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1、初三化学需要记忆内容第七章 盐的化学性质1、盐与金属的反应（金属和盐反应规律：前置后，盐可溶，钾钙钠钡要除外，属于置换反应）(1)湿法炼铜的原理： Fe+CuSO4= Fe SO4+Cu(2) 铜和硝酸银的反应：Cu+2AgNO 3= Cu (NO3) 2+2Ag(3)铜与硝酸汞的反应：Cu+Hg(NO 3) 2= Cu (NO3) 2+Hg(4)铝和氯化铜的反应：2Al+3CuCl 2= 2Al Cl3+3Cu2、盐与酸的反应（属于复分解反应）3、盐与碱的反应（属于复分解反应）4、盐与盐的反应（反应物都可溶，属于复分解反应）(1) 硝酸银与氯化钠的反应：AgNO 3+ NaCl = Ag C

2、l+ NaNO 3 (2) 硫酸钠与氯化钡： Na2SO4+BaCl2 =BaSO4+2NaCl(3) 硫酸钾与硝酸钡： K2 SO4+Ba(NO3) 2= 2KNO3+2BaSO4中和胃液的方法有：1、Al(OH) 3+3 HCl= AlCl3 +3H2O2、CaCO 3+2 HCl = CaCl2 + H2O+CO23、NaHCO 3 +HCl= NaCl+ H2O+CO24、Mg(OH) 2+2 HCl= MgCl2+2H2ONH4+的检验：加 NaOH 溶液微热 用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝则有 NH4+例如：检验 NH4Cl 中的 NH4+：NaOH + NH 4Cl = NaCl

3、 + NH3 + H2O第一章31772 年法国化学家拉瓦锡通过实验研究出空气的成分。4镁条燃烧时用到坩埚钳、酒精灯、石棉网；镁的用途：烟花和照明弹。5空气中的主要成分是氮气和氧气，其体积分数分别是 78和 21，其余的气体分别是稀有气体、二氧化碳和其它气体及杂质其体积分数分别是 0.94%、0.03%和 0.03%。6豆科植物的根瘤菌可以直接吸收空气中的氮气作为养料。7氮气和稀有气体的化学性质都非常稳定，可用作粮食瓜果和焊接金属的保护气。氦气用于填充探空气球是因为氦气密度很小且化学性质稳定。8高锰酸钾制氧气实验步骤概括为：查装定点收移熄。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂

4、；试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾堵塞导管。9工业上制氧气的方法是分离液态空气法。原理是根据液态氮和液态氧的沸点不同，蒸发时液态氮先汽化，留下液态氧。10一定条件下，二氧化碳变成固体，俗称干冰，它可用于人工降雨和制造舞台人造云雾。11实验室制二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，不用碳酸钠理由反应速率太快，不易控制；不用稀硫酸理由是会生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石或大理石表面，使反应停止。12电解水时阳极产生氧气，阴极产生氢气，两极的体积比是 1:2，质量比是 8:1。在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增加水的导电性。13硬水是溶有较多含钙、镁物质的水。鉴别硬水和软水的方法是：加肥皂水法鉴别

5、，泡沫少，有白色垢状物的是硬水。14净水时，明矾的作用是将悬浮的杂质沉降；活性炭的作用是吸附色素和异味。15实验室过滤操作要领是“一贴二低三靠” ；粗盐提纯的实验步骤有溶解、过滤、蒸发。1.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3+ CO 2+ H 2O2、铜绿分解 Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H2O+ CO23、铜绿和稀盐酸 Cu2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+3H2O+ CO2 4、镁条在空气里燃烧 2Mg+O2 2Mg O（耀眼白光）5、红磷燃烧 4P+5O2 2P2 O5（浓厚白烟）6、铁丝燃烧 3Fe+ 2O2 Fe3 O4（火星四射）7、高锰酸钾受热分解制氧气

6、2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O28、氯酸钾和二氧化锰共热 2KClO3 2KCl+ 3O29、双氧水制氧气 2H2O2 2H2O + O210、二氧化碳使紫色石蕊变色 CO2+H2O= H2 CO311、碳酸受热分解 H2 CO3= CO2+H 2O12、工业上制取二氧化碳 CaCO3 CaO+ CO213、实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO214、二氧化碳通进澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H 2O15、生石灰制取熟石灰 CaO+H2O= Ca(OH)216、电解水 2 H2O 2 H2+O 217、氢气在氧气中燃烧 2 H2

7、+O2 2 H2O（淡蓝色火焰）18、硫在氧气中燃烧 S+O2 SO2（蓝紫色火焰）19、钠在氯气中燃烧 2 Na+Cl2 2 Na Cl20、碳在空气里不完全燃烧 2C+ O2 2CO21、碳在空气里完全燃烧 2C+ O2 2CO222、甲烷燃烧 C H4+2O2 2 H2O+ CO2（蓝色火焰）23、管道煤气燃烧 2CO+O2 2CO2（蓝色火焰）第三四章1构成物质的微粒有原子、离子和分子。由原子构成的有：金属、稀有气体、碳、硅。如金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构成。由分子构成的有：除稀有气体以外的气体、水和双氧水、有机物、碘单质、所有的酸（汽水有点酸） 。如干冰是由二氧化碳分子构成的。由

8、离子构成的物质有：氯化钠、氯化钙、硫酸镁等。例如：食盐由钠离子和氯离子构成。2决定原子种类的是质子数，决定相对原子质量的是质子数和中子数，决定元素化学性质的是最外层电子数。3原子核由质子和中子构成，原子核所带的电荷数（即核电荷数）=质子数=核外电子数。相对原子质量=质子数+中子数4原子的质量很小，为此，国际上规定采用相对原子质量来表示，即以一种碳原子的质量的 1/12 作为基准，其他原子的质量与这一基准的比。5元素是同一类原子的总称。俄国科学家门捷列夫发表了元素周期表。6地壳中含量前五位的元素是氧、硅、铝、铁、钙。海洋中含量最多的是氧，其次是氢。人体中含量最多的是氧，其次是碳、氢、氮。太阳上最

9、丰富的元素是氢。7人体中含量最多的金属元素是钙，还有铜、铁、锰、钴、硒、碘、锌等微量元素。人体中缺钙，有可能导致骨骼疏松、畸形、易得佝偻病；缺锌，会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钴、铁，易得贫血症；缺碘，会得甲状腺疾病。8燃烧是一种剧烈的、发光发热的化学变化。物质燃烧的条件物质具有可燃性；可燃物与氧气（或空气）充分接触；可燃物达到着火点。9CO 是无色无味的气体，有毒性，极易与血液中的血红蛋白结合。10灭火的方法有将可燃物撤离燃烧区将可燃物与空气隔离 使燃烧物的温度降到 着火点以下。常用灭火器材有泡沫灭火器、干粉灭火器和液态二氧化碳灭火器。图书档案着火用液态二氧化碳灭火器。第五

10、章1铁丝浸入硫酸铜溶液中的反应方程式是 Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu 2铝与氧气反应的化学方程式 4Al+3O 2=2Al2O3 （铝的自我保护）铜与氧气反应的化学方程式 2Cu +O 2=2CuO 铁与氧气反应的化学方程式 3Fe+2O 2= Fe3O4 3铁分别跟稀硫酸和盐酸反应的方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe+2HCl=FeCl 2+H2铝分别跟稀硫酸和盐酸反应的方程式 2Al+3H2SO4=Al2（SO 4） 3+3H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2锌分别跟稀硫酸和盐酸反应的方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、Zn+2HCl=ZnCl 2+H

11、2镁分别跟稀硫酸和盐酸反应的方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2、Mg+2HCl=MgCl 2+H24赤铁矿主要成分 Fe2O3，磁铁矿主要成分 Fe 3O4，孔雀石主要成分 Cu2(OH)2CO35有些金属如钠、镁、铝等很难从其矿物中提取出来，为了得到它们，需要用电解的方法，如氧化铝制金属铝该反应的方程式 2Al2O3=4Al + 3O26以赤铁矿为原料写出高炉炼铁的反应原理 Fe2O3 +3CO=2Fe + 3CO2，此反应的现象是红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑 在此反应中 CO 被氧化，Fe 2O3 被还原。此反应的实验步骤概括为四个字：“通、点、撤、停” 。7工业炼铁的主要设备是

12、高炉。 原料是：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。焦炭的两个作用：产生高温 C+O2 =CO2 生成一氧化碳 CO2+C=2CO8生铁含碳量为 2%-4.3% ；钢的含碳量为 0.03%-2%9青铜是由铜、锡等元素形成的合金。钢铁是由铁、碳等元素形成的合金。10黄铜是由铜、锌等元素形成的合金，不锈钢是铁、铬、镍等元素形成的合金。11合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。12铁在空气中锈蚀实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用。铁锈成分复杂，主要是 Fe2O3。13石灰石作用：生产石灰、水泥、玻璃，以及炼铁等。14石灰石的主要成分是 Ca

13、CO3。自然界中的大理石、汉白玉、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳等物质都含有 CaCO3，锅炉和水壶的水垢的主要成分也是碳酸钙。检验碳酸盐的方法是 取样加盐酸，将产生的气体通石灰水，变浑则为碳酸盐。15工业制生石灰方程式是 CaCO3=CaO +CO2，氧化钙俗称生石灰，这是工业制生石灰的方法，也是工业制二氧化碳的方法。16生石灰是一种常用的建筑材料。生石灰跟水反应生成熟石灰。此反应的方程式是 CaO 点燃点燃高温高温通电点燃 高温+ H2O =Ca（OH） 2。此反应是放热反应。生石灰有强烈的吸水性，可作干燥剂。24铝与氧气反应：4Al + 3O 2=2Al2O325铜与氧气反应：2Cu + O2

14、=2CuO 26铁与硫酸铜溶液：Fe+ CuSO 4= Cu+ FeSO4 （湿法冶金反应原理）27CO 还原氧化铁：3CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO2（高炉炼铁反应原理）28CO 还原四氧化三铁：4CO + Fe 3O4 = 3Fe + 4CO229CO 还原氧化铜：CO + CuO = Cu + CO230C 还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO231C 还原四氧化三铁：2C + Fe 3O4 = 3Fe + 2CO232C 还原氧化铜：C + 2CuO = 2Cu + CO233H 2 还原氧化铁：3H 2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O3

15、4H 2 还原四氧化三铁：4H 2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O35H 2 还原氧化铜：H 2+ CuO = Cu + H2O36电解氧化铝： 2Al2O3= 4Al + 3O237高温煅烧石灰石：CaCO 3=CaO + CO238生石灰与水；CaO + H 2O=Ca（OH） 239石灰浆刷墙壁：Ca（OH） 2 + CO2=CaCO3 + H 2O 40实验室制二氧化碳：CaCO 3+ 2HCl =CaCl2 +H2O +CO2第六章1溶液不同于悬浊液和乳浊液的是均一性、稳定性，其共同点都是混合物。原因是悬浊液中分散的微粒是细小的固体颗粒，乳浊液分散的是小液滴，溶液分散的是分

16、子或离子。澄清的石灰水中通入 CO2 形成的是悬浊液，纯碱放入水中形成的是溶液。2汽油能去除油污是因为汽油能溶解油脂 。洗洁精能去除油污是因为洗洁精具有乳化性。3现有下列物质：浓硫酸、硝酸铵、氢氧化钠、生石灰、氯化钠，将这些物质分别放入水中，溶液温度升高的是浓硫酸、氢氧化钠、生石灰，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度基本不变的是氯化钠。其中是因为物质和水发生反应放大量的热的是氧化钙。4加快固体物质溶解的方法有加热、搅拌、研碎。5少量固体物质溶解于水，使稀溶液的凝固点降低，沸点升高。冬天在汽车的水箱里加乙二醇等化合物，防止水箱里的水结冰；冬天向公路上的积雪撒些盐使冰雪很快融化。电解水实验中在水里加

17、入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液是为了增强导电性。6食盐溶解于水形成自由移动的钠离子、氯离子，稀硫酸中含有自由移动的氢离子、硫酸根离子，所以食盐水、稀硫酸都能够导电。而蔗糖水和酒精溶液中溶质以分子的形式存在，没有可以自由移动的离子，所以它们水不能导电。7填写下列表格：（溶质、溶剂填化学式）溶液 纯碱 石灰水 盐酸 氨水 酒精溶液 稀硫酸溶质 Na2CO3 Ca(OH)2 HCl NH3 酒精 H2SO4溶剂 H2O H2O H2O H2O 水 H2O8所有的溶液都是由溶质和溶剂组成的。溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。因此，除特别说明外，一般人们说的溶液都是指水溶液。但是人们经常

18、用酒精溶解化妆品中的香精和中草药里的有效成分。9溶液的质量溶质和溶剂质量之和，溶液的体积溶质和溶剂体积之和(、或)。10用氯化钠固体配制的氯化钠溶液，其步骤有：计算、称量、溶解。高温高温高温高温高温高温高温通电高温用浓盐酸配制的稀盐酸，其步骤有：计算、量取、配制。11.固体物质的溶解性与溶质的性质和溶剂的性质的性质有关，与外界温度有关。12大多数物质的溶解度随温度的升高而变大，例如硝酸钾。少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，例如氯化钠。极少数物质的溶解度随温度的升高而变小，例如氢氧化钙。13氯化氢和氨气极易溶解于水，气体的溶解性除了与气体的性质有关，温度越高，溶解度越小，压强越大，溶解度越大

19、。14溶液中析出晶体的过程叫结晶，对于溶解度受温度影响较大的物质通常采用降温结晶方法，如硝酸钾；而对于溶解度受温度影响不大的物质通常采用蒸发结晶，如氯化钠。要分离硝酸钾与氯化钠的固体混合物应采取的方法是结晶。要从硝酸钾与氯化钠（少量）的固体混合物中提纯硝酸钾，采取的方法是降温结晶。要从氯化钠与硝酸钾（少量）的固体混合物中提纯氯化钠。采取的方法是蒸发结晶。1、硫酸铜晶体（蓝色）：CuSO 45H2O 2、硫酸铜固体（白色）：CuSO 43、瓦斯、天然气、沼气的主要成分： CH4 4、 煤气：CO5、干冰：CO 2 6、纯碱：Na 2CO3(呈碱性) 7、小苏打：NaHCO 3 (呈碱性) 10、

20、生石灰：CaO 11、熟石灰： Ca(OH)2 12、消石灰：Ca(OH) 213、石灰石、大理石、鸡蛋壳、珍珠、白垩、水垢主要成分：CaCO 314、三大强酸： HCl、H 2SO4、HNO 3 15、三大强碱 ：KOH、NaOH、Ba(OH) 2 16、烧碱/火碱/苛性钠：NaOH 17、赤铁矿：Fe 2O3、磁铁矿： Fe3O4、18、碳酸：H 2CO3 某些物质的颜色： 蓝色固体：CuSO 45H2O、Cu(OH) 2 红褐色固体：Fe(OH) 3 黄色溶液：FeCl 3、Fe(NO 3)3、Fe 2(SO4)3蓝色溶液：CuSO 4 溶液、Cu(NO 3)2 溶液 CuCl2 的稀溶液 浅绿色溶液 ：FeCl 2、Fe(NO 3)2、Fe SO 4不溶于水不溶于酸的白色固体：AgCl 、BaSO 4 不溶于水可溶于酸的固体：CaCO 3、BaCO 3、 Mg(OH)2、 Cu(OH)2 、Fe(OH) 3常见离子或原子团：阳离子：钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+ 氢离子 H+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子 Fe2+ 铵根离子 NH4+阴离子：氧离子 O2 氯离子 Cl 硫离子 S2 氢氧根离子 OH 碳酸根离子 CO32 硝酸根离子 NO3 硫酸根离子 SO42 高锰酸根离子 MnO4 锰酸根离子 MnO42