化学高三理综化学64.doc

1、第 1 页 共 16 页 第 2 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前理综化学 64*综合试卷考试范围：xxx；考试时间：100 分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请修改第 I 卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择1. “化学是人类进步的关键” 。下列有关说法能反映正确化学观点的是( )A改变物质的性质不一定要通过化学变化B天然物质都比人造物质好C一种元素可有多种离子，但只有一种原子D根据分散系是否具有丁达尔效应，可将其分为溶液、胶体和浊

2、液2. 我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是（）可以用于洗浴、发电以及供暖等方面与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉A B C D3. 对于 0.1 molL1 的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A加水稀释后，溶液中H 和OH 都减小B温度升高后，溶液的 pH 增大C加入少量 Na2CO3 固体，醋酸电离平衡向左移动D加入少量冰醋酸后，溶液的H 增大4. 将 5.6 g 铁粉投入盛有 100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中， 2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应

3、前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（） A.v(Fe)=0.5 mol/(Lmin) B.v(H2SO4)=1 mol/(Lmin) C.v(H2)=0.5 mol/(Lmin) D.v(FeSO4)=0.5 mol/(Lmin) 5. 从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成” ，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A. 酒精溶于水 B. 二氧化碳变成干冰 C. 氯化钠受热熔化 D. CaO 作为干燥剂吸水6. 化学与科学、生活、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ）A碳酸钡可用于钡餐透视B为防止食物变质，可加入适量的食品添加剂C日本福

4、岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素 I135与 Cs7的中子数相等D海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化7. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10 7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年 )，它与空气中 S02、O 2接触第 3 页 共 16 页 第 4 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线时，SO 2部分转化为 S03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是 ( )A.氧化剂 B还原剂 C吸附剂 D催化剂8. 下列说法不正确的是（ ）A由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO 2等硫的化合物B化石

5、燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的 SO2气体C硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在氧气中燃烧的产物是 SO3D硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精9. 下列气体中不会造成空气污染的是（ ）A. NO B. NO2 C. CO2 D. SO210. 最新的病毒学研究证实，一氧化氮对 SARS 病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集11. 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A1 mol NHaN0 3晶体

6、中含有 NH4+数为 NA个B1 mol C 20H42分子中含有的共价键数目为 62 NAC32g 铜与足量的硫反应，铜失去的电子数为 NAD标准状况下，224 L CCl4 中含有 NA 个碳原子12. 下列叙述正确的是（ ）A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业是电解熔融的 NaCl，在阳极能得到 Cl2C氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2 通入正极，电极反应为O2 4H 4e =2H2OD图 D71 中电子由 Zn 极流向 Cu，盐桥中的 Cl 移向 CuSO4 溶液图 D7 113. 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比是( )A1 11 B303542

7、C5 43 D7 6514. 在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A. 乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应B. 硝基苯（浓 HNO3和浓 H2SO4）：加入 NaOH 溶液，振荡、静置、分液C. 二氧化碳（二氧化硫）：通过装有 BaCl2（稀硝酸）溶液的洗气瓶D. 溴苯（溴）：加入 KI 溶液，分液15. 一定温度下，1mol X 和 n mol Y 在体积为 2L 的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g) 2Z(g)M(s)，5min 后达到平衡，此时生成 2amol Z。下列说法正确的是（ ）A. 用 X 表示此反应的反应速率是(0.12a)molL 1 min1B. 当混

8、合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C. 向平衡后的体系中加入 1mol M，平衡向逆反应方向移动D. 向上述平衡体系中再充入 1mol X，v 正 增大，v 逆 减小，平衡正向移动第 II 卷（非选择题）请修改第 II 卷的文字说明评卷人 得分二、非选择题16. 实验室用 NaOH 固体配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请第 5 页 共 16 页 第 6 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线回答下列问题：（1）配制 250mL 1.25mol/L 的 NaOH 溶液，应称取 NaOH 的质量_g（2）配制时，其正确的操作顺

9、序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注 入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处（3）溶液注入容量瓶前需恢复到 室温，这是因为_；（4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A称量 NaOH 时，砝码错放在左盘（已移动游码）B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻

10、度线D定容时俯视刻度线E配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。17. 有 X、Y、Z 三种元素，已知 X 元素的气态氢化物的分子式为 H2X，该氢化物的相对分子质量与 X 最高价氧化物的相对分子质量之比为1740。X 原子的核内质子数与中子数相等。Y 与 X 可形成离子化合物 Y2X，Y 的阳离子的电子层结构与 Ne 相同。Z 与 X 处于同一周期，其气态单质是双原子分子，且两原子共用一对电子。(1)通过计算可以得出：X 的相对原子质量为_， X 的原子序数为_，X 的元素符号为_。(2)写出 Z 的单质的电子式：_。(3)用电子式表

11、示 X 与 Y 形成化合物的过程：_。(4)X、Y 两元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。18. 某元素 X 的激发态原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p3，则该元素基态原子的电子排布式为 ,其最高价氧化物属于 晶体；原子的核电荷数为 33，其在元素周期表中的位置是 ，属于 区的元素。19. 取等物质的量浓度的 NaOH溶液两份 AB和 ，每份 10 mL,分别向A、B 中通入不等量的 2C,再继续向两溶液中逐滴加入 -10.ol的盐酸，标准状况下产生的 气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原 NaOH溶液的物质的量浓度为 -

12、1molL。（2）曲线 A 表明，原 a溶液中通入 2CO后，所得溶液中的溶质为（写化学式） 第 7 页 共 16 页 第 8 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线；其物质的量之比为 。（3）曲线 B 表明，原 NaOH溶液中通入 2C后，所得溶液加盐酸后产生 2CO气体体积（标准状况）的最大值为 mL。20. 用 A 、B 、C 2 、D、E、F、G、H 分别表示的是含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A 元素是_ 、B 元素是_、C 元素是_(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。(3)E 是所有含 18 个电子的微粒

13、中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_；电子式是_。(5)G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。(6)H 分子中含有 8 个原子，其分子式是_。21. 已知可逆反应： 请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) 1 molL1 ，c(N)2.4 molL1 ，达到平衡后，M 的转化率为 60%，此时 N 的转化率为_，c(P) 为_。22. (1)填写仪器名称：制取蒸馏水的受热容器是_；石油蒸馏装置中通水冷却的仪器是_。用于分液的关键仪器是_。(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热

14、分解 C 结晶法 D分液法E蒸馏法 F 过滤法_分离饱和食盐水和沙子的混合物；_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；_分离水和汽油的混合物；_分离四氯化碳(沸点为 76.75)和甲苯( 沸点为 110.6)，已知四氯化碳和甲苯互溶。23. 试判断用于汽车净化的一个反应 2NO(g)2CO(g) =N2(g)2CO 2(g)在 298 K、100 kPa 下能否自发进行？(已知在 298 K、100 kPa 下，该反应的 H113.0 kJmol1 ， S145.3 Jmol 1 K1 )24. 在 HF、H 2O、NH 3、CH 4、N 2、CO 2、HI 分子中：（1）以非极性键结合的非

15、极性分子是 ？ 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。25. 某地有一池塘，生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来，由于化工厂将大量污水排入池塘中，使水质恶化，各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题：(1)从生态平衡角度看，池塘这种变化说明了_。第 9 页 共 16 页 第 10 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线(2)造成这种变化的原因是_。(3)经检测，污水中含有 0.012 mol/L

16、 的游离溴，可用亚硫酸钠除去污水中的溴，请写出其化学方程式：_。(4)处理 5 L 这种污水，需加入 0.05 mol/L 的亚硫酸钠溶液_ L 才能将溴全部除去。(5)要使池塘恢复本来面目，首先要解决的问题是_，首先要恢复的生物是_。26. 为证明铁和硫反应的产物中铁的化合价是2 价还是3 价，下面是某同学设计的实验过程的一部分：请回答下列问题：(1)混合粉末 A 中硫粉过量的原因是_。(2)反应在 “惰性气体”环境中进行的原因是_。(3)步骤 是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明_。(4)步骤 的作用是 ，用化学方程式说明_，步骤也可改为加入_(填化学式) 振荡后并过滤。(

17、5)步骤 中稀 H2SO4 煮沸的目的是 _。(6)为了证明产物中铁的价态，对 D 溶液的后续实验操作最好是_。27. 水溶液是中学化学的重点研究对象。（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+） =10 9 molL 1 ，则该电解质可能是 （填序号） 。A CuSO 4 B HCI C Na 2S DNaOH EK 2SO4（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的 c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种） 。（3）常温下，将 pH =3 的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为 10 l0 3 mo

18、lL 1 的氨水 b L；c（OH ）= 1010 3 molL l 的氨水 c L；c（OH ）=1010 3 mol L1 的氢氧化钡溶液 d L。则 a、b、c、d 之间的关系是： 。（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。已知 HA、H 2B 是两种弱酸，存在以下关系：H 2B（少量）+2A = B2 +2HA，则 A 、B 2 、HB 三种阴离子结合 H+的难易顺序为 。某同学将 H2S 通人 CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H 2S +CuSO4=CuS+H 2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释 。（5

19、）已知：H 2A=H+ +HA HA= H+ +A2常温下，01 molL 1 的 NaH A 溶液其 pH =2，则 01 molL 1 的H2A 溶液中氢离子浓度的大小范围是： c（H +） ；NaHA 溶液中各种离子浓度大小关系为 。（6）己知：Ksp（AgCl）=1810 10 mol2 L 2 ，向 50 mL 0018 mo1L l 的 AgNO3溶液中加入相同体积 0020 molL 1 的盐酸，则第 11 页 共 16 页 第 12 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线c（Ag +）= ，此时所得混合溶液的 pH= 。28. （1）某有机物 A 由 C、H、O

20、三种元素组成，90 克 A 完全燃烧可生成 132 克 CO2和 54 克 H2O。试求： 该有机物的最简式 。 若符合该最简式的 A 物质可能不止一种，则它们之间的关系 （填序号）A一定互为同系物 B一定互为同分异构体C等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同 若 A 的相对分子质量为 180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则 A的结构简式为 。（2）有机物 A（C 10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B 分子中没有支链。D 能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。.D、E 互

21、为具有相同官能团的同分异构体。E 分子烃基上的氢若被 Cl取代，其一氯代物只有一种。.F 可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 B 可以发生的反应有 （选填序号） 。a取代反应 b消去反应 c加聚反应 d氧化反应 D、F 分子所含的官能团的名称依次是 、 。 写出与 D、E 具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式_。 写出 B 和 E 反应生成 A 的化学方程式是： 。 写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式： 。29. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu 位于元素周期表第 I B 族。Cu 2 的核外电子排布式为_。（2）右图是铜的某

22、种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。（3）胆矾 CuSO45H2O 可写成Cu(H 2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_（填字母） 。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键第 13 页 共 16 页 第 14 页 共 16 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH 2)22 配离子。已知NF3与 NH3的空间构型都是三角锥形，单 NF3不易与 Cu2 形成配离子，

23、其原因是_。(5)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_(填“高”或“低”)，请解释原因_。30. 10时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3 的水解程度_NaHCO 3(填“大于”或“小于 ”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产

24、生沉淀，则_(填“甲”或“乙”) 判断正确。试剂 X 是_(填选项)。ABa(OH) 2 溶液 BBaCl 2 溶液 CNaOH 溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”) 判断正确。(3)查阅资料发现 NaHCO3 的分解温度为 150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。评卷人 得分三、选做题31. 苯是_色_气味的液体。把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现的现象是_ ，说明苯的密度比水_，而且_溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现的现象是_，说明苯是很好的_剂。将盛有

25、苯的两个试管分别插入 100 的沸水和 0 的冰水中，将会发现前者的现象是_，后者的现象是_。32. 已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，其中 A、D 同主族。A 元素的单质是密度最小的气体，B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，且其最外层电子数比 C 元素原子的最外层电子数少 2。试回答下列问题：(1)写出 B 的元素符号： _。(2)C 在元素周期表中的位置为_。(3)写出 BA4 的电子式：_。(4)用电子式表示离子化合物 D2C 的形成过程：_。(5)写出 D2C2 与 A2C 反应的化学方程式：_。33. 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请

26、填写下列空白。(1)实验室里，可用于吸收 SO2 尾气的一种试剂是_。(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2)为原料制备高纯氧化铁(软磁 Fe 2O3)的生产流程示意图：步骤中过滤所得滤渣的主要成分是_。第 15 页 共 16 页 第 16 页 共 16 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线步骤中加入铁粉的目的是_。步骤中可选用_试剂调节溶液的 pH(填标号 )。A稀硝酸 B双氧水C氨水 D高锰酸钾溶液写出在空气中煅烧 FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式_。从滤液 C 中回收的主要物质的一种用途是_。本卷由【金太阳

27、作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 6 页参考答案一、单项选择1.【答案】A2.【答案】C【解析】地热能的用途有采暖、发电、种植、养殖、医疗等多个方面；地热能是来自地球内部的能量，不属于化石能源，是地球内部放射性元素衰变释放的能量；地热能与地下水结合就变成地下热水或蒸汽，这些地下热水沿着断层或裂隙上升到地表，就形成温泉等。3.【答案】D【解析】加水稀释，H 减小，OH 增大；温度升高，醋酸的电离程度增大，H 增大；加入 Na2CO3，CO 32与 H 结合，醋酸的电离平衡右移。4.【答案】D【解析】铁粉是固体，浓度视为常数，A 项错；铁粉完全反应，硫酸不一定完

28、全反应，B 项错；Fe+H 2SO4=FeSO4+H2,氢气逸出，不在溶液中，C 项错；硫酸亚铁浓度增大，2 min 时，其浓度为 1mol/L, v(FeSO4)=0.1mol/(0.1L2min)=0.5mol/(Lmin)。5.【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题需要掌握化学键的变化和化学变化的联系。6.【答案】【解析】7.【答案】D【解析】SO 2和 O2的反应是一个可逆反应，反应速率很慢，在空气中漂尘的催化作用下，大大加快了反应速率，使大部分 S02转化为 S03，进而与水反应生成硫酸而形成酸雨。8.【答案】C【解析】SO 2转化成 SO3的条件是催化

29、剂、加热，而 S 在氧气中燃烧只能生成 SO2，不具备 SO2转化成 SO3的条件。9.【答案】C【解析】10.【答案】C【解析】NO 是无色的气体，不溶于水，可由 N2与 O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成 NO2，故只有 C 项符合题意。11.【答案】A12.【答案】C【解析】A 项，电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极；B 项，氯碱工业是电解饱和NaCl 溶液；D 项，盐桥中的 Cl 移向负极区域，即 ZnSO4溶液。本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 6 页13.【答案】D【解析】由 CxHy(x )O2 xCO2 H2O

30、 可知，等物质的量的烃耗氧量的大小取决y4 点 燃 y2于(x )值的大小。y414.【答案】B15.【答案】B【解析】 X(g)Y(g 2Z(g)M(s)起始/mol 1 n 0 0平衡/mol 1a n a 2a a选项 A 中的 X 表示此反应的反应速率是 0.1amolL1 min1 ，选项 A 错误；正反应是气体质量减少的反应，选项 B 正确；M 是固体，加入 M 平衡不移动，选项 C 错误；选项D 中 v 正 增大，v 逆 开始不变后增大，选项 D 错误。二、非选择题16.【答案】 （1）12.5（2）B、C、A、F、E、D （3）容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（4）A、B、C（5

31、）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。【解析】17.【答案】(1)32 ；16 ；S (2) C C l l (3)Na Na Na 2 NaS S (4)H OH =H2O18.【答案】1s 22s22p63s23p2 , 原子 ; 第四周期 第A 族 , P 19.【答案】(1)0.75 (2) 23NaCOH 1、 ； ： (3)112 20.【答案】(1)K Cl S (2)HCl (3)F 2 (4)H2S (5)H2O2(答 PH3 同样也对) (6)C 2H6【解析】(1)因 A 、B 、C 2 都含有 18 个电子，故 A 为钾(K)，B 为氯(Cl)，C 为硫(S)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为 HCl。(3)因为 E 是所有含 18 个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识应是氟(F 2)。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式应为 H2S，电子式为 。