电子云原子轨道泡利原理洪特规则教案.doc

1、必修 3 第一章第一节 临县三中化学教学设计第 1 页 共 5 页第四课时 电子云原子轨道泡利原理洪特规则【教学目标】了解电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则【重点难点】电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则【教学过程】一、引言：0120 世纪初，丹麦科学家玻尔把原子类比为太阳系，提出了原子的行星模型，认为核外电子像行星绕着太阳运行那样绕着原子核运动，玻尔还因此于 1916 年获得诺贝尔物理奖，然而在后来的十年里，玻尔的行星模型却被彻底否定了，你知道为什么吗？02那是因为电子是一种质量极小的微观粒子，电子在核外的运动速度又接近光速，因此电子的运动和光一样，具有波粒二相性。此时，不可能像描述宏观物

2、体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处。而只能用统计的方法，确定它在原子中某一区域内出现的概率。03就以最简单的原子氢原子为例，这种概率统计的结果如何？有何规律？二、指导阅读：01假想给电子拍照，然后把照片叠加在一起得到电子云图像（右图）。02把电子出现的概率约为 90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图，该轮廓图即为原子轨道。03s 能级的原子轨道和 p 能级的原子轨道图分别如下，由此可见：s 电子的原子轨道都是球形的，p 电子的原子轨道是纺锤形的，每个 p 能级的 3 个原子轨道相互垂直。三、基态原子电子排布图：必修 3 第一章第一节 临县三中化学教学设计第 2 页 共

3、5 页01描述核外电子的运动状态，你已经了解了哪几个方面？02写出原子序数为 3-10 的电子排布式，到此，你能解释下列电子排布图吗？03阅读：泡利原理、洪特规则、电子自旋。四、小结：01描述电子运动状态应从哪几方面着手？02构造原理解决了哪些方面的问题？其余问题靠什么解决的？03可见，学习原子结构的方法如何？五、课后作业：01图 1 和图 2 分别表示 1s 电子的概率分布和原子轨道。下列说法正确的是 （ ）A图 1 中的每个小黑点表示 1 个电子B图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现 C图 2 表明 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴D图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置0

4、2各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的二倍，其理论依据是 （ ）A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理03电子排布在同一能级时，总是 （ ）A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反04基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有 （ ）A1 种 B2 种 C3 种 D8 种05下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）A B C D06人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的 2 个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“

5、未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是 （ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”必修 3 第一章第一节 临县三中化学教学设计第 3 页 共 5 页07当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是 （ ）A碳原子由基态变为激发态 B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量 D碳原子要向外界环境释放能量08下列有关电子云和原子

6、轨道的说法正确的是 （ ）A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp 能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多D与 s 电子原子轨道相同，p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 09已知锰的核电荷数为 25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 （ ）A B C D10若某基态原子的外围电子排布为 4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）A该元素基态原子中共有 3 个电子 B该元素原子核外有 5 个电子层C该元素原子最外层共有

7、3个电子 D该元素原子M能层共有8个电子11以 下 能 级 符 号 不 正 确 的 是 （ ）A3 s B3 p C3 d D3 f12下 列 关 于 氢 原 子 电 子 云 图 的 说 法 正 确 的 是 （ ）A通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 的 多 少 ， 黑 点 密 度 大 ， 电 子 数 目 大B黑 点 密 度 大 ， 单 位 体 积 内 电 子 出 现 的 机 会 多C通 常 用 小 黑 点 来 表 示 电 子 绕 核 作 高 速 圆 周 运 动D电 子 云 图 是 对 运 动 无 规 律 性 的 描 述13X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布为 ns1，3s

8、23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）AX 3YZ3 BX 2YZ2 CXYZ 2 DXYZ 314第三能层含有的轨道数为 （ ）A3 B5 C7 D915在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）A1s 22s22p2 B1s 22s22p5 C1s 22s22p63s1 D1s 22s22p616下列能级轨道数为 3 的是 （ ）As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级17下列关于能层与能级的说法中正确的是 （ ）A原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为 2n2B任一能层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是 s 能级，在不同的能

9、层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1 个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子，且自旋方向相同。184p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是 （ ）必修 3 第一章第一节 临县三中化学教学设计第 4 页 共 5 页A15 B33 C35 D5119下列原子各电子层中电子数不合理的是 （ ）A 21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C 32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)20化合物YX 2、ZX 2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一

10、个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：X的电子排布式为 ，Y的轨道表示式为 ；ZX 2的分子式是 ，YX 2电子式是 ；Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该化合物中化学键的种类是 。21下面是 s 能级 p 能级的原子轨道图，试回答问题：s 电子的原子轨道呈 形，每个 s 能级有 个原子轨道； p 电子的原子轨道呈 形，每个 p 能级有 个原子轨道。s 电子原子轨道、p 电子原子轨道的半径与 有关，其关系是 。22下图是 N、O、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本

11、练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F 形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出 C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态 C 原子形成 CH4分子的微观过程提出合理的猜想。附部分参考答案：201s 22s22p4 SO 2 CS 2 极性键21球形 1 纺锤 3 与能层序数 n 有关。能层序数 n 越大，原子轨道的半径越大。221 个氢化物分子中的 H 原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数必修 3 第一章第一节 临县三中化学教学设计第 5 页 共 5 页基态 C 原子有 1 个 2s 电子激发到 p 轨道，形成 4 个未成对电子。