1、酸的共性（1）使酸碱指示剂变色 紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色 无色酚酞试液遇酸溶液不变色 （2）跟金属活动性顺序表（H ）前的活泼金属的单质起置换反应 (非氧化性酸) 酸 + 金属盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 （3）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸 + 碱性（金属）氧化物盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟碱起中和反应 酸+碱盐+水 例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O （5）与某些盐反应生成酸和新盐。盐+酸=新盐+ 新酸， 要依照复分解的条件来判断是否会发生反应 例：BaCl2+H2SO4=BaSO4
2、+2HCl碱的共性（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色（2）碱+酸=盐=水（中和反应）（3）可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐+水条件：成盐氧化物才可以和碱发生反应。除一氧化碳、一氧化氮等。（4）碱能跟某些可溶性盐反应生成新的减和新的盐条件：反应物都可溶，且生成盐和碱中至少有一个沉淀。盐的共性（1）盐+酸=新盐+新酸（2）盐+碱=新盐+新碱（3）盐+盐=新盐+新盐（4）盐+金属=另一种盐+另一种金属（条件：金属必须置于盐中金属活动性顺序之前）复分解反应概念：由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应。中和反应也属于复分解反应。 （实质是离子的交换）金属的物理性质金属的共同
3、点是金属元素名称都带有“钅”旁（汞和金除外） 。（1）熔点：已知的金属中，钨的熔点最高；汞的熔点最低，在常温下以液态的形式存在，俗称水银，在常温下，除汞为液体外，其余金属都是固体。（2）密度：已知金属中，密度最大的是锇，密度最小的是金属锂，可以浮在水面上，金属的密度一般比较大。（3）导电性和导热性：金属均可以导电和导热，只是相差程度较大，导电性强的金属有金、银、铜、铝等，铜和铝常用的是制作导线和金属。日常生活使用的铁锅或者铝锅则是利用这些金属的导热性质（4）延展性：金、银、铜、铝铁都有良好的的延展性，可以被拉成细丝或者压成薄皮。（5）金属光泽：金属具有金属光泽，多数呈银白色或灰色（金为银色，铜
4、为红色） 。金属的物理性质和用途之间的关系不同的金属具有各自的特点，而性质的差异决定金属的不同用途，如贴的硬度大，常用来制作菜刀，锤子；钨的熔点高，所以被用来制作灯泡中的灯丝；通的导电性好，故常用作导线等。在实际应用中，我们考虑物质的用途时，不仅要考虑物质的性质，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。如银的导电性比铜好，但一般的导线用铜而不用银，是因为银的资源有限，价格较高，而铜的价格 相对较低；如水龙头镀金和镀铬都能防锈，但一般水龙头是镀铬而不是镀金，因为铬的价格低，而金的价格昂贵。拓展地壳中含量最高的金属元素铝；人体中含量最高的金属元素钙；目前世界年产量最高的金属钛；导电，导热性最好的金属银；硬度最大的金属铬；熔点最高的金属钨；密度最大的金属锇；密度最小的金属锂。
