2018年高一化学测试题附答案.docx

1、2018年高一化学测试题附答案第卷选择题，共50分一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A温室效应B光化学烟雾C臭氧空洞D酸雨2用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是3日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿CU2OH2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜4将32GCU跟300ML100MOLL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有AMOLH，则此时溶液中含NO3的物质的量为A05AMOLB01AMOL

2、C01AMOLD2AMOL5要除去氯气中少量的HCL和H2O，可使气体依次通过（）A饱和食盐水、浓硫酸BNAOH溶液、浓硫酸CNAHCO3溶液、硅胶D浓盐酸、碱石灰6某无色溶液含有下列离子中的若干种H、NH4、FE3、BA2、AL3、CL、OH、CO32、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A3种B4种C5种D6种7下列离子方程式书写不正确的是A二氧化硅与NAOH溶液反应SIO22OHSIO23H2OB碳酸钡溶于稀盐酸CO232HCO2H2OC氯气与NAOH溶液反应CL22OHCLCLOH2OD把水玻璃滴入盐酸中SIO232HH2SIO38下列关于物质性质的

3、叙述中，正确的是ACL2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9甲、乙两烧杯中各盛有100ML3MOLL1的盐酸和NAOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V甲V乙12，则加入铝粉的质量为A18GB27GC36GD54G10下列对SO2和SO3的叙述正确的是A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应二、选择题（本题共10

4、小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）11某稀溶液中含有FENO33、CUNO32、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中FE2的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中FENO33、CUNO32、HNO3物质的量浓度之比为A111B131C338D11412把AL含NH42SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用BMOL烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BACL2溶液恰好完全反应，消耗CMOLBACL2，则原溶液中CNO3为AB2CAMOL/LB2B4CAMOL/LC2BCAMOL/LDB2C2AMOL/L13下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A证明一瓶红棕色气

5、体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。D用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体14有FE和FE2O3的混合物272G溶于100ML的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2224L（标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质FE的质量为（）A56GB84GC112GD168G15已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X要求甲和X能互换不可能是A

6、C和O2BCO2和NAOH溶液CCL2和FEDALCL3溶液和NAOH溶液16将充有MMLNO2和NMLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入NMLO2。MN，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为AMN3MLBNM3MLC4MN3MLD3MNML17高岭土的组成可表示为AL2SI2OXOHY，其中X、Y的数值分别是A7、2B5、4C6、3D3、618某温度下，将CL2通入NAOH溶液中，反应得到NACL、NACLO、NACLO3的混合液，经测定CLO与CLO3的物质的量浓度之比为13，则CL2与NAOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A215B113C31

7、D4119取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气体积比为41的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为A212B111C554D77420实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质B中的物质C中收集的气体D中的物质A浓氨水CAONH3H2OB浓硫酸NA2SO3SO2NAOH溶液C浓硝酸CUNO2H2OD浓盐酸MNO2CL2NAOH溶液第卷非选择题，共60分三、填空题（16分）21（5分）写出下列反应

8、的化学方程式（1）红热的木炭和浓硝酸（2）实验室制氨气（3）工业上制漂白药（4）氨的催化氧化（5）铜和浓硫酸加热226分有下图所示A、B、C、D四种仪器请将仪器名称填入相应的空格内A_，B_，C_，D_；上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是_选填A、B、C、D。23（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性，请将序号填在相应的横线上1锌和稀H2SO4制H2_；2浓硫酸作干燥剂_；3浓硫酸与蔗糖的炭化实验黑面包实验_；4浓硫酸与铜的反应_；5浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑_。四、推断题24（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、

9、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示1写出X和G的化学式X_，G_。2写出有关变化的化学方程式D丙_。CG_。3写出离子方程式BH2O_；若消耗05MOLB转移电子MOL。五、实验题25（13分）1写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_。2试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序按产物气体从左至右的流向是_填装置的编号。（3）怎样检查整套装置的气密性4实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作

10、用是_。5装置中所加的固体药品是_，可验证的产物是_。6装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。六、计算题26（9分）在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。（1）若将100ML2MOL/LHNO3和100ML1MOL/LH2SO4混合后，加入192G铜粉，微热，充分反应。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为MOL/L生成气体折合成标准状况下体积L；若使铜粉全部溶解，还需加入1MOL/LH2SO4ML（2）若CSO24CNO350MOLL1。取200ML该混合酸，则能溶解铜的最大质量为G七、附加题（10分）27（6分）152G镁铜合金完全溶解于50ML密度为140GML1、质量分数为6

11、3的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ML标准状况，向反应后的溶液中加入10MOLL1NAOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到254G沉淀。请完成下列问题（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是；（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是；（3）得到254G沉淀时，加入NAOH溶液的体积是ML。28（4分）某固体混合物可能由AL、NH42SO4、MGCL2、ALCL3、FECL2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积请确定混合物的组成和各自的质量参考答案和评分标准一、每小题2分，共20分123456789

12、10DCCCACBADD二、每小题3分，共30分11121314151617181920DBDCCABDCB21（5分）每个化学方程式1分，无反应条件或不配平得0分，气体符号不写不扣分。答案略22（6分）冷凝管（或直形冷凝管）（1分）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）（1分）容量瓶（1分）B、D（2分，只答一个且正确得1分，有错的得0分）23（每空1分，共5分，其中（3）答出即得分，其余必须全对才得分）1234524（12分）（1）NA2S（2分）SO3（2分）22NA2SO3O22NA2SO4（2分）SO32NAOHNA2SO4H2O（2分）32NA2O22H2O4NA4OHO2（2分）05

13、（2分）25（13分）1C2H2SO4浓CO22SO22H2O（2分）2（2分）（3）关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口产生气泡，停止加热后导管中有一段稳定的液柱，则气密性良好（2分）4验证SO2的存在（1分）充分吸收SO2（1分）验证SO2是否已被吸收完全（1分）5无水硫酸铜（1分）水（1分）6澄清的石灰水（1分）CO2（1分）269分（1）075（2分）224（2分）200（2分）（2）384（3分）27（6分，每空2分）112（2）80（3）640ML28（4分，全部答对得4分，只答对一项得1分，有错项得0分，只推出物质没有质量或质量错误得0分）AL54GNH42SO4132GMGCL295G