2013-2014学年高一化学苏教版必修一：1.3 人类对原子结构的认识 练习.doc

1、1第三单元 人类对原子结构的认识一、选择题1表示式 2760Co中的“60”表示( )A钴的一种同位素的相对原子质量是 60B钴元素的一种同位素的质量数是 60C钴的相对原子质量是 60D钴元素的质量数是 60【解析】 60Co表示钴元素的一种同位素原子的质量数为 60。【答案】 B2 23He可以作为核聚变材料。下列关于 23He的叙述正确的是( )A 23He和 13H互为同位素B 23He原子核内中子数为 2C 23He原子核内质子数为 2D 23He代表原子核内有 2个质子和 3个中子的氦原子【解析】 23He核内质子数为 2,13H核内质子数为 1，两者质子数不等，不是同位素，A不正

2、确。 23He核内中子数为 1，B 不正确，C 正确。 23He代表原子核内有 2个质子和 1个中子的 He原子，D 不正确。【答案】 C3下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )AD 2O BLi COD DOH 【解析】 分子中电子数等于质子数，所以 A项排除；B 项阳离子的电子数小于质子数，所以 B项排除；C 项 OD 的质子数为 9而中子数也为 9。所以正确答案为 D项。【答案】 D4对于原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构研究中的重大成果，下列说法中不正确的是( )A原子核外的电子是作无规律运动的B原子核外电子的运动是有规律的，并且这个规律已经被人们认识到了很高的

3、程度C可以近似认为原子核外电子是分层排布的2D原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的【解析】 原子核外电子的运动是有规律的，但这个规律不同于宏观物体的运动规律。“分层排布”是对原子核外电子运动的状态作近似描述的方法，这种描述与电子运动的实际状态还有一定的差别。【答案】 AD5某元素 R的阴离子 R2 核外共有 a个电子，核内有 b个中子，则表示 R原子的符号正确的是( )【解析】 R 2 代表的是 R原子获得了 2个电子，所以 R原子的电子数为 a2，即有a2 个质子，那么质量数为 ba2，表示为 。【答案】 D6下列说法不正确的是( )质子数相同的粒子一定为同一种元素 同一元素的核素种数由中

4、子数决定 同位素的化学性质几乎相同 质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 Cl 2中 35Cl与 37Cl两种核素的个数之比与 HCl中 35Cl与 37Cl的个数之比相等A BC D【解析】 本题考查元素、核素、同位素的概念。解决本题的关键在于弄清概念的内涵及外延。元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子。如 HF与 Ne质子数均为 10，但二者不是同一种元素，故错；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故正确；一种分子和一种离子，若质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确；同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同

5、，在自然界中原子百分比不变，故正确。【答案】 D7简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。3其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关叙述正确的是( )A互为同位素B为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数【解析】 可以看出三种粒子核内质子数均为一个，都是中性原子，不同的是核内中子数，它们分别是 1H、 2H、 3H，三者互为同位素。【答案】 A8美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为 118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A47 B57C61 D175【解析】 该元素的原子核内中子数为 293118175，核外电

6、子数质子数118，所以中子数与核外电子数之差为 17511857。【答案】 B二、非选择题91999 年俄、美科学家联合小组合成了第 114号元素的一种同位素，该核素原子的质量数为 298，则这种同位素原子的核内中子数为_，核内质子数为_，近似相对原子质量为_。【答案】 184 114 29810用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3)属于金属元素的是_；(4)属于稀有气体元素的是_。【答案】 (1)BC (2)AB (3)D (4)C11(2010 年合肥高一期末测试)写出下列各粒子的化学式：4(1)由两个原子组成

7、的具有 10个电子的分子是_，阴离子是_。(2)由四个原子组成的具有 10个电子的分子是_，阳离子是_。(3)由三个原子组成的具有 10个电子的分子是_。(4)由五个原子组成的具有 10个电子的阳离子是_。【解析】 核外电子总数为 10个电子的粒子分子：Ne、HF、H 2O、NH 3、CH 4阳离子：Mg 2 、Na 、Al 3 、NH 4 、H 3O阴离子：N 3 、O 2 、F 、OH 、NH 2【答案】 (1)HF OH (2)NH 3 H 3O (3)H 2O(4)NH412(能力提高)现有下列基本粒子：1H、 2H、 3H、 1H 、 234U、 235U、 238U、 40K、 4

8、0Ca、Cl 2、 14N、 14C，请回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_、_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素 1H、 2H、 3H与氧的同位素 16O、 17O、 18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子种数为_。【解析】 本题考查元素、核素、同位素的相互关系，解决本题的关键在于理解并能灵活运用所学知识。(1)本题列出的 12种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素， 1H和 1H 是同一种核素的不同粒子， 1H、 2H、 3

9、H属于氢元素的 3种不同核素，且互为同位素。 234U、 235U、 238U属于铀元素的 3种不同核素，也可为同位素；(2)是为“质量数相等的粒子” ，而非“质量数相等的原子” ，否则， “1H和 1H ”不为答案；(3)氢的同位素与氧的同位素 16O形成的 H2O有以下 6种：3种 3种1H、 1H 1H、 2H2H、 2H 1H、 3H3H、 3H 2H、 3H与 16O可形成 6种分子，分别为： 1H1H16O、 2H2H16O、 3H3H16O以及51H2H16O、 1H3H16O、 2H3H16O，把 16O换为 17O、 18O又各有 6种，故总共有 18种水分子，所得18种水分子中，相对分子质量最小的为 Mr(1H216O)18，最大的是 Mr(3H218O)24，其间还有相对分子质量为 19、20、21、22、23 的相对分子质量不同的 5种水分子；故共有相对分子质量不同的水分子 7种。【答案】 (1)7 3 3 1H、 2H、 3H 234U、 235U、 238U(2)40K、 40Ca 14N、 14C 1H、 1H(3)18 7