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1、医用 无机化学 C Medical Inorganic Chemistry C 课程编号 ： 学 分 ： 3 学 时 ： 45 （其中： 讲课学时 ： 45 实验学时 ： 0 上机学时 ： 0） 先修课程 ： 中学化学 适用专业 ： 医学检验、卫生检验 教 材 ：无机化学，谢吉民，人民卫生出版社， 2008 年 7 月第 2 版 开课学院 ： 化学化工学院 一、课程的性质与任务 无机化学 B 是 医学检验和卫生检验 专业的一门公共必修基础课 ，它的任务是使学生掌握物质结构的概念、化学平衡理论、重要元素及其化合物的 一些化学反应及实验基本操作技能；通过教学，逐步培养学生树立辩证唯物主义观点， 养

2、成严谨的科学态度和科学的思维方法， 为后续课程及实际工作奠定必备的化学基础。 无机化学 B的 主要研究内容是一大基础 (溶液组成量度的表示及有关换算 )、二大溶液 (稀溶液及缓冲溶液 )、三大结构 (原子结构、分子结构、配合物结构 )、四大平衡 (质子转移平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡 ) 和有关计算、五大分区 (s 区、 p 区、 d 区、 ds 区、 f 区 ) 的主要元素及其化合物。 二、课程的基本内容及要求 绪 论 1、教学内容 （ 1）化 学研究的对象 （ 2） 化学与所学专业的关系 （ 3） 无机化学课程的教学内容及其学习方法 2、学习绪论的基本要求 （ 1）了解本课程

3、的性质、研究对象与方法、任务； （ 2）掌握学习本课程的几个基础概念； 第 一 章 溶液 1、教学内容 （ 1）溶液的浓度 质量浓度、物质的量浓度 （ 2）稀溶液的依数性 溶液的蒸气压下降、溶液的沸点上升、凝固点下降、溶液的渗透压 力 、渗透压 力 在生命科学中的意义。 2、基本要求 （ 1） 掌握溶液浓度的有关计算 （ 2） 熟悉影响溶解度的各种因素 （ 3） 熟悉稀溶液的依数性和有关计算及应用。 第 二 章 电 解质溶液 1、教学内容 （ 1） 强电解质溶液理论 离子强度、活度系数，德拜一休克尔公式 （ 2） 酸碱质子理论 酸、碱质子理论的基本概念、共轭酸碱对 Ka 与 Kb 的关系、溶剂

4、在酸碱中的作用：拉平效应，区分效应 （ 3） 弱电解质溶液的解离平衡 同离子效应、盐效应 （ 4） 水溶液中质子转移平衡及有关计算 水的质子自递作用和溶液的 pH、一元酸碱溶液、多元酸碱溶液、两性物质溶液 2、基本要求 （ 1） 熟悉强电解质溶液理论 : 活度、活度系数、离子强度等概念及有关计算 （ 2） 熟悉酸、碱质子理论及有关质子转移平衡的规律 （ 3） 掌握酸、碱溶液 pH 值的一些基本计算。 第 三 章 沉淀溶解平衡 1、教学内容 （ 1） 溶度积 溶度积常数、溶度积和溶解度的相互换算、溶度积规则、同离子效应和盐效； （ 2） 沉淀的生成 加入沉淀剂、控制溶液的 pH 值 ； （ 3）

5、 分步沉淀和沉淀的转化 分步沉淀、沉淀的转化 ； （ 4） 沉淀的溶解 生成弱电解质、氧化还原反应、生成配合物 。 2、基本要求 (1) 熟悉溶度积规则及其应用 ； (2) 掌握溶度积规则的有关计算 。 第 四 章 缓冲溶液 1、教学内容 （ 1） 缓冲溶液的基本概念 缓冲作用、缓冲作用原理、缓冲对； （ 2） 缓冲溶液 pH 值的计算 缓冲公式、计算缓冲溶液 pH 值、缓冲公式的校正 ； （ 3） 缓冲容量 缓冲 容量、影响缓冲容量的因素 ； （ 4） 缓冲溶液的配制 ； （ 5） 缓冲溶液在 医学检验工作 中的意义 。 2、基本要求 (3) 熟悉缓冲溶液的作用机制 ; (4) 掌握缓冲溶液

6、 pH 值的计算 ; (5) 熟悉缓冲溶液的配制方法。 第 五 章 氧化还原与电极电势 1、教学内容 （ 1） 氧化还原反应的基本概念 氧化还原反应、氧化数； （ 2） 原电池与电极电势 原电池、原电池组成及其表示、电极电势的产生、标准电极电势、标准电极电势表； （ 3） 影响电极电势的因素 能斯特方程式、影响电极电势的因素及有关计算、电极的类型 ； （ 4） 电极电势和电池电动势的应用 判断氧化剂、还原剂的相对强弱、判断氧化 还原反应进行的方向、判断氧化还原反应进行的顺序和限度、电势法测定溶液的 pH 值。 （ 5） 元素电势图 元素的电势图、元素电势图的应用 2、基本要求 （ 1） 了解

7、氧化数的概念 ； （ 2） 熟悉原电池电动势与标准电极电势的意义 ； （ 3） 掌握应用奈斯特方程进行电极电势的计算 ； （ 4） 熟悉电极电势的一些应用 。 第 六 章 原子结构 1、教学内容 （ 1） 电子运动状态的量子力学概念 原子结构的认识史、电子的波粒二象性、测不准原理 （ 2） 氢原子的波函数 波函数、量子数、概率密度和电子云、原子轨道的图形 （ 3） 多电子原子的原子结构 鲍林多电子原子能级和徐光宪公式、核外电子排布的规律和元素周期表 （ 4） 原子的电子组态和元素周期表 核外电子排布与周期表、元素性质的周期变化规律。 2、基本要求 (1) 了解原子核外电子运动的特点和四个量子数

8、的意义 (2) 掌握原子核外电子排布的规律 (3) 掌握原子结构和元素周期律的关系 (4) 熟悉原子参数的意义 。 第 七 章 共价键和分子间作用力 1、教学内容 （ 1）共价键和共价化合物 现代价键理论、键参数、杂化轨道理论、 分子轨道理论 ； （ 2） 分子间的作用力 分子的极性、范德华力、氢键 。 2、基本要 求 (1) 熟悉杂化轨道理论 (2) 了解 分子轨道理论 (3) 熟悉分子间力和氢键对物质理化性质的影响 (4) 熟悉离子极化理论对物质理化性质的影响 。 第 八 章 配位化合物 1、教学内容 （ 1） 配 合 物的基本概念 配合物的定义、配合物的组成、配合物的命名和分类、配 合

9、物的几何异构现象 ； （ 2） 配合物的化学键理论 配合物的价键理论、配合物的晶体场理论 ； （ 3） 配位平衡 配离子的稳定常数、配位平衡的移动 ； （ 4） 螯合物 螯合物和螯合效应、影响螯合物稳定性的因素 2、基本要求 (1) 了解 配合物的基本概念 ; (2) 熟悉配合物的价键理论和晶体场理论 ; (3) 掌握配合物稳定常数的意义及有关 计算 。 第九章 元素化学概论 1、教学内容 （ 1） p 区元素和 d 区元素及其化合物的性质； （ 2） 常见元素及其化合物的主要反应。 2、基本要求 （ 1）了解 p 区元素及其化合物性质递变规律 ; （ 2）熟悉常见元素及其化合物 在医学检验工

10、作中的 作用。 第 十 章 化学 元素 与人类健康 1、 教学内容 （ 1） 人体内元素的组成及分类 ； （ 2） 一些生命元素的生物学功能 ； （ 3） 工业污染金属元素的毒害及其解毒剂的开发 ； （ 4） 生命元素过量时的毒害 ； 2、基本要求 （ 1） 了解生命元素的初步概念 （ 2） 了解常见污染元素的毒性及其解毒方法 （ 3）熟 悉常见元素及其化合物在 医学检验 专业 中的应用 三、课程学时分配 章 节 讲课 实验 上机 绪 论 1 第一章 溶液 3 第二章 电解质溶液 6 第三章 沉淀溶解平衡 3 第四章 缓冲溶液 3 第五章 氧化还原与电极电势 6 第六章 原子结构 5 第七章

11、分子结构 5 第八章 配位化合物 6 第九章 元素化学概论 4 第十章 化学元素与人类健康 3 合 计 45 四、大纲说明 1、 本课程采用多媒体教学。 2、 每次课后布置 24 条作业，作业总量约为 60 题计算题。可另行布置一些思考题供学生理解教学内容。 五、参考书目 无机化学，谢吉民主编，人民卫生出版社 ， 2008年 7月第 2版 制定人： 谢吉民 审定人： 沈小平 批准人： 倪良 2013 年 4 月 15 日 课程简介 课程编码 ： 课程名称 ： 医用 无机化学 C 英文名称 ： Medical Inorganic Chemistry C 学 分 ： 3 学 时 ： 45 （其中：

12、 讲课学时 ： 45 实验学时 ： 0 上机学时 ： 0） 课程内容 ： 无机化学 是以 一大 基础 (溶液 组成量度的表示及有关换算 )、二大溶液 (稀溶液及缓冲溶液 )、三大结构 (原子结构、分子结构、配合物结构 )、四大平衡 (质子转移平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡 ) 和有关计算、五大分区 (s 区、 p 区、 d 区、 ds 区、 f 区 ) 的主要元素及其化合物 为主要研究内容，它的任务是使学生掌握物质结构的概念、化学平衡理论、 重要元素及其化合物的一些化学反应及实验基本操作技能；通过教学，逐步培养学生树立辩证唯物主义观点，养成科学的工作方法 ,为后续课程及实际工作奠定必备的化学基础。 选课对象 ： 医学检验、卫生检验 专业本科一年级学生 先修课程 ： 高中化学 教 材 ： 无机化学，谢吉民主编，人民卫生出版社， 2008 年 7 月第 2 版