普通化学5答案.doc

1、第五章 物质结构基础课后部分习题答案8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。Mn2+,Cd2+,Fe2+,Ag+,Se2-,Cu2+,Ti4+离子 外层电子分布式 外层电子构型Mn2+ 3S23 63d5 917Cd2+ 4S24 64d10 18Fe2+ 3S23 63d6 917Ag+ 4S24 64d10 18Se2- 4S24 6 8Cu2+ 3S23 63d9 917Ti4+ 3S23 6 1812.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH 4 正四面体 SP 3 =0（1） H2S V 字型 不等性

2、SP 3 0 （3）BCl 3 平面三角形 SP 2 =0（4）BaCl 2 直线 SP =0（5）PH 3 三角锥 不等性 SP 3 014.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？（1）H 2 色散力（2）SiH 4 色散力（3）CH 3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 （4）CCl 4 色散力（5）HCHO 色散力+诱导力+取向力18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明（1）SiF 4PBr3PCl3PF3 道理同上。19.试判断下列各种物质各属何种晶体类型以及格点上微粒间的作用力，写出熔点由高到低的顺序。（1） KI (2)SiC (3)HI (4)BaO答：SiC

3、BaO KI HIKI 离子晶体 离子键SiC 原子晶体 共价键HI 分子晶体 分子间力BaO 离子晶体 离子键练习题一、选择题1、下列有关电子运动状态的描述，正确的是：（ ）A. s 电子绕核作圆周运动 B. 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定C. p 电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋2、核外电子运动的特征是：（ ）A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ）A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方 2| C. 电子云 D. 波函数 4、主量子数为 3 的电子层中：（ ）A.

4、 只有 s 和 p 轨道 B. 只有 s、p 和 d 轨道 C. 只有 s 轨道 D. 有 s、p、d 和 f 轨道5、下列各组量子数取值合理的是：（ ）A. n=2 l=1 m=0 ms=0 B. n=7 l=1 m=0 ms=+ 21C. n=3 l=3 m=2 ms= D. n=3 l=2 m=3 ms=216、钠原子 1s 轨道能级 E1s,Na 与氢原子 1s 轨道能级 E1s,H 的相对高低为：（ ）A. E1s,Na=E1s,H B. E1s,NaE 1s,H C. E1s,NaE 1s,H D. 无法比较7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ）A. n=2

5、,l=1 B. n=3,l=2 C. n=4,l=3 D. n=5,l=08、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ）A. n 和 m B. l和 m C. n 和 ms D. n 和 l9、屏蔽效应所起作用是：（ ）A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用 二、填空题1、波函数 是描述 数学函数式，它和 是同义词，| |2 的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。3、原子轨道 3px 的主量子数 n= ，角量子数 l= 。4、n=3， l=0 的原子轨道符号是 。5、某元素

6、基态原子，有量子数 n=4, l=0, m=0 的一个电子，有 n=3, l=2 的 10 个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。6、试写出 27 号元素 Co 原子核外电子排布式 ，Co 2+的核外电子排布式 。7、Cl、 Mg、Si 三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。9、当 n=4 时，电子层的最大容量为 ，如果没有能级交错，该层各轨道的能级由高到低的顺序为 。10、Na、Mg 、 Al 三元素中，第一电离势最大的是 ，电负性最大的是 。三、简答题1

7、、玻尔氢原子结构理论的要点及其主要贡献是什么？2、微观系统中的电子运动与宏观物体比较，有什么不同？现代原子结构理论是如何来描述电子的运动状态的？3、量子力学中原子轨道概念与玻尔理论中原子轨道概念有什么不同？4、原子轨道和电子云的角度分布图有哪些异同？5、4 个量子数的取值和物理意义分别是什么？6、什么是屏蔽效应和钻穿效应？他们对原子轨道能量有何影响？7、多电子原子系统核外电子的排布遵循哪些规律？8、元素原子第一电离能的周期性变化规律及其原因是什么？原子的各原子参数之间有何区别和联系？9、试分析下列各组量子数是否合理。（1） n=2,l=1,m=0 ； （2） n=2,l=2, m=-1； （3

8、） n=2,l=0,m=-1； （4） =2, =3, =2； （5） =3, =2, =-2； （6） =4, =-1, =0；（7） =4,l=1, =-2； （8） =3,l=3, =-3。10、填充合理的量子数。（1） n?, l=2, m=0, s=+ ；（2） n=4, l=2, m=0, s=?；1（3） =2, =0, =?, s=+ ；（4） =2, =? =1, s=- 。2111、试说明下列符号表示的意义：（1） s （2） 3d （3） 2p 2。12、按照能量大小顺序排列下列原子轨道，并解释轨道能量的大小顺序。（1）E 1S，E 4S，E 3S，E 2S； （2）E

9、3d，E 3S，E 3P； （3）E 4S，E 3d。13、下列各原子的电子构型中,何者是基态、激发态或不正确的?（1）1s 22s12d1 （2）1s 22s22p43s1 （3）1s 22s12p2 （4）1s 22s22p63s23p8 （5）1s 22s22p63s23p114、A、B 两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电子数少 7个和 4 个，写出 A、B 两原子的名称和电子排布式。15、A 和B 族元素的最外层电子数都是 1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效核电荷数和原子半径两方面予以解释。16、(1)CCl 4 是液体，CH 4 和 CF4 是气体，而 CI4 是固体。(2)NaF 的熔点高于 NaCl。17、在下列情况下，要克服哪种类型的吸引力：(A) 冰融化 (B) NaCl 溶于水 (C) MgCO 3 分解为 MgO (D) 硫溶于 CCl4 中