6-1第一单元化学反应速率.doc

1、第一单元 化学反应速率一、单项选择题(本题包括 5 小题，每小题 6 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012无锡三调)对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )。A通入大量的 O2 B增大容器容积C移去部分 SO3 D降低体系温度2反应 2SO2O 2 2SO3 经一段时间后，SO 3 的浓度增加了 0.4 molL1 ，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.04 mol(Ls)1 ，则这段时间为( )。A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s3.如图曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)M(g) N(s

2、)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是( ) 。A升高温度 B加大 X 的投入量C加催化剂 D增大体积4将 a g 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应中损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将 b g(ab)粉末碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( ) 。5将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反

3、应的平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是( )。A B C D二、不定项选择题(本题包括 2 个小题，每小题 6 分，共计 12 分。每小题只有一个或两个选项符合题意)6反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是( ) 。A增加 C 的量B 将容器的容积缩小为一半C保持容器容积不变，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大7(2012宿

4、迁模拟)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )。A100 mL 2 molL 1 的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率减慢B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢三、非选择题(本题包括 4 小 题，共 58 分)8(14 分) 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：(1)从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为_ ，X 的物质的

5、量浓度减少了_，Y 的转化率为_ 。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s 后的某一时刻 (t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：则下列说法符合该图像的是_。At 1 时刻，增大了 X 的浓度 Bt 1 时刻，升高了体系温度Ct 1 时刻，缩小了容器体积 Dt 1 时刻，使用了催化剂9(14 分) “碘钟”实验中，3I S 2O =I 2SO 的反应速率可以用 I 与加入的28 3 24 3淀粉溶液显蓝色的时间 t 来度量， t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在 20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(I )/(molL1 ) 0.040 0.080 0.

6、080 0.160 0.120c(S2O )28/(molL1 ) 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间 t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间 t2 的范围为_(填字母)。A22.0 s B22.0 s44.0 s C44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。10(14 分)2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2

7、(g)氧化为 1 mol SO3 的 H99 kJmol 1 。请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示_、_，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点升高还是降低？_，理由是_。(2)图中 H_kJmol 1 。(3)V2O5 的催化循环机理可能为：V 2O5 氧化 SO2 时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_。(4)如果反应速率 v(SO2)为 0.05 molL1 min1 ，则 v(O2)_molL 1 min1 、v(SO 3)_molL 1 min1 。(5)已知

8、单质硫的燃烧热为 296 kJmol1 ，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H(要求计算过程)。11(16 分) 某探究小组用 HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3 浓度为 1.00 molL1 、2.00 molL1 ，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、 308 K，每次实验 HNO3 的用量为 25.0 mL、大理石用量为10.00 g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号 T/K 大理石 规格 HNO3 浓度/(molL 1 ) 实验目的 298 粗颗粒 2.00(1)实验和探究HNO3 浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响(2)实验中 CO2 质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式 CaCO3HNO 3= Ca(NO3)2 CO2 H2O，计算实验在 70 s90 12 12 12 12s 范围内 HNO3 的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。(3)请在上面的图中，画出实验、和中 CO2 质量随时间变化关系的预期结果示意图。