初三化学基本反应类型.doc

1、第 1 页,共 7 页第十八讲 初中化学反应归类（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 “多变一” “A + B + D”C + O2 (充足) CO2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O2 (不足) 2COC + CO2 2CO （吸热反应） S + O2 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P + 5 O2 2 P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O2 Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O2 2 MgO （

2、耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O2 2 CuO （红色固体变成黑色） 2CO + O2 2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体） CaO + H2O = Ca(OH)2 CO2 + H2O = H2CO3 （Na 2O、K 2O、BaO） （SO 2 、SO 3）CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O（白色变成蓝色） （可用于检验水的存在,除水）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。 “一变多”“D A + B + ”2KClO3 2KCl +3O2实验室制取氧气的反应2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O22H2O 2H2 + O2 2H2

3、O2 2H2O + O2Cu2(OH)2CO3 2CuO +H2O +CO2（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO3 CaO +CO2 （ CO2 的工业制法）（BaCO 3、ZnCO 3）H2CO3 = CO2 + H2OMnO2 MnO2 第 2 页,共 7 页Cu(OH)2 CuO + H2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（ Fe(OH)3 、M g(OH)2 等不溶性碱）（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“一换一” “A +BC AC + B 或 A +BC BA + C”1金属 + 酸 盐 + H2【依据金属活动性顺序表判

4、断反应能否发生，且金属越活泼，反应速率越快；硝酸与金属反应生成水而不生成氢气；铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+）】Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Fe +2HCl = FeCl2 + H2 2Na + H2SO4 = Na 2SO4 +H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 Cu + HCl = （因 Cu 没有 H 活泼）2金属 + 盐（溶液） 盐 + 金属依据金属活动顺序表判断反应能否发生；参加反应的盐必须可溶；铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。Z n + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Fe + C

5、uCl2 = FeCl2 + Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag Cu +AgCl= （因 AgCl 不溶） g + C u(NO3)2 = （因g 没有 Cu 活泼） 3（H 2、C）+ 金属氧化物 金属 +（H 2O 、CO 2 ）H2 + CuO Cu +H2O （黑变红，管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO2（黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应 “ AB + CD AD +CB ”（特征：双交换，价不变） 发生条件：生成物中有、或 H2O 之一 1碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 （凡能与酸反应生成盐和水的氧

6、化物叫碱性氧化物）CuO 、Fe 2O3、 CaO 等大多数金属氧化物是碱性氧化物 CuO +2 HCl = CuCl2 + H2O （黑色固体变成蓝色溶液） Fe2O3 +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O （红色固体变成黄色溶液）2酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 （本类反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）CO2、SO 2、SO 3 等大多数非金属氧化物是酸性氧化物CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H2O第 3 页,共 7 页CO2 + Ca(OH)2 = Ca CO3 +

7、H2O SO2 + Ca(OH)2 = Ca SO3 + H2O3酸 + 碱 盐 + 水 （酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应）NaOH + HCl = NaCl + H2O （用指示剂判断反应是否完成 ）Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （蓝色固体变成蓝色溶液）Fe(OH)3+3HCl = FeCl3 +3 H2O （ 红 棕 色 固 体 变 成 黄 色 溶 液 ） Ca(OH)2+2 HNO3= Ca(NO3)2+2H2O4 酸 1 + 盐 1 酸 2 + 盐 2 HCl + AgNO3 = AgCl+HNO3 （ AgCl 既 不 溶 于 水 ， 也 不 溶

8、 于 酸 ）CaCO3 +2 HCl = CaCl2 +H2O +CO2（ 实 验 室 制 CO2） H2SO4+BaCl2= BaSO4+2HCl （ BaSO4 既 不 溶 于 水 ， 也 不 溶 于 酸 ）BaCO3+2HNO3= Ba(NO3)2+H2O+CO2 5 碱 1 + 盐 1 碱 2 + 盐 2（ 参 加 反 应 的 碱 和 盐 都 可 溶 ）2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 (蓝 色 溶 液 变成蓝 色 沉 淀 )3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+3NaCl(黄 色 溶 液 变成红 棕 色 沉 淀 )Ca(OH)2+Na2CO3= C

9、aCO3+2NaOH（ 实 验 室 制 NaOH ）NaOH +NH4Cl = NaCl+H2O+NH3（ NH4+的 检 验 ) 6 盐 1 + 盐 2 盐 3 + 盐 4（ 参 加 反 应 的 两 种 盐 都 可 溶 ） NaCl + AgNO3 = AgCl+NaNO3 K2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2 KCl K2CO3 +CaCl2 =2 KCl+CaCO3 Na2CO3 +Ba(NO3)2= BaCO3+2NaNO3 （ 五 ） 不 属 于 四 种 基 本 反 应 类 型 的 反 应CO +CuO Cu + CO2 （ 黑 变 红 ， 石 灰 水 变 浑 ）CH4 +2

10、O2 CO2 + 2H2O（ 淡 蓝 色 火 焰 ）C2H5OH +3 O2 2CO2 +3 H2O 第 4 页,共 7 页写出下列转化的化学方程式【课堂练习】1.列化学反应不能够发生的是（ ）NaOH 溶液CH2SO4 H2SO4 CuSO4 Fe Cu COH2CuO Cu(OH)2 CaCO3 AgCl HCl H2SO4 CuSO4 CuO CO2 CO2CH4 等H2 COCO2 Cu CCuO H2O Cu2(OH)2CO3 1 第 5 页,共 7 页A、硝酸银溶液与稀盐酸 B、稀硫酸与氯化钡溶液 C、金属银与硫酸铜溶液 D、金属镁与稀盐酸 2.列不属于氢氧化钾的化学性质的是（ ）

11、A、能和碳酸钠溶液反应 B、可使酚酞溶液变红色 C、能和 CO2 反应 D、能和硫酸反应 3.在 ABC D 的反应中，下列叙述不正确的是（ ）A、若 C 和 D 为盐和水，则该反应不一定是中和反应 B、此反应可能是复分解反应 C、若 10 g A 和 15 g B 恰好完全反应，则生成 C、 D 的总质量为 25 g D、若 A 是氧化铜、C 为铜，该反应一定是置换反应 4.下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ）A、CO 2 CO2 B、2H 2O 2H2O 2 C、3COFe 2O3 2Fe3CO 2 D、HClAgNO 3AgClHNO 3 5.如下图所示，X 溶液与 AgNO3、Na

12、 2CO3、Na 2SO4 三种溶液发生反应均生成白色沉淀。则X 可能是下列哪种物质的溶液（ ）A、HNO 3 或 KNO3 B、HCl 或 H2SO4 C、BaCl 2 或 CaCl2 D、NaOH 或 Ca(OH)2 6.下列各组物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存的是（ ）A、K 2SO4 Ba(OH)2 KCl B、Cu(NO 3)2 NaCl KNO3 C、Na 2CO3 KNO3 NH4Cl D、MgSO 4 NaNO3 KCl 7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）A、该反应中，甲

13、、丙、丁的质量比为 11613 B、乙在该反应中一定是催化剂 第 6 页,共 7 页C、待测质量一定为 4 g D、该反应是分解反应 8.随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。用沙子灭火的主要原理是_；（2）当空气受 SO2 严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中的 SO2 含量明显降低，该过程发生的反应是 2X2SO 2O 22CaSO 42CO 2，X 的化学式是_；（3）我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池。该电池的总反应可以表示为：LiMnO 2LiMnO 2，该反应的基本类型属于_；化学

14、和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：用盐酸除去铁制品表面的铁锈_，该反应的基本类型是_。生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜_，该反应的基本类型是_。 附：常见物质的主要物理特性（1）固体物质的颜色白色固体：CuSO 4 、CaCO 3 、KClO 3 、NaCl 、C a(OH)2 、CaO 、MgO 、P 2O5 等红色固体：Cu 、Fe 2O3 黑色固体：木炭、CuO 、MnO 2 、Fe 3O4 、铁粉黄色固体：S （硫磺）蓝色固体：CuSO 45H2O 绿色固体：C u2(OH)2CO3 （2）

15、溶液的颜色蓝色溶液：含 Cu2+的溶液，如： CuSO4 溶液，CuCl 2 溶液黄色溶液：含 Fe3+的溶液，如：FeCl 3 溶液，Fe 2(SO4)3 溶液浅绿色溶液：含 Fe2+的溶液，如：FeSO 4 溶液，FeCl 2 溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液（3）有刺激性气味的气体：SO 2 、NH 3 、HCl （4）沉淀的颜色不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀是：AgCl 、BaSO 4 不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀是：第 7 页,共 7 页CaCO3 、BaCO 3 等不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀物是：M g(OH)2 、Z n(OH)2 等不溶于水的蓝色沉淀是 Cu(OH)2 不溶于水的红褐色沉淀是 Fe(OH)3