2014北京通州高三一模理综化学 试卷.doc

1、 1 通 州 区 2014年 高三 年级 模拟 考试 （一） 理科综合试卷 化学部分 2014年 4月 一、选择题 6下列说法中，正确的是 A糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素 B 节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现 C 化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 D为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂 7下列装置或操作 不能 实现实验目的的是 A吸收易溶于水的气体 B 实验室制取氨气 C配制银氨溶液 D实验室制乙烯 水 滴加 2%的 硝酸银溶液 1mL 2% 稀氨水 8 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 电解饱和食盐水 ： 2Cl + 2H2

2、O 通电 2OH + H2+ Cl2 B 醋酸除去水垢中的 CaCO3： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 C 漂白粉溶液在空气中失效： ClO + CO2 + H2O HClO + HCO-3 D 向 NaHSO4溶液中滴加 NaHCO3溶液： HSO-4 + HCO-3 H2O + SO2-4 + CO2 9提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是 物 质 杂 质 所 选 试 剂 方 法 A 乙烷 乙烯 酸性 KMnO4溶液 洗气 B 溴苯 溴 H2O 萃取 C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸馏 D 乙酸乙 酯 乙酸 饱和 Na2CO3溶液 分液 10 T 时，某

3、一气态平衡体系中含有 X(g)、 Y(g)、 Z(g)、 W(g)四种物质 ，此温度下发 生反应的平衡常数表达式为：)()( )()( 22 2 WcZc YcXcK ，有关该平衡体系的说法正确的是 A 该反应可表示为 X(g) + 2Y(g) 2Z(g) + 2W(g) B 减小 X浓度，平衡向 逆 反应方向移动，平衡常数 K减小 C增大 反应容器的 压强， 该反应速率一定增大 D 升高 温度， W(g)体积 分数增加， 则正反应是放热反应 11下列叙述正确的是 乙醇和 浓硫酸 气体 氯化铵和 氢氧化钙 棉花 2 A Cl2、 SO2、 NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B Na2

4、CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 Kw均减小 C 100时 ，将 pH=2的盐酸与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性 D常温下，在 Fe(OH)3悬浊液中加入足量 MgCl2溶液，沉淀由红褐色转化为白色 12有关下列图象的说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A图甲中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B图乙中 、 曲线分别表示反应 M(g)+N(g) Q(g) H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 C图丙中的曲 线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的 pH变化 D图丁中开关 K置于 a或 b处均可减缓铁的腐蚀 25 （

5、15分） 某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 F 和 Y。 C H 3C 7 H 7 N O 2A F eH C lB CDEFX Y( C H 3 C O ) 2 OC O O HN H C O C H 3试 剂 H 2 OC O O HN H 2B rC H OC H C H C H O已知： ) ) 。 请 回答下列问 题： （ 1）写出 Y中含氧官能团的名称 ； （ 2）下列 有关 F的 说法正确的是 ； A 分子式是 C7H7NO2Br B 既能与盐酸反应又能与 NaOH溶液反应 C 能发生 酯化 反应 D 1 mol F 最多可以 消耗 2 mol NaOH （

6、 3） 写出由甲苯 A反应 的化学方程式 ； （ 4）在合成 F的过程中， BC步骤 不能 省略，理由是 ， F 在一定条件下形成的高分子化合物的结构简式是 ； （ 5）写出 一种 同时符合下列条件的 Y的同分异构体的结构简式 ； 苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 与足量浓溴水反应产生白色沉淀 分子中只存在一个环状结构 F eH C lN O 2 N H 22 C H 3 C H O N a O H; C H 3 C H C H 2 C H OO H3 （ 6）以 X和乙烯为原料可合成 Y，请 写出你 设计 的 合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 合成路线的 书写格式 如下： C H 3 C

7、H O C H 3 C O O H C H 3 C O O C H 2 C H 3C H 3 C H 2 O HH2 S O 4浓O 2催 化 剂 合成路线： 26（ 15分 ） 下表中列出五种短周期元素 A、 B、 C、 D、 E 的信息，请推断后回答： 元素 有 关 信 息 A 元素主要化合价为 -2，原子半径为 0.074 nm B 所在主族序数与所在周期序数之差为 4 C 原子半 径为 0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在 A的单质中燃烧 D 最高价氧化物的水化物能按 1 1电离出电子数相等的阴、阳离子 E 原子半径为 0.075 nm，最高价氧化物的水化物 可 与其氢化物 形 成

8、一种盐 X （ 1）写出 C元素在周期表中的位置 ，写出 D元素最高价氧化物的水化 物电子式 ； （ 2）写出 B单质与水反应的 离子 方程式 ； （ 3）元素 A和 D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应 的 主要 化学方程式 ； （ 4） X 的水溶液显 （填“酸” 、 “碱” 或 “中”）性，用 离子 方程式解释其原因是 ； （ 5）已知 E 元素的某种氢化物 Y与 A2的摩尔质量相同， Y与空气组成的燃料电池中，电 解质溶液是 30的 KOH溶液，该电池放电时 正极 的电极反应式为 ； （ 6）若使用 Y 空气燃料电池精炼铜，当得到精铜 80 g时，燃料电池中转

9、移的电子数为 NA。 27（ 14 分）碱式氯化铝 Al2(OH)nCl6-n 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原 料（主要含 Al、 Al2O3、SiO2 及铁的氧化物 ）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其 制备流程如下 ： 16%HCl 16%H2SO4 原 料 滤 渣 煮沸 1.5h 过滤 适量 Ca(OH)2 控制 pH，过滤 滤 液 滤 液 滤 渣 加热蒸发、浓缩 结晶，过滤 碱式氯化铝溶液 硫酸钙晶体 4 浓 H2SO4 Na2SO3 浓 H2SO4 铜片 碘 水 H2S 溶液 氨 水 （ 1）原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣 I 的主要成分是 ； （ 2

10、）步骤在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用 加入 试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应 的 离子 方程式为 ； （ 3）步骤中加入适量的 Ca(OH)2并控制 pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在 1100 nm之间，则区别滤液 I 与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若 Ca(OH)2溶液过量，则步骤得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的 离子 方程式为 ； （ 4）某温度下若 0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有 2.5%水解生成 Al(OH)3溶液时，吸收热 量 Q kJ ，该过程的热化学反应方程式

11、为 。 28 （ 14分 ） 节日期间因燃放鞭炮会引起空气中 SO2含量增高，造成 大气污染 。 某 实验小组 同学欲探究 SO2的性质， 并 测定空气中 SO2的含量。 （ 1） 他们 设计如 下 实验装置 ， 请 你参与 探究 ，并 回答 问题 ： 装置 A1中发生反应的化学方程式为 ； 装置 B用于检验 SO2的漂白性， 其 中所盛试剂为 ， 装置 D用于检验 SO2的 性 质； 装置 C中反应的 离子 方程式为 ； 为了实现绿色环保的目标， 甲 同学 欲用 装置 A2代替装置 A1， 你认为 装置 A2的优点是 （写 二 点） 、 ； （ 2）他们拟用以下方法测定空气中 SO2含量（假

12、设空气中无其他还原性气体）。 你认为 哪个 装置可行 （填序号） ，使用你所选用的装置测定 SO2含量时， 还需要 测定的物理量是 ； 你认为哪个 装置 不 可行 （填序号） ，说明理由 。 A1 B C D E A2 空气 碱石灰 b a 200mL 0.1mol/L KMnO4 空气 5 2014年高三一摸化学参考答案及评分标准 一、 选择题：（ 42分） 题号 6 7 8 9 10 11 12 答案 A C A D D C B 25.（ 共 15分 ） （ 1）醛基 ；（ 2分 ） （ 2） B、 C ；（ 2分 ） （ 3） ； （ 2分 ） （ 4） 氨基易被氧化，在氧化反应之前需先

13、保护氨基 ； （ 2分 ） ；（ 2分 ） （ 5） (或： ) ；（ 2分 ） （ 6） C H OO HC H 2 C H 2 氧 化 C H 3 C H O N a O H C H C H 2 C H O C H C H C H O（ 3分 ， 其他合理答案也可以 ） 。 26.（ 共 15分 ） （ 1） 第三周期 VIA族 ； （ 2分 ） Na+ ; （ 2分 ） （ 2） Cl2 + H2O Cl + H+ + HClO ； （ 2分 ） （ 3） 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； （ 2分） （ 4）酸； （ 1分） NH 4+ H2O NH3 H2

14、O + H+ ； （ 2分） （ 5） O2 2H2O 4e = 4OH ； （ 2分） （ 6） 2.5 。 （ 2分） 27.（ 共 14分 ） （ 1）增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高 Al3+的浸 出率）； （ 2 分 ） SiO2 （或：二氧化硅） ； （ 1分 ） （ 2） K3Fe(CN)6 ；（ 2分 ） 4Fe2+ +O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O ； （ 2分 ） （ 3）除 Fe3+ ；（ 2分 ） 观察是否有丁达尔效应； （ 1分 ） Al3+ + 4OH AlO-+ 2H2O ； （ 2分 ） （ 4） AlCl3(aq) + 3H2O(l) Al(

15、OH)3(胶体 ) + 3HCl(aq) H +400Q kJmol 。 （ 2分 ） 28.（ 共 14分 ） （ 1） Cu + 2H2SO4(浓 ) CuSO4 + 2H2O + SO2 ； （ 2分 ） 品红溶液 （ 1分 ） ； 氧化 ； （ 1分 ） SO2 + I2 + 2H2O SO2-4+ 2I + 4H+ ； （ 2分 ） 不用加热（或：节约能源，节约药品）；相对安全；易于控制反应进行； 反应更充分 ； （任何 合理的两点 各 2分 ） （ 2） a ； （ 1分） 当 KMnO4溶液刚褪色时，测定通入空气的体积 V ； （ 1分） b ； （ 1分） 空气中含有的 CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。（ 1分） H1212NH OHC n| |OBr1212HO C催化剂 OH2OHCHCH 23 gACu或 ,O2O 121212NONOHOCH 223 浓硫酸12 1212 OHCH 23CH3 HOCH312 2 C CHC 3CH12，催化剂 1212HO 2CH 12 CH