气体摩尔体积习题及答案详解.doc

1、 气体摩尔体积1四种因素：温度和压强 所含微粒数 微粒本身大小 微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( )A BC D2下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( )A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )A分子直径的大小 B分子间距离的大小C分子间引力的大小 D分子数目的多少4在标准状况下，与 12 g H2 的体积相等的 N2( )A

2、质量为 12 gB物质的量为 6 molC体积为 22.4 LD分子数为 6.0210235如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是 (式中 NA 为阿伏加德罗常数的值)( )A. L B. L22.4abcNA 22.4bcaNAC. L D. L22.4acbNA 22.4bacNA6在标准状况下，由 0.5 g H2、11 g CO 2 和 4 g O2 组成的混合气体，其体积约为( )A8.4 L B11.2 LC14.0 L D16.8 L7同温同压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH4

3、 的是 ( )8在一定条件下，1 体积气体 A2 和 3 体积气体 B2 完全反应生成了 2 体积气体 X(体积在相同条件下测定)，则 X 的化学式是 ( )AAB 2 BA 2B3CAB 3 DAB 29在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( )A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10下列两种气体的分子数一定相等的是( )A质量相等的 N2 和 COB体积相等的 CO 和 C2H4C等温、等体积的 O2 和 N2D等压

4、、等体积的 N2 和 CO211标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为_；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为_。12同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H 2S)气体的质量比为 _；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为_，其中含有的氢原子数目比为_；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为_。13在标准状况下，由 CO 和 CO2 组成的混合气体为 6.72 L，质量为 12 g，此混合物中CO 和 CO2 物质的量之比是_，CO 的体积分数是_，CO 的质量分数是_，C 和 O 原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，密

5、度是_ gL 1 。14对一定量气体体积的探究。已知 1 mol 不同气体在不同条件下的体积：化学式 条件 1 mol 气体体积/LH2 22.4O2 22.4CO0 ，101 kPa22.4H2 11.2CO20 ，202 kPa11.2N2 22.4NH3273 ，202 kPa22.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为_ 。1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定” 、 “一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g O 2 的体积为多少升

6、？(写出计算过程)答案精析1D 气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。2D A 中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B 中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；C 中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D 正确。3D4B 12 g H2 的物质的量为 6 mol，则 N2 的物质的量也应为 6 mol；6 mol N2 的质量为 168 g，体积为 134.4 L(标准状况)，分子数为 3.61

7、21024。故应选 B。5B 设该气体的摩尔质量为 M，则 b，所以 M gmol1 。c g 该气a gNA mol 1M aNAb体在标准状况下的体积为 22.4 Lmol1 L。c gaNAb gmol 1 22.4bcaNA6C7D 在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n )。CH 4 的相对分子质量为 16，最小，相mM等质量的 4 种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。8C 由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比， n(A2) n(B2) n(X)13 2 。根据反应前后原子守恒可知 X 的化

8、学式为 AB3。9B 两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由 可知 V 甲 V 乙 ，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故 n 甲 n 乙 ，B 项正确；mV气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A 错误；因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等，C 错误；根据 M 可知 M 甲 M 乙 ，D 错误。mn10A1119 6.72 L 2.8 g解析 混合气体的物质的量为 0.4 mol， 19 gmol1 ，平均相对分子质量为 19，设 CO 的8.96 L22.4 Lmol 1 Mmn 7.60 g0.4 mol物质的量为 x，则有：760 gx

9、28 gmol 1 (0.4 molx )16 gmol1 ，求得 x0.1 mol 。n(CH4)0.3 mol，V(CH 4)6.72 L，m(CO) 0.1 mol28 gmol1 2.8 g。1212 21 31 23解析 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H 2S)气体的物质的量相等，故质量比为173412；同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为 21，氢原子数目之117 134比为(23) (12)31；二者氢原子数相等时，物质的量之比为 23，故同温同13 12压下体积之比为 23。1313 25% 17.5% 47 40 1.7914(1)22.4 L 不一定(2)气体分子数目

10、相等 相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol 1 22.4 Lmol1 22.4 Lmol1 2.8 L。mM 4 g32 gmol 1解析 (1)从表中的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下，体积都约为 22.4 L；1 mol 不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且 1 mol 气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等。(3)4 g O2 的物质的量 n(O2) 0.125 mol。在标准状况下的体积为 0.125 4 g32 gmol 1mol22.4 Lmol1 2.8 L 。