1、- 1 -离子共存：1、 （ 211 西城一模 10 ）某未知溶液中已检验出含有离子 Ca2+、NO 3 ，且 pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下 6 种离子： ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl ，其中不必检验就能加以否定的离子是 A B C D2、 （ 2011 石景山 10 ）某无色溶液中含有： Na +、Ba 2+、C1 、Br 、SO 32-、SO 42-、Fe 2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 向溶液中滴加氯水，再加入 CC14 振荡，静置 CC14 层呈
2、橙红色 取的上层溶液，加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 将过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是 3、 （海淀 0 模 7 ）常温时，下列各组离子能大量共存的是 AAg 、K +、NO 3 、S 2BFe 2+、Na 、Cl 、ClO C Fe3+、NH 4 、SO 42 、NO 3DH 、Cl 、 SO42 、C 6H5O 离子反应方程式：1、 （ 2011 朝阳区 10 ）下列解释过程或 事实的方程式不正确的是A熔融烧碱时
3、，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O B在海带灰的浸出液（含有 I-）中滴加 H2O2 得到 I2：2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + O2+ 2H2O C红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2- 2 -D “84 消毒液” (有效成分 NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸) 混合使用放出氯气：ClO Cl 2H = Cl2H 2O2、（2011 石景山区 7）下列表述正确的是A氯气溶于水的离子方程式是 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B含有大量 NO3-的溶液中，可以同时大量
4、存在 H+、Fe 2+、Cl -、SO 42-C 常温下在 AgNO3 溶液中滴加 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加 KI 溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下 AgCl 溶解度大于 AgI 溶解度D若 NA 表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C20H42 的分子中含有的共价键数目为 62 NA3、(2011 延庆县 8)能正确解释下列反应原理的离子方程式A. AlCl3 溶液中通入过量的 NH3：Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I - + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC 电解 MgCl2 饱和溶液： MgCl2=
5、Mg+Cl2D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢： CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-阿伏加德罗常数及计算：1、 （ 211 海淀一模 7 ）用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2 完全分解转移的电子数为 0.4 NAB300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N2 和 2.8 g CO 所含电子数均为 1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2 与 O2 混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA2、 （ 211 西城一模 7 ）下列说法正确的是A0.1 mol 162和 0.1 mol 18
6、2均含有 0.8 mol 质子BK +、S 2 的最外层电子数相同，化学性质相同C N2O5 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应D新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色氧化还原反应1、 （ 2011 海淀 0 模 10 ）将磁性氧化铁放入稀 HNO3 中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判断合理的是 AFe(NO 3)x 中的 x 为 2B反应中每还原 0.2 mol 氧化剂，就有 0.6 mol 电子转移C 稀 HNO3 在反应中只表现氧化性电解- 3 -D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化热化学反应方程式：（2011 朝阳区 26 ） （16 分）（3）如将 CO2与 H2 以 1:4 的体积比混合，在适当的条件下可制得 CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) H1 890.3 kJ/molH2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) H2285.8 kJ/mol则 CO2(g)与 H2(g)反应生成 CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。答案：（3）CO 2(g) + 4H2(g) CH3OH (g)+ 2H2O(l) H1 +318.7 kJ/mol
