浙江省嘉兴市2015届高三下学期教学测试(二)理综化学试题解析.doc

1、浙江省嘉兴市 2015 届高三下学期教学测试 （ 二 ） 理综 化学试题 解析 相对原子质量： H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 阿伏加德罗常数 NA： 6.02 1023 7下列说法不正确的是 A 2014 年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度。利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒。 B人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外。 C臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体 ，可用作自来水的消毒剂。 D我国油品从国 IV 汽油升级到国 V 汽油，有助于减少酸雨、雾霾

2、，提高空气质量。 B解析： 人体通过食物获得的蛋白质在胃 、 肠道里水 解 生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出热量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新形成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新 ，故 B 错误。 8下列有关实验说法正确的是 A在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管 23 次，如果再用蒸馏水洗 23 次，效果更佳 。 B基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成 S 和 SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用 S对标记遮盖法，也可用排水法测 SO2 体积，计算出相关的反应速率。 C燃料电池的制作：用包

3、有薄海绵的两根碳棒做电极电解 Na2SO4 溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光。 D过滤、结晶、灼烧 、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法。 C 解析： A 用标准 酸溶液润洗过后的滴定管， 如果再用蒸馏水洗， 则 滴 定管内壁上会挂 有蒸馏水， 当再 加入标准液 时 ， 会 将标准液冲稀，在滴定过程中就会导致标准 溶 液多加 ， 引起滴定结果误差偏大 ， A 不正确； B 由于 SO2 易溶于水，且与水反应生成亚碗酸，不 可用 排水法测 SO2 体积 来 计算出相关的反应速率 ，故 B 不正确； C 电解 Na2SO4 溶液， 阳极 OH 失 电 子

4、生成氧气 ，阴极 H+得电子生成 H2， 用包有薄海绵的两根碳棒做电极 是使 两极上获得较多的 H2 和 O2，有利于形成氢氧燃料电池， 一段时间后切断电源，在两极之 间接上发光二极管， 这就形成的氢氧燃料电池， 电池 正极上氧气得到电子，电池负极上氢 气失去电 子， 氢氧燃料电池 供 电使 二极管发光 ， C 正确； D过滤 是分离固体与液体的 方 法 ， D 不正确。 9短周期元素 W、 X、 Y 和 Z 的原子序数依次增大。 其中 W 的阴离子的核外电子 数与 X、 Y 原子的核外内层电子数相同。 X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的 年代，工业上采用液态空气方法来生产 Y 的单质

5、， Z 与 X 同族。下列说法中正确的是 A以上四种元素的原子半径大小为 W X Y Z B X 的氢化物与水分子之间可形成氢键 C已知 Z-Cl 键能比 X-Cl 键能小， 所以 Z 的最简单氯化物比 X 的简单 氯化物沸点低。 D W 与 Y 可形成既含共价键 又含离子键的化合物 D解析： X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 用的是 C14， X是 C 元素； 工 业上采用液态空气方法来生产 氮 气， Y 是 N 元素； W、 X、 Y 和 Z 的原子序数依次增 大。 W 的阴离子的核外电子数与 X、 Y 原子的核外内层电子数相同 ， X、 Y 原子的 核外 内层电子 数 是

6、2 个 ， W 为 H 元素 ； Z 与 X 同族 ， Z 为 Si 元素 。 A X 是 C 元素， Y 是 O 元素， 同周期元素的原子半径从左到右由大到小， 所以 Y X， 以上四种元素的原子半 径大小为 W Y X Z ， A 错误 ； B 碳（ C） 元素 的氢化物 与水 分子之间 不 可形成氢键 B 错误； C已知 Si-Cl 键能比 C-Cl 键能小， Z（ Si）的 简单氯化物 与 X（ C） 的简单氯 化物 均为分子晶体，分子晶体的 沸点 高 低 与 键能 大 小 无关，而是与分子间作用力的大小有 关，故 C 错误； D W（ H） 与 Y （ N） 可形成既含共价键又含离子

7、键的化合物 NH4H，故 D 正确 。 10下列说法正确的是 A某烷烃的名称为 2-甲基 -4-乙基戊烷 B甲醇、乙二醇、丙 三醇（结构如右 图）互为同系物 C淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而 且水解产物中都有葡萄糖 D等物质的 量的乙烯与碳酸二甲酯（ CH3OCOOCH3）完全燃 烧耗氧量相同 D 解析： A 根据 烷烃命名原则， 某烷烃 命 名为 2-甲基 -4-乙基戊烷 ， 主链选错，故错误，正确的命名应是； 2， 4 二 甲基 己烷 ， A 不正确； B甲醇 为饱和一元醇， 乙二醇为饱和二元醇， 丙三醇 为饱和三元醇， 含有的官能团的数目不同； 不是同系物 ， B 不正确；

8、 C淀粉、纤维素、蔗糖水解 的最终 产物都 是 葡萄糖 ， 淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 ，但 蔗糖 属于二糖（低 聚糖） 不是 高分子化合物 ，故 C 不正确； D等物质的 量的 烃与 烃的含氧衍生物 完全燃烧耗氧量 分别决定于 (x+ y/4)与 (x+y/4 z/2)， 等物质的量的 乙烯（ C2H4） 碳酸二甲酯（ C3H6O3）完全燃烧耗氧量相同 ， D 正确 。 11磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由 LiFePO4 晶体 组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可 以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一 极连接，电池内充满电解质。在充电过程中 LiF

9、ePO4 中的锂 离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是 A放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极 B放电时，电池反应式为： FePO4 Li = LiFePO4 C充电时， Li+ 向阴极移动 D充电时，阳极的电极反应式为： LiFePO4 e = FePO4 Li+ A 解析： 由 提示 “ 在充电过程中 LiFePO4 中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化 ”可知 ： 充电时 ， 铝箔所在电极为阳极 ， 电极反应 式 为： LiFePO4 e- = FePO4 + Li+ ， Li+ 在电场力的 作用下，进入电解液，穿过隔膜，再经电解液向 阴极 （ 石墨晶体 ） 移动 ，

10、然 后 Li+得电子后 嵌入石墨晶格中 ，所以 铜箔所在电极为 阴极，电极反应 式 为： Li+ + e- = Li，总的电解反应式为： LiFePO4= FePO4 Li 放电时， 嵌入石墨晶格中的 Li 失电子（ Li e- = Li+） ， Li+从石墨晶体中脱嵌出来，进入电 解液，穿过隔膜，再经电解液迁移到 电池正极 （ 磷酸铁锂晶体 ） ，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内并 伴随着铁元素的 还原（ FePO4+ e- = FePO4 ） ，所以 放电时， 铜箔所在电极 是 电池负 极 ， 电 极 反应式为 ： Li e- = Li+， 铝箔所在电极 是电池正极， 电 极 反应式为 Fe

11、PO4+ e- = FePO4 ，总的电池反应式为： FePO4 Li = LiFePO4 ； 由此可知， A 错误。 12常温下 0.1mol L 1 亚硫酸溶液中 H2SO3、 HSO3、 SO32 三者中所占物质的量分 数（ ）随 pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是 A H2SO3 2H+ + SO32 K=105.2 B在 0.1mol L H2SO3 溶液中，存在： c2(H+)= c(H+) c(HSO3) + 2c(H+) c(SO32) + Kw C 在 pH=2.5 溶液中： c(H2SO3) c(HSO3) c(H+) c(OH) D向 pH 为 8.5 的上述体

12、系中通入极少量 Cl2 的 过程中，溶液中 c(HSO3)和 c(SO32)均减小 B 解析： A 0.1mol L 1 亚硫酸溶液中存在 ： H2SO3 H+ + HSO3 和 HSO3 H+ + SO32， 根据图象知， H2SO3 H+ + HSO3 中 ， pH=1.8.， 则 Ka1= = 10-1.8； HSO3 H+ + SO32 中， pH=1.8.， 则 Ka2= = 10-7； 故 A 错误； B 根据电苻守恒： c(H+) = c(HSO3) + 2 c(SO32) + c(OH)，将电苻守恒式两边都乘 c(H+)就得 c2(H+)= c(H+) c(HSO3) + 2c

13、(H+) c(SO32) + c(H+) c(OH)， Kw = c(H+) c(OH)，所以 c2(H+)= c(H+) c(HSO3) + 2c(H+) c(SO32) + Kw， B 正确； C 根据图象 可 知，在 pH=2.5 溶液中： c(HSO3) c(H2SO3)， 故 C 错误； D 溶液的 pH=8.5 时，显碱性，所以 c(OH-) c(H+)，根据图象知，溶液中含有的是 SO32 ，SO32 在溶液中存 在 水解平衡： SO32 + H2O HSO3 + OH ， 向上述体系中通入极少量 Cl2， HSO3- + Cl2 +H2O=SO42-+3H+2Cl-， H+ +

14、 OH = H2O，促进 SO32 水解， c(SO32) 减小 ，而 c(HSO3)增大， D 错误。 13检验某溶液中是否含有 K+ 、 Fe3+、 Cl 、 Mg2+、 I 、 CO32 、 SO42 ，限用的试剂有：盐酸、 硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象 。 下列叙述不正确的是 A该溶液中一定有 I 、 CO32 、 SO42 、 K+ B试剂 为硝酸钡 C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 Cl D试剂 一定为盐酸 C 解析： 在溶液中，加入过量试 剂 ，生成白色沉淀，则试剂 为 硝酸钡 （如果加入的试剂 是 硝酸银 ，则会有黄色的 A

15、gI 沉淀生成） ，白色沉淀是 Ba CO3 和 BaSO4，原溶液中含有CO32 、 SO42 ， 依 据离子共 存，则原溶液中不含有 Fe3+、 Mg2+； 过滤后 ， 白色沉淀中加入足量的试剂 ，沉淀质量减少， 则试剂 是 盐 酸 （如果是硫酸，则 BaCO3 沉淀会转化为 BaSO4沉淀，沉淀质量不会减少） ； 过滤后 的溶液中 也加入足量的试剂 ，溶液变黄色， 说明该溶液 由于前面加入了过量的 硝酸钡 ，使溶液中引入了较多的 NO3 ,在酸性环境里， NO3 具有强氧化性，氧化 I 生成 I2， 碘在水溶液中溶解很度小， 使过滤后的溶液变黄色 ，这说明原溶液中含有 I ； 根据溶液中

16、电苻守恒，原溶液中含有 K+； Cl 不能确定。综上分析可知，选项 A、 B、 D 正确， C 不正确 ， 在黄色溶液中加入硝酸银 即使有氯化银白色沉淀生成，但也不能说明原溶液中一定含有 Cl ， 因为在 前面 第二步实验中 加入了 足量的盐酸（试剂 ），引入了大量 加入 Cl ，所以 加入 硝酸银 不能 检验原溶液中是否存在 Cl 。 26（ 10 分）有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路 线合成有机物 G。 已知： 1. 2. 请回答下列问题： （ 1）葡萄糖的分子式是 ，写出 G 中所含含氧官能团的名称 。 （ 2）由 A 转化为 B 的化学方程式为 。

17、 （ 3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为 。 （ 4）在上述转化过程中，属于取代反应的有 （填选项序号）。 葡萄糖 A DE BC E + CH3COCl F （ 5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式 。 答案： （ 1） C6H12O6（ 1 分）； 羟基、 酯基 ； （ 2） 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ； （ 3） （ 4） （ 5） 、 CH3COONa、 CH3OH 解析： 由已知 1 的反应： 和合成路线：葡萄糖 A B C ，以及 A B 的反应条件为 ， C 的反应条件为 ，可知 A 中 存在羟基 ，

18、 A 是乙醇 （葡萄糖 C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 ）， B 是乙醛， C 是乙酸； 由 A 转化为 B 的化学方程式为 ： 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O ； 已知 D 的分子式为 C7H6O3， 不饱和度为 ，依据合成路线 和反应条件 ： ，可推知 D 的分子结 构中有一个苯环，有一个羧基官能团， D的羧基与甲醇生成酯，苯环邻位的羟基不变 ， 所以 D 的结构简式 应 为 ； 葡萄糖 A是氧化反应， DE是取代反应（酯化反应）， BC是氧化反应， E + CH3COCl F 是取代反（ E 的羟基上的氢与 CH3COCl 中的 Cl结合生成

19、 HCl， 乙酰基取代了 E 的 酚羟基上的 H 原子 ），故 上述转化过程中，属于取代反应的有 。 F 分子结构中有酯基，能 与足量的氢氧化钠反应 ： 有酰基， 与足量的氢氧化钠反应 后苯环上形成一个酚羟基，酚羟基能与 氢氧化钠反应 ： 故 F 与足量的氢氧化钠反应 为： 。 27 （ 18 分） ( ) 将某红棕色气体 A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕 色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体 B， B 遇空 气后又 可产生 A。则： （ 1）写出钠离子的结构示意图 ； B 与空气反应的化学方程式 。 （ 2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选

20、项字母）。 A.Na2S B.NaAlO2 C. Na2SiO3 D.NaCl （ 3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，该反应的离子方程式是 。 （ ）某研究小组为了探究一种无机化合物 X（化合物 X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元 素，且每种元 素在该化合物中均只有单一价态， X 的式量为 400）的组成和性质，设计了如 下实验： （注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出） （ 1）写出气体 B 的电子式 ，气体 D 的结构式 。 （ 2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。 （ 3） 8.00 固体 X 所含阴离子的物质的量是 mo

21、l。 （ 4）固体 X 受热分解的化学方程式是 。 答案： （ I）（ 1） ； 2NO+O2 = 2NO2 ； （ 2）（ AC） （ 3） 9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3 + 3NO + 3H2O。 （ ）（ 1） ； （ 2）二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色 。 （ 3） 0.04mol （ 4） Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O 解析： ( ) 根据题意可知， 某红棕色气体 A 是 NO2， B 是 NO， 稀钠盐溶液甲 是 NaAlO2，反应为：

22、3NO2 + 2NaAlO2 + 4H2O = 2Al(OH)3 + 2 NaNO3 + NO ； 当红棕 色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失 ，反应离子方程式为： 9NO2+2Al(OH)3=2Al (NO3)3+3NO+3H2O。 （ 1）钠离子的结构示意图 为 ； B 与空气反应的化学方程式 ： 2NO+O2 = 2NO2。 （ 2） A.Na2S 能发生氧化还原反应有黄色的 S 沉淀； C. Na2SiO3 能与酸反应生成难溶于过量 NO2 的白色沉淀 H2SiO3；故 甲中肯定不含有 A.Na2S， C. Na2SiO3。 （ 3）通入气体 A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 B，

23、该反应的离子方程式是 ： 9NO2 + 2Al(OH)3 = 2Al3+ + 6NO3 + 3NO + 3H2O。 （ ） 固体 X 加水溶解后成蓝色溶液，说明 X 中含有 Cu2+，加足量 NaOH 溶液加热有能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体 B 放出，则 B 为 NH 3 气，说明 X 中含有 NH4+； 固体 X 隔绝空气加热产生混合气体，其中无色单质 气体 D 化学性质稳定，则是氮气（ N2） ； 而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是 SO2，由此可以推出 X 中含有 SO42-。 8.00g 固体 X 隔绝空气加热后，有 1.68g 紫红色固体 E 产品，加稀硫酸

24、无现象，则该紫红色 固体 E 是金属铜 (Cu)。综上分析，再根据题目告知的信息： X 是 一种无机化合物 ， X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态， X 的式量为 400，可 以推知固体 X 是 复盐， X 为： Cu(NH4)2(SO4)26H2O； 固体 X 隔绝空气加热分解的反应是：Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O 。所以， （ 1）气体 B 的电子式 为 ，气体 D 的结构式 为 。 （ 2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 ： 二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加

25、热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色 。 （ 3） Cu(NH4)2(SO4)26H2O，相对分子质量 400， 8.00gX 为 0.02mol，所以 8.00 固体 X 所 含阴离子的物质的量 是 0.04mol； （ 4）固体 X 受热分解的化学方程式是 Cu(NH4)2(SO4)26H2O Cu + N2 + 2SO2+ 10H2O。 28. （ 15 分）二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（ CO、 H2）合成二甲醚是工业 上 的常用方法，该方法由以下几步组成： 2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) H=90.0 kJ mol-1 2CH3OH(g) CH3OC

26、H3(g) + H2O(g) H=24.5 kJ mol-1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H=41.1 kJ mol -1 （ 1）反应 的 S 0（填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ）。 在 （填 “ 较高 ” 或 “ 较 ” 温度下该反应自发进行。 （ 2）在 250 的恒容密闭 容器中， 下列事实可以作为反应 已达平衡的是 （填 选项字母） A容器内气体密度保持不变 B CO 与 CO2 的物质的量之比保持不变 C H2O 与 CO2 的生成速率之比为 1 1 D该反应的平衡常数保持不变 （ 3）已知一些共价键的键能如下： 运用反应 计算一氧化碳中碳氧共

27、价键的键能 kJ mol-1。 （ 4）当合成气中 CO 与 H2 的物质的量之比恒定时，温度、压强对 CO 转化率的影响如图 1 所示。图 1 中 A 点的 v(逆 ) B 点的 v(正 )（填 “ ” 、 “ ” 或 “ ” ），说明理由 。 实际工业生产中该合成反应的条件为 500 、 4MPa 请回答采用 500的可能原 因 。 （ 5）一定温度下，密闭容器中发生反应 ，水蒸气的转化率与 n（ H2On（ CO）的关系如图 2 所示。 计算该温度下反应 的平衡常数 K= 。 在图 2 中作出一氧化碳的转化率与 n（ H2O） n（ CO）的曲线。 答案： （ 1） 较低 ； （ 2）

28、BC ； （ 3） 1070 ； （ 4） 。 B 点对应的温度和压强都比 A 点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率 （说明：只说温度、或压强得 1 分） 500 、 4MPa 时 ， 一氧化碳转化率较大，反应速率也 较快。若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢，若压强过高，设备要求较高，成本太高，压强过低，反应速率太慢。 （ 5） 1 ； 如图所示（说明：曲线趋势向上得 1 分，两条曲线的相交点在 50 处得 1 分） 解析： （ 1）反应 为熵减反应，故 S 0 ， 反应 为放热反应， H 0 ， H 0、 S 0反应在较低 温度下该反应自发进行。 （ 2） A

29、反应前后，混合气体的物质的量 始终 不 变，气体的质量不变， 容器的体 积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误； B 反 应达到平衡状态时， CO、 H2O、 H2 与 CO2 的的物质的量都不再发生变化，所以 CO 与 CO2 的物质的量之比保持不变能作为判断平衡状态的依据，故正确； C H2O 与 CO2 的生成速 率之比为 1 1 时 V(正 )=V(逆 )， 所以能作为判断平衡状态的依据，故正确； D 温度不变 ， 平衡常数不变 ， 所以不能作为判断平衡状态的依据，故错误 。 （ 3） 依据： 反应焓变 = 反应物键能总和 -生成物键能总和 ，故 一

30、氧化碳中碳氧共价键的键能 =(3414+326+464) 90.0 (2436)kJ mol-1 =1070 kJ mol-1 （ 4） 由图 1 可知， A 点的 v(逆 )小于 B 点的 v(正 )，因为 B 点对应的温度和压强都比 A 点 高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率。 实际工业生产中该合成反应的条件为 500 、 4MPa，是因为 此 时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快。若温度过高，一氧化 碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢，若压强过高，设备要求较高，成本太高，压 强过低反应速率太慢。 （ 5） 从图 2 可知 ， 当 水蒸气的转化率 为 0.5 时 ， n(H2O

31、) n(CO)=1， 依据， 转化率 = 转化浓度 / 起始浓度 ，可知： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 起始浓度 (mol L-1) 1 1 0 0 转化浓度 (mol L-1) 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡浓度 (mol L-1) 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡常数 K = c(CO2) c(H2) / c(CO) c(H2O) = (0.5)2 / (0.5)2 = 1 由 水蒸气的转化率与 n(H2O ) n(CO)的关系 曲线知 ， n(H2O ) n(CO)越大， 水蒸气的转化率 越小 ， 曲线趋势向下 ；根据平衡移 动 原理，增 加 水

32、蒸气的 物质的量 ，平衡正向移动，就会 增大 CO 的转化率， 由此， n(H2O ) n(CO)越大， 一氧化碳的转化率 越大 ， 所以 一氧化碳的转化率与 n（ H2O） n（ CO） 的曲线 趋势应是向上 ；由于它们的化学计量数相同，均为 1所以当 n（ H2O） n（ CO） = 1 时， 水蒸气的转化率与一氧化碳的转化率 均为 0.5（ 50%），故两条曲线的相交点在转化率 0.5 处，据此 作出一氧化碳的转化率与 n（ H2O） n（ CO）的曲线 ，见下图： 29. (15 分 )K3Fe(C2O4)3 3H2O(三草酸合铁酸钾 晶体 )为翠绿色晶体， 溶于水， 难溶于乙醇， 1

33、10 下失去结晶水， 230 分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 实验室利用 (NH4)2Fe(SO4)2 6H2O (硫酸亚铁铵 )、 H2C2O4(草酸 )、 K2C2O4(草酸钾 )、 30% 双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下： 已知：沉淀： FeC2O4 2H2O 既难溶于水 又 难溶于强酸 6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3Fe(C2O4)3 + 2Fe(OH)3 2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3Fe(C2O4)3 + 6H2O （ 1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是 ；溶解时加几滴稀硫酸的

34、目的是 。 （ 2）硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4 溶液反应生成 FeC2O4 2H2O 沉淀，写出该反应方程式： ； 沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是 。 （ 3） 在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液 ,并用 40 左右水浴加热 ,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2 溶液 ， 不断搅拌。此过程需保持温度在 40 左右 ， 可能的原因是 。加入 30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 。 （ 4）洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是 （填选项字母）。 A草酸钠溶液 B蒸馏水 C乙醇 D KCl 溶液 （ 5）为了不浪费药品， 95%乙醇水溶液进行回收的方 法是 ， 所用的主要玻 璃

35、仪器有 （任写两种）等。 答案： （ 1） KSCN(其它合理答案均得分 )； 抑制 Fe2+水解 ； （ 2） (NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2C2O4 FeC2O42H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O 或 (NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2C2O4 FeC2O42H2O+2NH4HSO4 +4H2O； 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次 （ 3）温度太高双氧 水容易分解；温度太低反应速率太慢等； 除去过量的双氧水 ； （ 4） C （ 5）蒸馏 ； 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶任写两种 解析： （ 1） 引起 硫酸亚铁铵

36、变质 的原因是 Fe2+易被氧化为 Fe3+，所以 检验硫酸亚铁铵是否变质 只要检验 硫酸亚铁铵 溶液中是否存在 Fe3+，故所用的试剂是 KSCN（或亚铁氰化铁K4Fe(CN)6， Fe3+与 K4Fe(CN)6反应生成蓝色的 KFeFe(CN)6沉淀，即普鲁士蓝） ； 溶解时加几滴稀硫酸的目的是 为了 抑制 Fe2+水解 。 （ 2）硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4 溶液反应生成 FeC2O4 2H2O 沉淀 的 反应方程式 为： (NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2C2O4 FeC2O42H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O 或 (NH4)2Fe(SO4)26H2O+H2

37、C2O4 FeC2O42H2O+2NH4HSO4 +4H2O； 沉淀过滤后，洗涤 1 的操作方法是 ， 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次 。 （ 3） 温度 过 高双氧水容易分解 ， 温度太低反应速率 较 慢 ，所以在 沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液 ,并用 40 左右水浴加热 ,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2 溶液 ， 不断搅拌。此过程需保持温度在 40 左右 ；加入 30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是 除去过量的双氧水 。 （ 4） 洗涤无机化合物晶体一般用有机试 剂，洗涤有机物晶体一般用无机试剂（水）， 洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是 乙醇。 （ 5） 从 95%乙醇水溶液 中 进行回收 乙醇 的方法是 采用蒸馏方法； 所用的主要玻 璃仪器有 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 等。