物质结构 元素周期律.docx

1、物质结构 元素周期律题型一：构成原子的微粒间的关系：例 1 下列关于原子的几种叙述中，不正确的是（ ）A、 18O 与 19F 具有相同的中子数 B、 16O 与 17O 具有相同的电子数C、 12C 与 13C 具有相同的质量数 D、 15N 与 14N 具有相同的质子数例 2 核内中子数为 N0 的 R2+离子，质量数为 A，则 mgR 的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A. B. C. D.molA)(0molA)8(160 mol)6(160 molNA)2(0归纳小结：构成原子的微粒间的关系：（1）质量关系：（2）电荷关系题型二：粒子间的半径大小比较例 3 下列微粒半径大小比较中正

2、确的是（ ）A、Na +Cl-Na+Al3+C、NaBDC B、原子序数 dcbaC、离子半径 CDBA D、单质的还原性 ABDC归纳小结：原子或离子半径的判断方法：题型三：同位素例 5 下列各组微粒属同位素的是（ ） 1602 和 1802，H 2 和 D2， 168O 和 1880， 1H2180 和 2H216O， 3517Cl 和 3717ClA、 B、 C、 D、例 6 填表：氢元素的同位素：氢的同位素 氕 氘 氚原子组成符号代号形成水的化学式水分子的式量能形成 种氢分子，其中相对分子质量有 种， 是制造氢弹的原料归纳小结：（1）同位素的概念：（2）同位素的特征：题型四：元素周期表

3、的结构：例 7 下列说法中错误的是（ ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质相同例 8 已知 A 为第 A 族元素，B 为第A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是（ ）A、n = m+1 B、n = m+11 C、n = m+25 D、n = m+10例 9 元素 X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质 2.8g 与氧气充分反应，可得到6g 化合物 XO2，该元素在周

4、期表中的位置是（ ）A、第三周期 B、第二周期 C、第A 族 D、第A 族归纳小结：元素周期表的结构（1）周期表的结构及其特征（2）元素在周期表中的位置的判断题型五：元素性质的递变规律：例 10 下列排列有错误的是（ ）A、离子半径：S 2- Cl- K+ Ca2+ B、热稳定性：HIH2YO4H3ZO4，则下列判断不正确的是（ ）A、原子半径 XYZ B、非金属性 XYZC、气态氢化物的稳定性 XYZ D、阴离子的还原性 XYZ例 12 镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ）A、在化合物中呈+2 价 B、单质能使水分解，放出氢气C、镭比钙的失电子能力弱 D

5、、碳酸盐难溶于水归纳小结：（1）同周期的主族元素性质递变规律（2）同一主族元素的性质递变规律（3）元素周期表中的“位”“构”“性”相互关系（4）应用：推测未知元素的相关性质练习：1、若某元素其原子序数是 88 号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是（ ）A、其最高价氧化物的水化物加热分解 B、单质与水反应放出氢气 C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水2、X 元素原子的质量数为，核内中子数为，则 含有电子的物质的量是 （ ）A、（）mol B、 （） molC、（）mol D、 （+） mol3、能说明 A 元素的非金属性比 B 元素的非金属性强的是 （ ）A、A 原子得到电子的数目比

6、B 原子少 B、A 元素的最高正价比 B 元素的最高正价要高C、气态氢化物溶于水后的酸性：A 比 B 强 D、A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应，生成 B 单质4、X、Y、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为 1、6、6，Z 位于 Y的上一周期，则 X、Y、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 （ ）A、X 2YZ4 B、 XY2Z3 C、 X3YZ4 D、X 3YZ3 5、元素 X、Y、Z 有 Xn+、Y m+、Z n-三种离子。已知 mn，且 X、Y、Z 三种原子的 M 电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以 XYZ 为序的正确表述是（ ）A、原子半径

7、依次增大 B、X 和 Z 的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C、常温常压下单质密度依次减小 D、X 单质有强还原性；Y 单质既有氧化性，又有还原性；Z 单质具有强氧化性 6、若某元素其原子序数是 88 号元素，下列关于此元素的性质的描述不正确的是（ ）A、其最高价氧化物的水化物加热分解 B、单质与水反应放出氢气 C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水7、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是

8、A. 元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ28、已知两种主族元素的离子 aXm+与 bYn-核外均有 18 个电子，试确定：（1）a 、m、 b、n 的相互关系_（2）X 和 Y 的离子的半径大小比较_（3）比较 X、Y 的原子半径大小_（4）写出 X 的离子的结构示意图 _Y 的原子结构示意图_。(5)试确定 X、 Y 在周期表中的位置_9、由某元素 X 构成的气态双原子分子有三种分子量，分别为 70、7

9、2、74，试确定：X 元素有_种同位素，其质量数分别为_10、1mol 重水中含质子_个；1 克重水中含电子_ 个，10 克重水含中子_个；等质量的水和重水其物质的量之比为_质子数之比_；中子数之比为_。11、X、Y、Z 是元素周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族，三种元素的最外层电子数之和为 17，核内质子数为 31，则 X、Y 、Z 是 。12、A、B、C 、 D 为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 D 原子的质子数。 D 原子核内质子数和中子数相等。A B CD（1）写出 A、B、C、D 四种元素名称 、 、

10、 、 。（2）D 位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C 的单质与水反应的方程式为 。（4）比较 B、D 的原子半径大小： 。13、有 A、B、C、D 四种元素，A 元素形成的2 价阴离子比氦的核外电子数多 8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成 A 的单质。C 为原子核内有12 个中子的二价金属，当 2.4gC 与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气 2.24L。D的 M 层上有 7 个电子。(1) A、B、C、D 各是什么元素？A B C D (2) 写出 B、C、D 最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。， ， 。 (3) 比较 D 的气态氢化物与 H2S 和 HF 的稳定性 14.有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，B、C 同主族；A 与 B 可形成离子化合物 A2B，A 2B 中所有粒子的电子数相同，且电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子试回答下列问题：（1）用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_（2）写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质_； B 与 E 形成的化合物_；A、B、E 形成的化合物_；D、E 形成的化合物_