上海高三化学1、2章质量检测.doc

1、 1上海高三化学 1-2 章 考试 班级 姓名 2014-01-14测试时间：80 分钟 满分：100 分一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)1氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟九号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正确的是( ) ( )ALiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比为 123 B它们中的阴离子半径大于阳离子半径CH、D、T 互为同素异形体 D它们都是强氧化剂2下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能量的是( ) A、 B、 C、1s 22s22p3 D、3某物质有以下性质： 是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化

2、学键的破坏，则该物质固态时属于( )A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体4石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )A石墨烯中的碳原子间以共价键结合 B0.12g 石墨烯中含有 6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物 D石墨烯与石墨互为同位素 5科学家获得了极具理论研究意义的 N4分子。N 4分子结构如图所示，已知断裂 1mol NN 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )A、N 4属于一种新型的化合物B、 15N 原子核内的中

3、子数为 7C、N 4沸点比 P4(白磷)高 D、1mol N 4转变为 N2 放出 882 kJ 热量 6现代无机化学对硫-氮化合物的研究十分活跃。其中右下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是( )A、该物质属于分子晶体，分子式为 S4N4B、该物质的分子中既有极性键又有非极性键C、该物质熔点和沸点较低 D、该物质与化合物 S2N2互为同素异形体 7某元素 X，其原子的电子层数为(n1)，最外层电子数为(2n1)。下列有关元素 X 的说法中正确的是( )AX 可能是金属元素 B由 X 形成的含氧酸均为强酸CX 不能形成化学式为 KXO4的含氧酸盐 D元素 X 的气态

4、氢化物一定极易溶于水8你认为下列对化学知识概括合理的是( )A金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键2D在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 9下列物质中不含结晶水的是( )A石灰 B石膏 C芒硝 D明矾 10下列说法正确的是( )A第A 族的金属单质与水反应一定比第A 族的金属单质剧烈B第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于 8C同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同D元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系11下列分子结

5、构中，各原子最外电子层不能都满足 8 电子结构的是 ( )A.BrCl B.PCl 3 C.CCl 4 D.NO 2 12 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O 3)生成。下列说法正确的是( ) ( )AO 2和 O3互为同位素 BO 2转化为 O3为化学变化C相同物质的量的 O2和 O3的体积相同 D相同质量的 O2和 O3含有相同的分子数13有关化学键和晶体的下列叙述中错误的是 ( )A、稀有气体的原子能形成分子晶体 B、金属晶体的熔沸点不一定很高C、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定 D、离子晶体中一定存在离子键14我国科学家通过测量 SiO2中 26Al 和 10Be 两种元素的比例来确定

6、“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。下列有关 26Al 和 10Be 的说法正确的是( ) ( )A 10Be 和 9Be 是中子数不同质子数相同的同种核素B 10Be 的原子核内质子数等于中子数 C5.2 g 26Al3 中所含的电子数约为 1.2041024个D 26Al 和 26Mg 的质子数和核外电子数均不同，中子数相同15门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 的性质的描述中正确的是

7、( ) ( )AX 单质易与水反应 BX 形成的氧化物易与水反应生成酸CX 易形成氧化物 XO DXH 4的稳定性比 SiH4的低16下列叙述正确的是( )A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高17下列有关化学用语正确的是( )A碳原子的轨道表示式： B次氯酸分子的电子式：CCH 4Si 的结构式： D质量数为 137 的钡原子： HCSiH Ba56137sp318运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是( )碱金属单质

8、的熔点随原子序数的增大而降低 砹(At)是A 族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl 硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱( )A B C D19有 X 和 X 两种粒子，下列叙述正确的是( )AZ A 1ZA一定都是由质子、中子、电子组成的 B化学性质几乎完全相同C质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D核电荷数和核外电子数一定相等20短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置关

9、系如图所示。下列说法正确的是( )A元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强B元素 Z 一定位于元素周期表的第 3 周期第A 族C原子半径的大小顺序为 rYrWrX D元素 X 可能为硼或碳或氮21X、Y、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，且原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是 ( )A原子半径由小到大的顺序：X122已知短周期元素的四种离子：A 2 、B 、C 3 、D 具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(

10、 )A原子序数：DCBA B单质的还原性：DD A2 B D等物质的量浓度的 A、B、C 最高价氧化物对应水化物溶液的pH：BAC23一个 12C 原子的质量为 a kg，一个 12C16O2分子的质量为 b kg，若以 12C16O2中的一个氧原子质量的作为相对原子质量标准，则 12C16O2的相对分子质量为 ( )116A. B. C. D.32ba b 32bb a 16ab a 8bb a24短周期元素 X 原子核外的电子处于 n 个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n 21）。有关 X 的说法中不正确的是 AX 元素气态氢化物的水溶液呈酸性 BX 能形成化学式为

11、NaXO3 的含氧酸钠盐CX 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX 元素常见单质的化学式为 X2 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 31 分)425.（8 分） 、A、B、M、X、Z 是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下：A B M X Z最 简 氢 化 物 是含 氢 量 最 高 的有 机 物单 质 为 气 体 ， 元 素原 子 中 成 对 电 子 数比 未 成 对 电 子 数 多一 个最 简 氢 化 物 的水 溶 液 呈 酸 性原 子 核 外 有 5 种 能 量 不 同 的电 子 ， 最 外 层 有 3 个 电 子最 高 价 氧 化 物对 应 的 水 化 物为

12、 最 强 酸回答下列问题：（1）B 的最简氢化物的分子构型是 _，A 原子的最外层电子的轨道表示式为_；（2）X 在元素周期表中的位置为_周期_族，写出 X 的单质溶解在 NaOH 溶液中的离子方程式为_；（3）A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个化学方程式 ；（4）与元素 Z 相比，元素 M 的最简氢化物稳定性 （选填“强”、“弱”），理由是_。26 （7 分）钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_，（2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_(用离子符号表示)。

13、在短周期中非金属性最强的元素位于第_周期_族。（3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是_（选填编号）。a三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高b其碱性按 NaOH、Mg(OH) 2、Al(OH) 3顺序依次减弱 c常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱d等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加 （4）1932 年，美国化学大师 Linus Pauling 提出电负性（用希腊字母 表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling 假定氟元素的电负性为 4，并通过热化学方法建立了其他元

14、素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下：元素 Na Mg Al Si P S Cl电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是_；大量事实表明，当两种元素的 值相差大于或等于 1.7 时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlBr 3中的化学键类型应该是 。527(8 分)元素 X、Y、Z、M、 N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的

15、半径逐渐减小；化合物 XN 在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式_。(2)X 与 Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出该 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的化学式为_、_。28(8 分)X、Y、Z、W 是短

16、周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。元素 部分结构知识 部分性质XX 的单质由双原子分子构成，分子中有14 个电子X 有多种氧化物，如 XO、XO 2、X 2O4等；通常情况下 XO2与 X2O4共存YY 原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y 能形成多种气态氢化物Z Z 原子的最外层电子数多于 4Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于 6WW 原子的最外层电子数等于 2n3(n 为原子核外电子层数)化学反应中 W 原子易失去最外层电子形成 Wn填写下列空白(不能用字母 X、Y、Z、W 作答)。(1)X 的气态氢化物分子的电子式是_，Z 元素在周期表中的位置是_。(2)X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(3)常温时，W 的硫酸盐溶液的 pH_(填“” 、 “”或“”)7，理由是_(用离子方程式表示)。(4)实验室用 X 的氢化物的水溶液制取 W 的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)_。6(5)25、101 kPa 时，32 g Y 的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出 1780.6 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：_。