六安一中2013届高三年级第一次月考 化学.doc

1、1六安一中 2013 届高三年级第一次月考化学试卷时间：90 分钟 满分：100可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 I:127一、选择题（每小题有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找 一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是A酶是一种蛋白质 B酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 C酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境2、下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硝酸钾和硫酸钡

2、分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物3、醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说法正确的是 Aa、b、c 三点溶液的 pH:abc B用湿润的 pH 试纸测量 c 处溶液的 pH 值，比实际 pH 值偏小Ca、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积:abcD若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为:4、在下列实验中，不能达到目的的是A用金属钠分别与水和乙醇反应，确定水和乙醇

3、分子中羟基氢（OH）的活泼性强弱B 用 石 墨 作 电 极 ， 电 解 Mg(NO3)2 、 Cu(NO3)2 的 混 合 溶 液 ， 确 定 铜 和 镁 的 金 属 活 动 性 强 弱C进行 H2O 和 H2S 的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D根据 Na2CO3 和 Na2SO3 水溶液酸碱性强弱，确定碳和硫两元素非金属性的强弱5、由CaCO 3、KI、Al(OH) 3、AgOH(Ag 2O)、I 2 五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质） ，试剂选用顺序正确的是 A氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 B四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸C水 苯 氨

4、水 氢氧化钾 硝酸 D水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇6、下列各组离子在溶液能大量共存，加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是ANa + I CO 32 ClO BFe 2+ H+ K+ NO3 CBa 2+ a SCN Cl D Cu2+ Fe2+ Cl NO37、已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、 B、C 、 A 的顺序依次减小，B 和 E 同主族，下列推断不正确的是 AA、B、E 一定在不同周期 BD 为第二周期C A、D 可能在同一主族 DC、D 的单质可能化合为离子化合物8、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1mol

5、硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol9、下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）A苯 BCO 2 CNa 2O2 DNH 4Cl10、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为 0.10molL1 时，甲酸中的 c(H+)约为乙酸中c(H+)的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b，以及 0.10molL1 的乙酸，经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、b。由此可知（ ）Aa 的浓度必小于乙酸的浓度 Ba 的浓度必大于乙酸的浓度Cb 的浓度必小于乙酸的浓度 Db 的浓度必大于乙酸的浓度11、将洁净的金属片 A、B、

6、C 、D 分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属 电子流动方向 电压/V甲 甲 Cu+0.78乙 Cu 乙 0.15丙 丙 Cu +1.35丁 丁 Cu +0.302请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（ ）A在四种金属中丙的还原性最强B金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜C甲、丁若形成原电池时，甲为正极D甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀12、某烃的衍生物 A，分子式为 C6H12O2。实验表明 A 跟氢氧化钠溶液共热生成 B 和 C，B跟盐酸

7、反应生成有机物 D，C 在铜催化和加热条件下氧化为 E，其中 D、E 都不能发生银镜反应。由此判断 A 的可能结构有（ ）A6 种 B4 种 C3 种 D 2 种13、下列离子方程式书写正确的是: A硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe 2+ + H2O2 + 2H+ Fe3+ + 4H2OB将少量硝酸银溶液滴入氨水中:Ag + + 2NH3H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O CKAl(SO 4)2中滴加Ba(OH) 2使SO 42 恰好完全沉淀2Al3+3 SO42 +3 Ba2+6 OH =2Al(OH)3 +3BaSO4D铝粉与 NaOH 的 D2O 溶液反应 :2Al + 2OH + 2

8、D2O 2AlO2 + H2+2D214、 某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm 3 ，其中n(A )为bmol。下列叙述，错误的是 A溶液中c(H +) = VH10cbB物质的量浓度c(HA) = molL1 MaCt 时，HA的溶解度S = g0DHA的质量分数w(HA) = %1Va15、铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):编号 稀硝酸体积/mL 100 200 300 400剩余金属/g 18.0

9、 9.6 0 0NO体积/mL 2240 4480 6720 V下列计算结果正确的是A中溶解了5.6gFe B硝酸的浓度为4mol/LC中溶解了 9.6gCu D中 V=7840答题卷选择题答题卡（每小题 3 分，共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案二、填空题（共 6 小题，55 分）16、 （10 分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备 FeCl36H2O 的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A 中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开 a，关闭 b，用分液漏

10、斗向 A 中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开 b 进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余 HNO3 分解，再降温结晶得FeCl36H2O 晶体。填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是。（2）烧杯内放过量稀 HNO3 的原因是 （用离子方程式表示） 。（3）整个实验过程中，弹簧夹 a 都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是。（4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯承接滤液，加入适当的试剂，然后在 HCl的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的 FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是 。 （填

11、序号）适量氯气 适量过氧化氢和稀盐酸 酸性高锰酸钾溶液 氢氧化钠溶液在 HCl 的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶的理由是 。17、 （8 分）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等（1）下列 H表示物质燃烧热的是_；表示物质中和热的是_ （填 、1H3丙点燃丙点燃H2O CO2 FEDB丙X乙甲 A丙丙一定条件CG 和 等）2H3A ；O(l)2H(g)21B ；C1/C(s) 2C ；(g)4 3HD ；()O22 4E ；l6g6(s) 22165F ；()

12、Nalq)lqNa 6G ；(l)OaS()SH2442 7H ；CqC()33 8H（2）2.00g 气体完全燃烧生成液态水和 ，放出 99.6 kJ 的热量写出该反应的热化2 2学方程式： 。 （3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为 Q，生成的 恰好与 5 mol 10021LmL KOH 溶液完全反应求燃烧 1 mol 丁烷放出的热量（设其数值为 X） 。18、 （12 分）短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，它们的质子数之和为21。X Y ZW（1）氢元素与 Z 形成原子个数比为 1:1 的化合物，其电子结构式为 。（2）W 原子的核外电子排布式为 。（3）X、Y

13、、Z 的第一电离能由大到小的排列顺序为 （4）恒温恒容下，2molH 2 与 2molY 的单质反应，达到平衡时，Y 的单质为 1.8mol，H2 的转化率为 ；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同） ，反应达到平衡时，H 2 的转化率比上述条件下的转化率 （填“大” 、 “小”或“ 相同”）（5）由 X 的最简单气态氢化物、Z 的单质和 KOH 溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式 。19、 （10 分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B 、C、 D、E 、F、G 均为常见的化合物，其中 A 和 X 的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄

14、色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：(1) 写化学式：丙 _，E_ 。(2)X 的电子式为 _。 （3） 写出 A 与 H2O 反应的化学反应方程式：_ _ 。（4）写出 B 与 G 溶液反应生成 F 的离子方程式：_ _。（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。20、 （8 分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：某环状烯烃 A 的化学式为 C5H6，经过以下转化：（ 1） A 经 过 臭 氧 化 并 经 锌 和 水 处 理 得 到 B 和 C， B 和 C 互 为 同 系 物 ， 且 B 比 C 少 1 个 碳 原 子 。（2）B 和 C 均能发

15、生银镜反应，将 B 与足量的 H2 在催化剂作用下可得到 D；将 C 与银氨溶液反应后，并酸化可得到 E；（3）D 和 E 在一定条件下反应可得到三种不同有机产物 F、G、H，其中 F 的化学式为(C5H6O4)n，G 的化学式为 C5H6O4，H 的化学式为 C5H8O5。则：（1）A 的结构简式为 ； F 的名称为 。（2）DE F 的化学方程式是： 。C 与银氨溶液反应的化学方程式是 。21、 （7 分）下图是 200 mg MnC2O42H2O 晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量 (m)随温度(t) 变化的关系曲线。(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在 300oC 以下

16、不变)4试回答下列问题：（1）写出 B 点固体产物的化学式 ；（2）从 B 点到 c 点过程中固体物质质量不变的原因是 。（3）通过计算确定 D 点处产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式。六 安 一 中 2013 届 高 三 年 级 第 一 次 月 考化 学 答 案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D D D B D B D题号 9 10 11 12 13 14 15答案 C A A D B C B16、每空 2 分废铁屑中的不溶性杂质与 Fe 在盐酸中构成原电池，加快了反应速率。将 Fe2 全部氧化成 Fe3 NO3 + 4H + 3Fe2 = 3Fe3 + NO+ 2H 2

17、O 使装置内部与外界大气相通，便于 A 中液体流下。；抑制氯化铁水解，防止生成氧化铁。17、每空 2 分（1） ，4H； 5H6（2）；H -1294.8 kJ 1mol（3）8Q，16Q 18、每空 2 分（1）HOOH （2）1s 22s22p63s23p4（3）N O C （4）30% 大 （5）O 2+H2O+4e=4OH19、(1) O 2 （1 分） SO 3 （1 分） (2) (2 分) (3) 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2（2 分）(4) HCO3 + OH CO32 + H2O （2 分） (5) （2 分）20、 （1） （2 分） 聚丙二酸乙二酯（2 分）（2 分）21、(1)MnC 2O4（2 分）(2)说明 MnC2O4在 100205之间较稳定（2 分）(3)D 点产物的相对分子质量为 71,化学式为 MnO（3 分）86