【化学】2009年高考试题分类汇编：物质结构 元素周期律.doc

1、第 1 页 共 22 页2009 年高考化学试题分类汇编物质结构 元素周期律1 （山东卷 11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A 错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B 正确；H+的最外层电子分别是 0，C 项错误；同

2、一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D 错误。2（09 安徽卷 7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下） ，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的 是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g 石墨烯中含有 6.02*1022 个碳原子C 石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D解析：同位素的研究对象是原子，A 选项错误；0.12g 石墨烯的物质的量为 0.01mol，所含碳原子个数为 0.01NA，B 选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C 选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共

3、价键结合，D 选项正确。 3 （ 09 全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有 63 个质子 D. 它的一种同位素的核内有 89 个中子答案：D第 2 页 共 22 页解析：核外电子数等于其质子数，C 项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第 9 种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A 项、B 项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均

4、值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用 152-63=89 来计算，D 项错。4 09 江苏卷 2.）下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：BNH 4Cl 的电子式：C原子核内有 10 个中子的氧原子： O18D对氯甲苯的结构简式：答案：C解析：A 项，硫原子的原子结构示意图最外电子层应为 6 个电子，所以 A 项错误，B 项， 是由 离子构成，由于 是阴离子，必须写出电子式，4NHl4Cl和 ClC 项， 表示质量数为 18，质子数为 8 的氧原子，所以该原子核内有 10 个中子18OD 项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯

5、中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。5 （ 09 江苏卷8）X、Y、Z、 W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 2X第 3 页 共 22 页C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性： mXYRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：C解析：从题目

6、所给的条件可以看出 X 是 元素，Y 是 元素，Z 是 元素，W 是 元素，RHONaMg是 元素。所以，A 项，Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子（ 、 、 ） ，S 22其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小） ；B 项，X 和 Y 元素能形成 2 种化合物， 和 ；C 项，元素 Y、R 分2()XY22()H别与元素 X 形成的化合物是氢化物，因为 Y(O 元素) 和 R（S 元素）的非金属性强弱：Y R，所以对应的氢化物的稳定性： ；W 元素最高价氧化物的水化物是 m，是中强碱，而 R 元素最高价氧化物的水化物是 ,是强酸。2()MgOH24O

7、6 （ 09 广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是Ae 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、b、 e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D 解析：d、e 位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A 项错；a、b、e 三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故 B 项错；六种元素中，f 为氯，单质是最活泼的，C 项错；c、e 、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为 H2CO3，H 2SO4 和 HClO4，酸性依次增强，D 项正确。7. （ 09 广东化学 1） 我国稀土

8、资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的1462Sm15062是第 4 页 共 22 页A. 与 互为同位素1462Sm15062B. 与 的质量数相同C. 与 是同一种核素146215062D. 与 的核外电子数和中子数均为 62Sm答案：A解析：由稀土元素 可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素；其中145062S、的质量数为 144，中子数为 82； 的质量数为 150，中子数为 88；故 B、D 项1462m15062mS错；根据核素的定义“含有一定数目的质子和一定数目的中子”可知 为两种核素，145062mS、故 C 错。8 （ 09 广东化学11） 元素 X、Y 、Z 原

9、子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中 X 的金属性最强B原子半径 XY，离子半径 X Z 2C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强答案：B解析：根据 X、Y 在同一周期，X 与 Z2 具有相同的核外电子层结构，可推 Z 在 X、Y 的上一个周期，又因为 X、Y、Z 原子序数之和为 36，综合判断知 X 为 Na、Z 为 O、Y 为 Cl，B 项中的离子半径应为：Z 2 X 。9 （ 09 广东化学16） 磷钨酸 H3PW12O40 等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说

10、法不正确的是AH 3PW12O40 在该酯化反应中其催化作用B杂多酸盐 Na2HPW12O40 与 Na3PW12O40 都是强电解质CH 3PW12O40、KH 2PW12O40 与 Na3PW12O40 中都有相同的原子团D硅钨酸 H4 SiW12O40 也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为+8第 5 页 共 22 页答案：D解析：根据题意， “H3PW12O40 等杂多酸可代替浓硫酸”可类推， H3PW12O40 在酯化反应中也起催化作用，A 正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断 B 正确；C 项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸 H4 SiW12O40 中根据化合价代数和为零推出

11、 W 的化合价为 +6，D 错。10 （ 09 北京卷 7）W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是A金属性：Y Z B 氢化物的沸点：C离子的还原性： D 原子及离子半径：ZY答案：B11 （ 09 北京卷 10） 甲、乙、丙、丁 4 中物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中各含18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩

12、尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有 2 周期 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有 -1 价的元素答案：D12 （ 09 北京卷 12）由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B 、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A若 X 是 ，C 为含极性键的非极性分子，则23NaOA 一定是氯气，且 D 和 E 不反应B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 ，则 E 一定能还原-233H+CO=23FeOC若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为 ，其电子式是2NaD若 D 为白色沉淀

13、，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐答案：A第 6 页 共 22 页13. （ 09 四川卷 10）X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 是核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 。2Y下列说法正确的是A. 还原性：X 的氧化物Y 的氧化物Z 的氢化物B. 简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子C. YX 、 M Y 都是含有极性键的极性分子2D. Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4答案：D14 （ 09 上海卷 2）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是

14、A：He B C1s 2 D答案：D20 （09 海南卷 2）同一短周期的元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：W AsH3 PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有 SiH4、PH 3 和 H2S 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。 （5）SiCl 4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH 2)4 = 8NH3 + Si3N4解析:本题可结合问题作答。W 的氯化物为正四体型，则应为 SiCl4 或 CCl4，又 W 与 Q 形成高温陶瓷，故可推断 W 为 Si。（1）SiO 2 为

15、原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到 Si3N4,Q 为 N，则有 NO2 与 N2O4 之间的相互转化关系。（3）Y 的最高价氧化的的水化物为强酸，且与 Si、N 等相邻，则只能是 S。R 为 As，所以 R 的最高价化合物应为 As2S5。（4）显然 x 为 P 元素。氢化物沸点顺序为 NH3 AsH3 PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。SiH 4、PH 3 和 H2S 的电子数均为 18。 ，结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。18 （山东卷 32） （8 分） （化学物质结构与性质）C 和 Si

16、 元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出 Si 的基态原子核外电子排布式 。从电负性角度分析，C、Si 和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。（2）SiC 的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C 原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号） 。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。（4）C、Si 为同一主族的元素，CO 2 和 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO 2中 C 与 O 原子间形成 键和 键，SiO 2 中 Si 与 O

17、原子间不形成上述 健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、O 原子间能形成，而 Si、O 原子间不能形成上述 键 。第 10 页 共 22 页答案：（1）1s 22s22p63s23p2 OC Si （2） sp3 共价键 （3）Mg Mg2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大 （4）Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键解析：（1）C、Si 和 O 的电负性大小顺序为：OCSi。（2）晶体硅中一个硅原子周围与 4 个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是 sp3 。（3）SiC 电子总数是 20 个，则氧化物为 MgO；晶

18、格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO 与 CaO 的离子电荷数相同，Mg 2+半径比 Ca2+小，MgO 晶格能大，熔点高。（4） Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，p-p 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键19 （ 09 安徽卷）（17 分）W、X、Y、Z 是周期表前 36 号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有 7 个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色（或砖红色）的 和黑色的 ZO 两种氧化物。2ZO（1）W 位于元素周期表第_周期第_族。W 的气态氢化物稳定性比_（填“强”或“弱” ） 。2HO(g)（2）Y 的基态原子核 外电子排布式是 _，Y 的第一电离能比 X 的_（填“大”或“小” ） 。（3）Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与 Z 的单质反应的化学方程式是_。21(s)+O(g)=Fese 127.0kJmolH233X()165