摩尔质量教学设计.doc

1、1摩尔质量教学设计 一、设计思想摩尔质量的教学是物质的量教学的延伸，但也有其自身的特殊性。学生已经对物质的量有所认识，将这种认识方法迁移过来是本节课的主要设计思想，这样可避免对摩尔质量概念形成过程中繁琐的讲解。教学中延续学生认识物质的量及微粒个数关系的方法，通过设计恰当的练习，帮助学生认识摩尔质量是物质的量与物质的质量之间的通道，从而帮助学生建立物质的量是联系宏观的物质质量与微观的微粒个数桥梁的观念，加深对物质的量、摩尔质量、摩尔等概念的认识和理解。二、教学目标1. 知识与技能（1）理解摩尔质量的概念。（2）理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。2. 过程与方法（1）学会比较、学会归

2、纳，培养从宏观到微观的思维转化能力。（2）培养由感性到理性，由个别到一般的认识方法。三、重点和难点教学重点：摩尔质量的概念的形成。教学难点：物质的量、摩尔质量和物质质量之间的区别与联系。四、教学用品媒体：多媒体电脑、PPT 课件。五、教学案例1. 教学过程教学内容 教师活动 学生活动 设计意图引入学复习物质的量相关知识。设问科学家为什么要选择约 6.021023这样一个数据作为 1 mol 呢？回忆、叙说。 以旧引新。诱发学生的好奇。2习主题练习 1计算下列物质或微粒的微粒个数：1 mol 氧原子中的原子个数；1 mol水的分子个数；1 mol 二氧化碳中的分子个数；1 mol 氢原子中的原子

3、。（评价）问题 1不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？（相同，都是 6.021023 个）问题 2不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？（对学生的回答不作评价）计算。根据计算得出结论：相等。思考并作出判断。 造成认知冲突。揭示学习主题讲解我们还是通过具体的例子来解决这个问题吧。练习 1填写表格设问 1从表格中可以可得到什么信息？结论摩尔数相等的不同微粒，质量不相等。例如：1 mol 氧原子的质量为 16 g；1 mol 水分子的质量为 18 g。设问 2物质的量相等的不同微粒，虽然它们的质量不相等，但它们的质量在数值上等于它们的什么数值？形成初

4、步结论1 mol 任何粒子的质量，如果以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或化学式的式量。追问这个结论有没有普遍意义？练习 2利用“练习一”表格中的数据，计算：质量不相等。寻找，发现与式量相等。产生摩尔质量概念的雏形。计算：发现有使学生学会比较和归纳。通过归纳，得出结论。形成概念。3计算 1 mol 一氧化碳和 1 mol 二氧化碳的质量。结论在化学上，将 1 mol 物质的质量称为摩尔质量，单位：克/摩尔。数值上，某物质的摩尔质量就是该物质的式量或相对原子质量讲解现在知道科学家为什么选择6.021023 这一数据作为 1 mol 的奥秘了吗？（因为它比较符合使用的量的范围）有普遍意义

5、初步明确摩尔质量的含义认识到其中有关联摩尔质量的概念板书五、摩尔质量化学上，将 1 摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M思考从概念的描述来看，摩尔质量有没有单位？单位：克/摩尔，符号：g/mol巩固练习 已知，氧的相对原子质量为16，则氧气的式量为_氧气的摩尔质量为_1 mol 氧气的质量为_2 mol 氧气的质量为_试一试 你能写出已知物质的量，计算物质的质量的计算式吗？知道概念回答：有。完成练习。根据已获知识，尝试得出。认识概念。理解概念的内涵与外延。引导学生归纳。物质的量与摩结论物质的质量与物质的量之间的关系如下：物质的质量物质的量摩尔质量，即 mnM练习 3（见 PPT 练习二

6、）设问如果已知物质的质量，能否知道它学生小结：得出物质的量与摩尔质量之间的关系。独自完成任务讨论、发言学生通过归纳整理，获得结论。引导学生发现4尔质量之间的关系的物质的量呢？能否写出它的计算式？例如28 克铁的物质的量是多少？结论物质的量=物质的质量/ 摩尔质量nm/M设问摩尔质量、物质的质量、式量相互之间有何区别和联系呢？（结合学生的言论，明确下列关系）讲解物质的摩尔质量与式量的区别：两者数值上相等，区别是摩尔质量有单位(g/mol) ，式量没有单位。物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量是指摩尔物质的质量，它的单位是 g/mol；而物质的质量是实际质量，单位为 g。物质的量与物质的质量单

7、位的区别：物质的量单位是 mol；物质的质量单位是g。计算。获得结论。辨析各概念间的区别与联系。物质的量与物质质量之间的关系。认识各概念间异同。物质的量、物质的质量、物质的微粒数之间的关系设问上节课，我们认识了物质的微粒个数与物质的量之间的关系，本节课又认识了物质的质量与物质的量之间的关系，三者之间怎样换算？思考与讨论 （PPT 展示：练习三）（提醒学生注意：上节课的学习内容与本节课的学习内容上有没有关联）小结有了物质的量的知识，可以把宏观的量（如：物质的质量）与微观的量（如：微粒数多少）联系起来，它们之间的关系又如何呢？板书三者之间的转换。回忆并尝试建立换算关系。学生感悟：物质质量与微粒数之

8、间转换的桥梁是物质的量。架设宏观与微观的桥梁。5物质的量（n）60210 236.021023微粒个数物质的质量（m）MM练习小结由练习内容，师生共同回顾本节课的学习内容与教师一起互动梳理、完善知识网络2. 主要板书五、摩尔质量1摩尔质量：1 摩尔物质的质量叫做该物质的摩尔质量 符号：M单位：克/摩尔 符号：g/mol2摩尔质量、物质的质量、式量的区别和联系（1）摩尔质量与式量：数值上相等，摩尔质量有单位(g/mol)，式量没有单位；（2）摩尔质量与物质的质量：摩尔质量是指摩物质的质量，单位是 g/mol；物质的质量是实际质量，单位为 g（3）物质的量与物质的质量：物质的量单位是 mol；物质的质量单位是 g3.物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系七、教学反思本节课在引入阶段主要设置了两个内容：先让学生回忆上节课的收获，再在此基础上，提供一些具体的数据，让学生练习。在练习过程中让学生关注两个问题：摩尔数相等的物质，微粒数和质量是否相等，学生很容易得出微粒数是相等的，从而出现定势思维，但物质的质量其实是不相等的。有了问题，学生就有了寻找问题的根源动力，这样获得的结论就不容易遗忘，而且学生的思维能力也得到培养。有关物质的量的计算，从数学角度来说其实并不难，关键是要让学生弄清其中的关系，所以，最好的方法就是让学生在实践的操练中发现问题、找出规律。