酸碱中和滴定考题(含答案).doc

1、第 1 页，共 7 页 第四节 酸碱中和滴定 年级 _ 班级 _ 学号 _ 姓名 _ 分数 _ 总分 一 二 三 四 一、填空题 (共 10 题，题分合计 29 分 ) 1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准 0.100 mol/L I2水滴定。这一方法中，选用的指示剂为 _，到达滴定终点的现象是：颜色由 _色变为 _色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为： _。其准确称取 10.00 g钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成 200 mL溶液，从中取出 20.0 mL，用 0.100 mol/LI2水滴定，到滴定终点时，用去碘水 12

2、.5 mL，则此种钢样含硫量为 _。 2.体积和 pH都相同的 Na2CO3、 Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是 _。 3.用标准 NaOH溶液 (浓度为 0.120 mol/L)滴定 20.00 mL待测盐酸 ，应选用的指示剂是 _，当指示剂由 _色变为 _色时，且在 _分钟内颜色不再变化，耗用 NaOH溶液 21.02 mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为 21.10 mL，则待测 HCl的浓度为 _mol/L。 4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取 m g样品，溶于水制成 V1mL溶液，从中取出 1/10放出锥形瓶

3、中，用浓度为 C mol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸 V2mL，则此工业烧碱的纯度为 _。 得分 阅卷人 第 2 页，共 7 页 5.完全中和某一定量的一元强酸 ，需用去一定量 NaOH，若改用与 NaOH质量相同的 KOH，则反应后溶液呈 _性；若改用与 NaOH物质的理相同的 Ba(OH)2，则反应后的溶液呈 _性。 6.m g的纯碳酸钠恰好与 20 mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是 _。 7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显_性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显 _性。 8.中和 20

4、mL0.1mol/L NaOH需要 0.05mol/L H2SO4_mL。 9.为了中和 0.5mol OH-， 已加入 50mL 5mol/L盐酸 ， 还需加入 _mL 2.5mol/L盐酸 。 10.以甲基橙为指示剂，用标准 HCl溶液滴定 NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是 _。滴定过程中，应该用 _手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的 NaOH溶液滴定 HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是 _，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤 _所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。 二、单选题

5、 (共 15 题，题分合计 45 分 ) 1.在分析化学中，经常用硼砂 (Na2B4O7 10H2O)来标定盐酸的浓度，反应为： Na2B4O7+HCl+H2O H3BO3+NaCl(未配平 ) 现准确称取硼砂 0.4709 g，与某浓度 HCl25.20 mL恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为 A.0.10 mol/L B.0.098 mol/L C.0.09797 mol/L D.0.0980 mol/L 2.NaOH标准溶液由于保存不慎，吸收了少量空气中的 CO2，若有 1%NaOH转变为 Na2CO3，若以此 NaOH溶液滴定盐酸，选用甲基橙为指示剂，则测定结果会 A.偏低 1% B

6、.偏高 1% C.偏高 0.5% D.无影响 3.下列操作，会引起中和滴定实验结果产生误差的是 A.酸式滴定管洗涤干净后，用标准 HCl润洗 2 3次 B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后，加入少量蒸馏水 C.滴定管尖嘴部分尚未排 除时，就开始滴定操作 得分 阅卷人 第 3 页，共 7 页 D.记录滴定终点读数时，视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平 4.用标准液 HCl滴定未知浓度的 NaOH溶液时，下列操作不正确的是 A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况 B.装入标准 HCl时，应装至液面位于酸式滴定管刻度 “0”以上 C.开始滴定前，从酸式滴定管内放出少量盐酸，使尖嘴部

7、分充满标准 HCl D.在锥形瓶下放一张白纸，以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化 5.20 mL浓度 0.1 mol/L的 HxROn的酸溶液与 16 mL0.25 mol/L的 M(OH)y的碱溶液恰好完 全中和 ， 则 x y为 A.3 1 B.1 2 C.2 1 D.1 3 6.为使中和滴定的实验结果尽量准确，减小因操作引起的误差，必须 A.使标准液浓度较大 B.使待测液浓度较大 C.对待测液预热 D.进行重复实验，计算几次实验的平均值 7.（ 1）图表示 10mL量筒中液面的位置， A与 B,B与 C刻度间相差 1mL, 如果刻度 A为 4，量简中液体的体积是_mL。 （ 2）图 II表

8、示 50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是 a ，则滴定管中液体的体积（填代号）_。 A. 是 amL B.是（ 50-a） mL C. 一定大于 amL D.一定大于（ 50-a） mL 8.为了准确称取 25.00 mLNaOH溶液，应选用的仪器是 A.50 mL量筒 B.25 mL量杯 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 9.用 0.11 mol/L HCl滴定未知浓度的 NaOH溶液时，应选用的指示剂是 A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.pH试纸 10.中和滴定方法的关键是 A.准确测定待测液和标准液的体积 B.滴定管是否润洗 C.滴定过程中不停摇动锥形瓶 D

9、.准确判断滴定终点 第 4 页，共 7 页 11.在 25 mL酸式滴定管内装有标准 HCl，其液面最低点与 10 mL刻度线刚好相切，若将管内 HCl全部从滴定管内放出，则放出 HCl的体积为 A.15 mL B.10 mL C.15 mL D.10 mL， 15 mL 12.配制标准盐酸时，应从托盘天平容量瓶烧杯玻璃棒锥形瓶胶头滴管药匙酒精灯中选用的仪器有 A. B. C. D. 13.滴定管的最小刻度是 0.1 mL，读数时可以估计到的最小值是 A.0.1 mL B.0.05 mL C.0.02 mL D.0.001 mL 14.在下列仪器中，有一种的 “0”刻度位置与其它三种不同，这种

10、仪器是 A.量筒 B.容量瓶子 C.量杯 D.滴定管 15.中和滴定时，一般不选择紫色石蕊试液做指示剂，这是因为 A.滴定终点时 pH大于 7 B.滴定终点时 pH小于 7 C.石蕊的变色范围较大，使滴定结果产生较大误差 D.石蕊在变色点时颜色变化不明显 ，不易观察判断 三、多选题 (共 3 题，题分合计 12 分 ) 1.在中和滴定实验中，下列操作会引起测定结果浓度偏高的是 A.装标准液的滴定管，开始滴定时，尖嘴部分尚有气泡未排出 B.向装有待测液的锥形瓶中加入少量蒸馏水 C.滴定时，不慎将锥形瓶中的待测液少量溅出至瓶外 D.锥形瓶用待测液润洗后，再装一定体积的待测瓶 2.下列反应中， HN

11、O3既显酸性又显碱性的是 A.Cu+HNO3 B.CuO+HNO3 C.Cu2(OH)2CO3+HNO3 D.FeO+HNO3 3.用已知浓度 的 NaOH溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 得分 阅卷人 第 5 页，共 7 页 四、计算题 (共 2 题，题分合计 10 分 ) 1.某化合物的化学式可表示为 Co(NH3)xCly(x、 y均为正整数 )。为确定 x和 y的值，取两分质量均为 0.2140 g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水，在硝酸存在的条件下用 AgNO3溶液滴定 (生成 AgCl沉淀 )，共消耗 24.0 mL0.100 mol/L

12、的 AgNO3溶液。在另一份试样中加入过量 NaOH溶液并加热，用足量盐酸吸收逸出的 NH3。吸收 NH3共消耗 24.0 mL0.200 mol/LHCl溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。 2.把 40mL 2mol/L NaOH溶液跟 5g98 (质量分数 )的硫酸溶液混合。问反应后溶液是呈碱性或酸性或中性？ 得分 阅卷人 第 6 页，共 7 页 第四节 酸碱中和滴定答案 一、填空题 (共 10 题，合计 29 分 ) 1.6172答案： 淀粉 无 蓝 I2+SO2+H2O=4H+2I-+SO42- 0.040% 2.6170答案： 不相同。 Na2CO3、 NaS水解程度不同，当 p

13、H相同时，其溶液物质的量浓度也不同，因此这两种溶液体积相同时，消耗盐酸的量不 同。 3.6161答案： 酚酞 无 粉红 半 0.126 4.6163答案： %100m5CV2 2 5.6171答案： 酸 碱 6.6177答案： 0.94m mol/L 7.6178答案： 酸 碱 8.6175答案： 20 9.6176答案： 100 10.248答案： 从黄色变为橙色；左；溶液由无色变成粉红色，半分钟内红色不褪；玻璃球 二、单选题 (共 15 题，合计 45 分 ) 1.6166答案： C 2.1169答案： D 3.6154答案： C 4.6156答案： A 5.6158答案： C 6.615

14、9答案： D 7.111答案： （ 1） 3.2 （ 2） D 8.6151答案： D 9.6152答案： B 10.6153答案： A 11.6155答案： C 12.6157答案： B 13.6160答案： C 第 7 页，共 7 页 14.6168答案： D 15.6169答案： D 三、多选题 (共 3 题，合计 12 分 ) 1.6164答案： AD 2.6174答案： AD 3.117答案： CD 四、计算题 (共 2 题，合计 10 分 ) 1.6173答案： 。该化合物的化学式为钴离子钴离子钴离子则则表示质量表示物质的量解363342222233323333Cl)NH(Co3y

15、,6x3:6:1)Cl(n:)NH(n:)(n)m o l(1001.89.581072.4)(n)g(1072.41052.81016.82 1 4 0.0)(m)g(1052.85.351040.2)Cl()m o l(1040.2100.241 0 0.0)Cl(n)g(1016.80.171080.4)3NH(m)m o l(1080.4100.242 0 0.0)NH(nm,n:2.6179答案： 解 设 5g 98 的硫酸恰好跟质量是 x的氢氧化钠完全反应氢氧化钠的摩尔质量是 40g/mol 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2 40g/mol 98g/mol x 5 98 x= m o l/g98%98g5m o l/g402 =4g 40mL 2mol L NaOH溶液中含氢氧化钠的质量： 0.04L 2 mol L 40g mol=3.2g 4g 3.2g 因此反应完毕后，溶液中还有剩余的硫酸 答：反应完毕后，溶液呈酸性