1、1电极反应式书写练习1某银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。2以石墨、铝为电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液构成原电池，则电池负极反应式为 。3K 2FeO4 是生活中的新型净水剂，用 K2FeO4 和 Zn 可制高能可充电电池，其总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。则充电时阴极的电极反应式为 。4据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以 H2 和 O2 为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图
2、所示：请写出甲电极的电极反应式： 。5用吸收 H2 后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用 MH）表示） ，NiO（OH）作为电池正极材料，KOH 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)MH 充 电 放 电 Ni(OH)2M。电池放电时，正极的电极反应式为_。6H 2、O 2和 KOH 的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 。若只将上述氢氧燃料电池中 H2换成 N2H4，则负极发生的电极反应式： 。7二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是 。8有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质
3、制造出了甲醇一空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导 O2-。负极发生的反应是_ _。在稀土金属氧化物的固体电解质中，O 2-的移动方向是_ _ 。9氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是_，正极的电极反应式是_。10有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以 N2、H 2 为电极反应物，以 HClNH 4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。11某燃料电池以熔融的 K2CO3（其中不含 O2-和 HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的化学反应方程式为
4、2。该燃料电池的负极电极反应式为 。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是 。12以电化学方法合成有机物称为有机电合成。1834 年，英国化学家 Faraday 用电解醋酸钠溶液制得乙烷，2CH 3COO- - 2e- = C2H6+ 2CO2发生于的 极。许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH 2=CH2 + O2 2CH 3CHO 可设计成燃料电池：负极：CH 2=CH2+H2O2e-=CH3CHO+2H+ 正极： 电池工作时，负极附近溶液的
5、 pH （填“升高” 、 “降低”或“不变” ） 。 13离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al 2Cl7和 AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴极产物为 。14锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池原理如图所示，其中电解质 LiClO4。溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入 MnO2 晶格中，生成 LiMnO2。电池正极反应式为_ _ 。15甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染
6、,其原理是：通电后,将 Co2+氧化成 Co3+，然后以 Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成 CO2而净化。实验室用如图装置实现上述过程，阳极电极反应式 。除去甲醇的离子方程式: 。16用电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解 NO 的原 3理如图所示。电源正极为_( 填“A”或“B”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了 2 mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差 (m 左 m 右 )为_g。17ClO 2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备 ClO2 的新工艺是电解法。(1)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳
7、极产生 ClO2 的电极方程式： ；图中 b 电极为 。(填“阳极”或“阴极”)。(2)电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体 112 mL 时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 mol ，阴极区 pH (填“变大”、“变小” 或“不变”)。3(3)ClO2 对污水中 Fe2+、Mn 2+、S 2-、CN -等有明显去除效果，某工厂中污水含 CN-(a mg/L)，现用 ClO2 把CN-氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： 。答案1.Ag2O22Zn4KOH2H 2O2K 2Zn(OH)42Ag 2.2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O3.Zn(OH)2+
8、2e-=Zn+2OH- 4.2H+O2+2e-=H2O2 5.MHOH e =MH 2O 2H2OO 24e =4OH6.H2 2e- + 2OH = 2H2O N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O 7.C2H6O+16OH 12e =2CO32 +1lH2O8.CH3OH+3O2- -6e-=CO2 +2H2O 从正极流向负极 9.4NH33O 2=2N26H 2O 3O 212e 6H 2O=12OH (或 O24e 2H 2O=4OH )10N 26e 8H 2NH4 11. 10+ + 二氧化碳12电解池 阳极 1/2O 2+2H+2e-=H2O 或 O2+4H+4e-=2H2O 降低13. 14. 15. Co2+-e- Co3+ 6Co 3+CH3OH+H2O CO2+6Co 2+6H+16. A 2NO 6H 2O10e =N212OH 14.4 317. (1)Cl-5e-+2H2O ClO2+4H+ 阴极 (2)0.01 变大(3)2ClO 2+2CN- N2+2CO2+2Cl-
