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1、 一；硅 化学：化学稳定性好、除 HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（ NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO2 4HF = SiF4 2H2O SiO2 CaO =高温 CaSiO3 SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O 硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO3 2HCl = H2SiO3 2NaCl 二；氯 1氯气物理 性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态 (液氯 )和固态。 制法： MnO2 4HCl

2、 (浓 ) = MnCl2 2H2O Cl 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na Cl2 =点燃 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe 3Cl2 =点燃 2FeCl3 现象：棕黄色的烟 Cu Cl2 =点燃 CuCl2 现象：棕黄色的烟 Cl2 H2 =点燃 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 2 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒 Cl2 H2O = HCl HClO 2HClO =光照 2HCl O2 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O ，其有效成分 NaClO 比 H

3、ClO 稳定多 ,可长期存放 制漂白粉 (有效氯 35 )和漂粉精 (充分反应有效氯 70 ) 2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O。 3 氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（ CO32、 SO32）。 HCl AgNO3 = AgCl HNO3 NaCl AgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO3 2AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO3 2HNO3 = 2AgNO3 CO2 H2O Cl Ag = AgCl 个 一、钠及其重要化合物钠及其重要化合物钠及其重要化合物钠及其重要化合物 1、 钠与非金属的反应 2、 4Na

4、+O2=2Na2O （白色） 3、 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 4、 2Na +Cl2 点燃 2NaCl 5、 钠与水反应： 6、 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、红） 7、 氧化 钠 过氧化钠 8、 Na2O+H2O=2NaOH 9、 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 10、 Na2O+CO2=Na2CO3 11、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12、 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 13、 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 14、 Na2CO3和 NaHCO3 、与酸的 反应 15、 Na2C

5、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反应速率更快） 16、 、与碱的反应 17、 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 18、 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O 19、 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 20、 与盐的反应 21、 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 22、 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 23、 相互转化 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 （加热分解） 24、 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

6、（向 Na2CO3溶液中通入足量的 CO2） 二、 铝及其重要化合物 (结合 Al2O3 和 Al(OH)3的两性进行记忆！ ) 1、 铝与非金属： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、铝与弱氧化性酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 铝与强氧化性酸：钝化（浓 H2SO4、浓 HNO3） 3、铝与碱： 2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH =2AlO2 +3H2 4 、氧化铝与酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 、氧化铝与碱反应： Al2O3 +2

7、NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和 NH3H2O AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3 2H2O 7、氢氧化铝与酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 8、 氢氧化铝与碱反应： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O 9、 “铝三角 ”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： 10、 AlCl3+3NaOH（少量） =Al(OH)3+3NaCl 11、 Al3 +3OH-=Al(O

8、H)3 12、 AlCl3+4NaOH（过量） =2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl 13、 Al3+4OH- AlO2- +2H2O 14、 NaAlO2+HCl（少量） +H2O=Al(OH)3+NaCl 15、 AlO2- +H+ +H2O Al(OH)3 16、 NaAlO2+4HCl（过量） =AlCl3+3NaCl+2H2O 17、 AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O 18、 明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- 19、 铝离子与水反应生成： Al(OH)3胶体： Al3 +3H2O=Al(OH)3(胶体 )+3H+

9、 20、 三、铁及其重要化合物铁及其重要化合物铁及其重要化合物铁及其重要化合物 1、 工业炼铁原理： Fe2O3+3CO =高温 2Fe+3CO2 2、 铁与非金属反应： 2Fe+3Cl2 = 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 = 点燃 Fe3O4 3、 与水反应： 3Fe+4H2O(g) =高温 Fe3O4+4H2 4、 铁与酸反应： Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H2 5、 铁与盐溶液反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6、 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 7、 铁的氧化物 Fe

10、2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O 8、 Fe2+与 Fe3+的检验 、 Fe2+的检验： (1) 颜色：浅绿色 (2)加 NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色 ) (3)4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（红褐色） (4)9、 Fe3+的检验 先加 KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (1)颜色：棕黄色 (2) (2)加 KSCN溶液：溶液变成血红色 加 NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-=

11、 Fe(OH)3 9、 氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 10、 Fe2+与 Fe3+的转化 (1)Fe2+Fe3+ = 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- 11、 Fe3+Fe2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 四、 硅及其重要化合物 1、 二氧化硅 酸性氧化物： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO=高温 CaSiO3 弱氧化性： SiO2 4HF=SiF4+2H2O 2、 硅酸盐 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （酸性： H2CO3 H2

12、SiO3） 五、 氯的重要化合物 1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl2=点燃 2FeCl3 Cu+Cl=点燃 CuCl2 2Na+Cl2=点燃 2NaCl 2、 氯 气与非金属的反应 H2+Cl2 = 点燃 2HCl 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 2P+5Cl2 点燃 2PCl5 3、 氯气与水的反应 Cl2+H2O = HCl + HClO（ 次氯酸） 4、 次氯酸光照分解： 2HClO 光照 2HCl + O2 5、 Cl2与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O( 制漂白粉 ) Ca(ClO)2

13、+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理） （酸性： H2CO3 HClO） 六 、 硫及其重要化合物 1、 硫的可燃性 S+O2 = 点燃 SO2 2、 2SO2 + O2 =催化剂 加热 2SO3 3、与水反应： SO2 H2O = H2SO3 SO3 H2O = H2SO4 4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O 5、与碱性氧化物反应： SO2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO4 6、 浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4(浓 ) = CO2+ 2SO2+ 2H2O 7、 Cu

14、2H2SO4（浓） = CuSO4 SO2十 2H2O 七、 氮及其重要化合 物 1、 合成氨： N2 + 3H2 =催化剂 高温高压 2NH3 氨气与水： NH3 + H2O = NH3H2O NH4 + + OH - 氨气与酸： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、 铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH = NaNO3+NH3+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（实验室制氨气） 4、 铵盐不稳定性： NH4Cl = NH3+HCl NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2 5、 HNO3强氧化性 4HNO3(浓 )+Cu=Cu(NO3)3+3NO2+2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2NO+4H2O 6、 雷雨发庄稼 N2 + O2 =放电 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO