精品中学酸和碱的中和反应.ppt

1、课题2 酸和碱的中和反应,第十单元 酸和碱,第一课时,如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？,造纸厂废水处理装置（部分）,冶炼厂废水处理装置（部分）,如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？,探究一 酸和碱会发生反应吗？,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,A.不发生反应,B.发生反应，但无明显现象,探究一 酸和碱会发生反应吗？,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,探究一 酸和碱会发生反应吗？,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。,【实验验证】,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。,探究一 酸和碱会发生反应吗？,【提出假设】酸碱之间可以发生反应。

2、,【实验验证】,向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。,1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 溶液为 色，溶液显_性；2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时， 溶液为 色，溶液显_性；3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 溶液为 色，溶液显_性。,【实验结论】,酸碱之间可以发生反应,红,碱,无,中,无,酸,放热反应,答：防止稀盐酸滴加过量。,答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。,2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？,1. 酚酞在实验中起什么作用？,注意:,滴加盐酸由红色恰好变成无色时说明恰好

3、反应，否则盐酸过量。,讨论:,碱,酸,盐,水,Cl-,由金属离子和酸根离子构成的化合物。,氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么,思考:,注：这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！,讨论,下列反应有何共同特点？,NaOH+HCl = NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl=,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4=,Na2SO4 + 2H2O,金属离子,酸根离子,盐,探究酸与碱的反应,HCl + NaOH NaCl + H2O,1、中和反应:,碱,酸,盐,水,+,+,2、中和反应的实质:,H+ + OH- H2O,酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反

4、应。,Na+ 和Cl- 不变而H+和OH_消失,注意:,有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如酸+金属氧化物盐+水的反应不是中和反应。,在下列反应中，哪些属于中和反应？,现学现用,MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,生成盐和水的反应都是中和反应吗？,一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？,无色酚酞,红,盐酸,无,各阶段中溶液中溶质？,1.下列物质属于盐的是（ ）A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸

5、,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,酸,H+ + 酸根离子,碱,金属离子+ OH-,盐,金属离子+酸根离子,小 结：化合物的分类,氧化物,金属或非金属元素+氧元素,盐 由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等,金属离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：NH4+,酸根离子：NO3-、SO42- CO32-、Cl- 等,1.下列物质属于盐的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,二、中和

6、反应在实际中的应用,1.改良土壤的酸碱性,加入酸 性物质,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,熟石灰Ca(OH)2,遇上泥土的酸性太高时，农夫便会使用一些较廉价的碱（例如熟石灰）把泥土的酸性中和。农夫先把熟石灰撒在泥土表面，雨水会把熟石灰和泥土混和，同时泥土中的酸性也被中和了。, 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？,答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。,答：是酸雨或化肥。, 导致土壤显酸性的主要原因是什么？,讨论：,2. 处理工厂的废水, 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？, 请写出有关反应的化学方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,用CaO来中和污水行不行？

7、,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2 H2O,CaO+H2OCa(OH)2,H2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2H2O,中和硫酸工厂废水,3. 用于医药, 中和胃酸过多,用含有Al(OH)3和 Mg(OH)2的胃药中和胃酸中过多的盐酸。, 中和蚁酸,思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？,可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。,答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。,3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O,2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O,蜜蜂与马蜂,蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂 被马

8、蜂蛰后，用食醋止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？,蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。,4.调配食物:,添加食醋(CH3COOH),制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。,松花蛋加工的主要原料：食盐、生石灰、纯碱、水等。,上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？,一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.,二、中和反应 1、概念： 酸和碱作用生成盐和水的

9、反应叫做中和反应。 2 、特点: A.反应物是酸和碱 B.生成物是盐和水 3 、表达式: 酸+碱盐+水 4 、本质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。,H+ + OH- =H2O,三、中和反应的应用1、改良土壤酸碱性（酸性）2处理工厂的废水 3用于医药4、用于生活,H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,中和胃酸,1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ）A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C.中和反应的实质是H+和OH结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水,解析：有盐和水生成的反应不一定

10、是中和反应。例如：金属氧化物+酸盐+水 非金属氧化物+碱盐+水,练习,考点二：考查中和反应在实际中的应用2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减 轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ） A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工 农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与 中和反应原理无关的是（ ） A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,5下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A盐酸可用来除铁

11、锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业 D熟石灰可用来改良酸性土壤,B,4一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( )A改良酸性土壤B改良碱性土壤C促进植物的光合作用D在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。,中性溶液,(提示：HCl + NaOHNaCl + H2O),稀HCl,蒸馏水,NaOH,步骤:,分别滴加酚酞，振荡。,变红的是NaOH溶液,取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。,用三支试管，分别取少量三种无色液体。,变红的无色液体是蒸馏水，仍

12、为无色的是稀盐酸。,紫色石蕊溶液,能否用酚酞试液将它们鉴别出来？,一、酸和碱,1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。,酸 H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。,碱 OH- + 金属离子(如Na+、 K+),3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。,二、酸和碱的化学性质,1.酸和碱都能与指示剂反应，指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。,变红,变红,变蓝,不变色,2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=

13、FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,+2,3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O,(无色),(硫酸铁，黄色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亚铁，浅绿色),(氯化亚铁，浅绿色),4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如:,Ca(OH)2+CO2CaCO3 + H2O,2NaOH+CO2 Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3Na2SO4 + H2O,硫酸钠,碳酸钠,碳酸钙,5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如:,HCl+NaOHNaCl+H2O,H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O,pH 7，溶液呈中性， pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越强，pH 7溶液呈碱性， PH越大，碱性越强。,溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常 在014之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。,溶液的酸碱性与pH的关系:,三、溶液的酸碱度的表示方法pH,=,