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上海市八校2013届高三下学期联合调研考试化学试题.doc

1、 考生注意: 1本试卷满分 150 分,考试时间 120 分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求;所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上;做在试卷上一律不得分。 3答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。 4 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 第 I 卷(共 66 分) 一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。) 1 下列物质名称书写正确的是 A石炭酸 B甘胺酸 C异二戊烯 D硬酯酸钠 2 下列

2、物质间关系判断正确的是 A 1H2、 2H2 同位素 B 2O 、 22O 同素异形体 C HCOOCH3、 CH3OCHO 同分异构体 D HCOOH、 C15H31COOH 同系物 3 金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。在冶炼中常作还原剂的金属是 A C B Fe C Cu D Al 4 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图: 由图可知, 在该反应中是 A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物 5 硫循环与碳循环是自然界中两种重要的元素循环过程,下列关于这两种循环的说法正确的是 选项 比较 碳循环 硫循环 A 异 碳元素会进入大气 硫元素不会进入大气 B 碳元素可以

3、有机物形式 硫元素都以无机物形式 A e e 参与循环 参与循环 C 同 人类活动对碳循环和硫循环都造成了巨大影响 D 碳循环和硫循环对环境的影响是都能形成酸雨 二、选择题( 本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项。) 6 某可逆反应 aA + bB cC + Q 在某温度下 的平衡常数为 K( K 1) ,反应热为 Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则 Q 和 K 数值的相应变化为 A写成 2aA + 2bB 2cC, Q 值、 K 值均扩大了一倍 B写成 2aA + 2bB 2cC, Q 值扩大了一倍, K 值保持不变 C写成 cC aA + bB, Q 值、 K 值

4、变为原来的相反数 D写成 cC aA + bB, Q 值变为原来的相反数, K 值变为倒数 7 三氟化硼( BF3)是一种无色气体,用于制造火箭的高能燃 料。已知 BF3 是非极性分子,下列描述正确的是 A BF3 分子呈三角锥形 B BF3 沸点低于 BCl3 C B-F 键键能低于 B-Cl 键 D F-B-F 间的夹角为 10928 8 下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A 乙醇 : C6H12O6 催化剂 2CH3CH2OH + 2CO2 B 乙烯 : CH3CH2OH 浓硫酸 CH2=CH2 + H2O C 盐酸 : NaCl + H2SO4 微热 NaHSO4 + HCl

5、 D 纯碱 : 2NaCl + 2NH3 + CO2 + H2O Na2CO3 + 2NH4Cl 9 碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示: H2(g) + I2(?) 2HI(g)+9.48kJ H2(g) + I2(?) 2HI(g)-26.48kJ 下列判断正确的是 A 中的 I2 为固态, 中的 I2 为气态 B 的反应物总能量比 的反应物总能量低 C 的产物比反应 的产物热稳定性更好 D 1mol 固态碘升华时将吸热 17kJ 10以下是精确配制一定物质的量浓度 NaOH 溶液的实验步骤,其中操作正确的有 170 A 1 步 B 2 步 C 3 步 D 4 步

6、 11 由 CH3、 、 OH、 COOH 四种原子团两两组合形成的有机物中,属于弱电解质的有 A 3 种 B 4 种 C 5 种 D 6 种 12 原子数、价电子总数相同的微粒互称等电子体,等电子体具有相同的结构特征。已知硝酰阳离子 NO2+与 XO2 分子互为相同结构的等电子体,则元素 X 可能为 A Cl B Si C C D S 13 下列有关电化学装置完全正确的是 A铁片镀锌 B模拟吸氧腐蚀 C铜锌原电池 D电解法制氯气 14 实验室需 配制一种只含有四种离子(除 H+和 OH外)的混合溶液,且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为 0.1 mol/L,以下各组能达到此目的的是 A

7、 K+、 SO42-、 I、 NO3 B Cu2+、 Na+、 Cl、 S2- C Ca2+、 K+、 HCO3、 NO3 D K+、 Ba2+、 CH3COO、 Br 15 常温常压下,某烧碱溶液与 0.05 mol 氯气恰好 完全反应,得到 pH=9 的混合溶液(溶质为 NaCl 与 NaClO)。下列说法正确的是( NA代表阿伏伽德罗常数) A氯气的体积为 1.12 L B原烧碱溶液中含溶质离子 0.2NA个 C所得溶液中含 OH10-5NA个 D所得溶液中 ClO的数目为 0.05NA 16 硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁,将分解生成的气体通入氯化钡溶液中,下列叙述正确的是

8、A产生 BaSO4 沉淀 B产生 BaSO3 沉淀 C产生 BaSO4 与 BaSO3 的混合沉淀 D无沉淀产生 17 某温度下, 1g 某有机物在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的 Na2O2 充分反应,固体质量增加了 2g。该有机物可能为 A乙醛 B甲酸甲酯 C苯 D甲烷 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分。) 18下列有关炼铁和炼钢的说法中,错误的是 A炼铁目的是将生铁进行还原 B炼铁时加入石灰石除脉石 C炼钢目的是将生铁进行氧化 D炼钢时加入生石灰造

9、渣 19大多数概念间存在如下三种关系: 下列概念间关系判断正确的是 概念 I 概念 II 相互关系 A 共价分子 共价化合物 包含关系 B 分解反应 吸热反应 包含关系 C 非金属氧化物 酸性氧化物 相交关系 D 离子互换反应 氧化还原反应 相离(并列)关系 20 有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入 1g N2 和 1g H2,乙容器中通入 2g N2 和 2g H2,保持恒温、恒容达到平衡,相关参数比较正确的是 A平衡时 N2 的转化率: 甲 2 乙 B平衡时 NH3 的浓度: 2c 甲 c 乙 C平衡时体系压强: 2p 甲 p 乙 D反应放出的热量: 2Q 甲 Q 乙 2

10、1 常温下,向 20mL 0.1mol/L 酒石酸(用 H2T 表示)溶液中逐滴滴加等 物质的量浓度的 NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的 pH 有如图关系。下列说法正确的是 A VNaOH=10mL 时,溶液中存在 Na+=2H2T+2H T+2T 2 B VNaOH=20mL 时,溶液中存在 Na+ HT H+ H2T T 2 C VNaOH=30mL 时,溶液中存在 Na+ HT T 2 OH H+ D VNaOH=40mL 时,溶液中存在 OH=HT+2H2T+H+ 22 某同 学设计了两种方案制备氢氧化铝。 方案一: 2.7 g Al 稀盐酸mL100 X 溶液 溶液NaO

11、H Al(OH)3 沉淀 方案二: 2.7 g Al 溶液mLNaOH100 Y 溶液 稀盐酸 Al(OH)3 沉淀 已知所用的稀盐酸与 NaOH溶液均为 3mol/L。右图是向 X 溶液与 Y 溶液中分别加入 NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。相关说法正确的是 A a 曲线表示的是向 X 溶液中加入 NaOH 溶液 B在 M 点时,两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同 C方案二比方案一生成更多的气体 D M 点以后, a、 b 两条曲线将重合为一条 四、(本题共 8 分) 以氮化镓( GaN)、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳

12、定性好、高强度等特性,是目前最先进的半导体材料。 完成下列填空: 23 组成上述三种半导体材料的各种元素中,原子半径最小的元素在周期表中的位置是_。原子序数最小的元素原子的核外电子排布式是 _。 24 镓元素的相对原子质量为 69.72,自然界中的镓共有两种稳定的同位素,其中 69Ga 的原子个数百分含量为 60.1%,则另一种镓的同位素可表示为 _。 25 镓、铝为同族元素,性质相似。下表是两种两 性氢氧化物的电离常数。 两性氢氧化物 Al(OH)3 Ga(OH)3 酸式电离常数 Kia 210-11 110-7 碱式电离常数 Kib 1.310-33 1.410-34 写出氢氧化镓的电离方

13、程式 : _。 将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液,再往反应后的溶液中缓缓通入 CO2,最先析出的氢氧化物是 _。 26 碳化硅单晶是目前技术最成熟的第三代半导体材料。下列能说明碳的非金属性强于硅的反应(或反应组)是 _(选填编号) a SiO32- + 2CO2 + 2H2O H2SiO3 + 2HCO3 b SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO c SiH4 500 Si + 2H2; CH4 1000 C + 2H2 d Si + O2 900 SiO2; C + O2 300 CO2 五、 ( 本题共 8 分 ) 碘化亚铜 ( Cu2I2) 是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体 , 用

14、途很广泛。 完成下列填空: 27 碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应: _KI + _CuSO4 _I2 + _Cu2I2+ _ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。 28 往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。写出 KI、Cu2I2、 H2SO3 的还原性由强到弱的顺序是 _。 29 碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为: 2Cu2I2 + Hg Cu2HgI4(玫瑰红 )+ 2Cu 产物 Cu2HgI4 中, Cu 元素显 _价。 当有 1 molCu2I2 参与反应时,转移电子 _mol。 30 为除去稀盐酸

15、中少量 CuCl2 杂质, 可往溶液中加入过量的 M 试剂后进行过滤操作,再通入适量的 Cl2 后进行 N 操作。试剂 M 和操作 N 的组合正确的是 _(选填编号) 选项 试剂 M 操作 N a 碘化钾溶液 升华 b 氢碘酸溶液 萃取分液 c 氢气 过滤 d 氢硫酸溶液 过滤 六、(本题共 8 分) 以 CO2 为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为 CO2 加氢制取乙醇的反应: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) - Q( Q 0) 在密闭容器中,按 H2 与 CO2 的物质的量之比为 3:1 进行投料,在 5MPa 下测得不同温度下平衡体系

16、中各种物质的体积分数( y%)如下图所示。 完成下列填空: 31 表示 CH3CH2OH 体积分数曲线的是 _(选填序号) 32 在一定温度下反应 达到平衡的标志是 _(选填编号 ) a平衡常数 K 不再增大 b CO2 的转化率不再增大 c 混合气体的平均相对分子质量不再改变 催化剂 d反应物不再转化为生成物 33 其他条件恒定,如果想提高 CO2 的反应速率,可以采取的反应条件是 _(选填编号);达到平衡后,能提高 H2 转化率的操作是 _(选填编 号) a 降低温度 b 充入更多的 H2 c 移去乙醇 d增大 容器体积 34 图中曲线 II 和 III 的交点 a 对应的体积分数 ya=

17、_% 七、(本题共 12 分) 某小组同学设计并进行了一系列 Fe2+与 Fe3+的相关实验。 【实验 I】 配制 FeCl2 溶液 取部分变质的氯化亚铁固体 含有难溶性杂质 Fe(OH)2Cl,向其中加入稀盐酸,使其 完全溶解,再加入稍过量的铁粉。 回答下列问题: 35 写出实验 I 中 Fe(OH)2Cl 与盐酸反应的离子方程式 。 加入稍过量 Fe 粉的作用是 _。 36 请用离子方程式解释实验 II 中滴加少量 H2O2 后溶液变红的原因。 37 综合分析实验 III 的现象,推测黄色溶液中含有的溶质微粒有 K+、 Cl和 _。 据此该小组同学提出, Fe3+与 I反应写成 2Fe3+

18、 + 2I 2Fe2+ + I2 是不符合实际情况的,正确的书写方式应为: _。 38 某同学取 2 mL 黄色溶液用 6 mL CCl4 分三次洗 涤后,再往水层中滴加 KSCN 溶液,发现溶液未变红。 洗涤时所用的主要玻璃仪器是 _。 请解释为何最终溶液不变红的原因。 (已知 Fe3+用 KSCN 检验时最低显色浓度为 1 10-5 mol/L) 八、(本题共 12 分) 酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸,进而形成各种酯类化合物,使酒具有了特殊的香味。国家标准规定,优质高度浓香型白酒总酸量(以乙酸计)应不少于 0.30 g/L,总酯量(以乙酸乙酯计)应不少于 2.0 g/L。 回答下列问题

19、: 39 米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定,装置如图 I 所示。 仪器 A 的名称是 _; A 中温度计的位置正确的是 _(选填 a、 b 或 c); 40 收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中,其目的是 _。 欲收集无水乙醇,可加入足量的 _(填物质名称)后再进行蒸馏。 41 为测定某白酒样品的总酸量,取 20.00mL 样品于锥形瓶中,加入酚酞指示剂 2 滴,用 0.010 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点。 判断终点的依据是 _。 若该白酒样品为优质级,则消耗 NaOH 溶液体积应不小于 _mL。 42 白酒中的总酯量可用返滴法测定。往上题滴定后的溶液(恰好至终点)中再加入 20.0

20、0 mL 0.100 mol/L NaOH 标准溶液,用图 II 装置水浴加热半小时。冷却后用 0.100 mol/L 的硫酸标准溶液滴定至终点。 加热半小时的目的是 _。 已知最终消耗硫酸标准溶液 7.70 mL,该白酒样品中总酯量为 _g/L。 43 下列操作会使总酯量测定结果偏高的是 _(选填编号) a加热时未使用水浴和冷凝管 b选用了甲基橙为指示剂 c滴定前滴定管内无气泡,滴定后产生气泡 d滴定管未用硫酸标准溶液润洗 44图 I 和图 II 的装置中均用到了冷凝管,其进水口分别为 _(选填编号) a b c d 九、(本题共 7 分) 人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子

21、称为手性碳原子,如右图所示烷烃X 中含有一个手性碳原子(用 *标记)。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。 a b c 回答下列问题: 45 烷烃 X 的名称是 _;其一氯代物共有 _种(不考虑立体异构, 下同)。 46 具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是 _,其共有 _种结构。 47 某芳香烃 A 可经过如下反应得到一种热塑性塑料 SAN(两种单体 1:1 共聚产物)。 写出上述由 A 制备 SAN 的化学反应方程式。 十、(本题共 13 分) 颠茄酸酯常用于胃肠道痉挛及溃疡的辅助治疗。一种颠茄酸酯的合成路线如下所示: 回答下列问题: 48 写出反应类型。 _; _。 49 已知反应

22、、 都是原子利用率 100%的反应,则烃 W 的名称是 _。 反应 的条件为 _。 50 写出结构简式。 D_; F_。 51 写出化学方程式: _; _。 52 F 有多种同分异构体。同时满足下列条件的结构有 _种。 i能发生水解反应和银镜反应 ii与 FeCl3 溶液发生显色反应 iii苯环上有四个取代基,且苯环上一氯代物只有 1 种 请任写出其中一种的结构简式。 _。 53 反应 在无水环境下进行,可选择加入 _(选填编号)使反应更完全。 a Na b NaOH c Na2CO3 d NaHCO3 十一、(本题共 16 分) 无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料,是发展

23、高新技术的基石,在未来科技发展中发挥着重要的作用。 54新型材料 -Fe 粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5.60 g -Fe 粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却,其质量变为 6.88 g。 ( 1)产生的氢气的体积为 _mL(标准状况下)。 ( 2)将冷却后的固体物质放入足量 FeCl3 溶液中充分反应(已知 Fe3O4 不溶于 FeCl3溶液),计算最多消耗 FeCl3 的物质的量 。 55 Nierite 是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。 Nierite 的摩尔质量为 140 g/mol,其中硅元素的质量分数为 60%。已知 1 mol NH3 与足量

24、的化合物 T 充分反应后可得到 35 g Nierite 与 3 mol HCl 气体。 Nierite 的化学式为 _。 T 的化学式为 _。 56 K 金是常见的贵金属材料,除黄金外 ,还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某 18K金样品的组成,将 2.832 g 样品粉碎后投入足量的浓硝酸中,充分溶解后,收集到 NO2和 N2O4 的混合气体 224 mL(折算至标准状况,下同),将该混合气体与 84 mL O2 混合后缓缓通入水中,恰好被完全吸收。 ( 1)混合气体的平均摩尔质量为 _。 ( 2)填写该 18K 金的成分表(精确至 0.01%,若不含该金属则填 0)。 18K 金成分 Au Ag Cu 含量(质量分数) 75.00% _ _ 57有机高 分子材料聚酯纤维可由二酸与二醇通过缩聚形成。如 100 个乙二酸分子与 100个乙二醇分子发生缩聚,当形成一条聚酯链时,其(平均)式量达到最大(如右图所示,其式量为 11618)。 为降低聚酯链的长度与平均式量,可调整乙二酸与乙二醇的相对用量,使形成的聚酯链两端均为相同基团,从而无法再连接增长。现有 100 个乙二酸分子与 105 个乙二醇分子恰好完全反应,且聚酯链无法再增长。 ( 1)共形成 _条聚酯链。 ( 2)计算所得聚酯的平均式量。

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