表达式: K= 。已知: ,则该反应是 热反应。30CK350(2)右图中表示 NO2的变化的曲线是 。用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v= 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。a v(NO2)=2v(O2) b容器内压强保持不变 cNO、O 2、NO 2的浓度之比为2:1:2d容器内密度保持不变 e容器内气体的颜色不再变化(4)缩小容器体积使压强增大,平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆” ) ,K 值
14、(填“增大” 、 “减小”或“不变” )20 (12分) (1)25时,浓度为0.1 molL 1 的6种溶液:HCl, CH 3OOH, Ba(OH) 2,Na 2CO3,KCl,NH 4Cl溶液pH由小到大的顺序为_(填写编号)。(3)25时,pH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈 (填“酸性” , “中性”或“碱性” ) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式:。高二化学试题 第 9 页(共 8 页)(4)25时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH7,则溶液中 c(CH3COO ) + c(CH3COOH)= ,m与n的大小关系是 (填“ ”“”或“
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