【化学】第三章《金属及其化合物》教案(1)(新人教版必修1).doc

1、第 1 页 共 4 页点燃点燃点燃点燃点燃点燃第三章金属及其化合物复习提纲一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质 Na Al Fe保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中化性与 O2常温下氧化成 Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃生成 Na2O22Na + O2 = Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。纯氧中可燃，生成氧化铝：4Al + 3O2

2、= 2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分 Fe2O3纯氧中点燃生成：3Fe+2O2 = Fe3O4与 Cl2 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Fe+3Cl2= 2FeCl3与 S常温下即可反应：2Na + S = Na2S加热时才能反应：2Al + 3S = Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=

3、2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶 液 -2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质第 2 页 共 4 页点燃 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2与 氧化 物 -镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3性质 碱性氧化物 非碱

4、性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体与水反应 Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2- -与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液 - - Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他 Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2- -2、氢氧化物化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)

5、3属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - -稳定性稳定 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他 2NaOH+CO2 =Na - - -第 3 页 共 4 页2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3制备 金属钠与水即可铝盐溶液与

6、过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3 NaHCO3溶解度 较大 较小溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱 - NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体 NaHCO3 ：2NaHCO 3 = Na2CO3+H2O+CO2相互转化 Na2CO3 溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固体 NaHCO3 ：2NaHCO3 = N

7、a2CO3+H2O+CO2其他 溶液中：Na 2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO 3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H2O用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2 FeCl3颜色 浅绿色 黄色与碱溶液 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互转化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表现： 性（还原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现： 性（氧化性）检

8、验 遇 KSCN 不显血红色，加入氯水后显红色遇 KSCN 显血红色用途 净水剂等 印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。第 4 页 共 4 页NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、

9、碳酸钠、碳酸氢钠：Na 2CO3 又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。 NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO 3 是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2 可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al 2O3 俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于 2000 度。 （2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。4、合金：