电化学部分.doc

1、1、目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池。它以熔融的钠，硫为两极，以 Na+导电的 -A1 2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS=Na 2SX以下说法正确的是（ ）A放电时，钠作正极，硫作负极B放电时，钠极发生还原反应C充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D充电时，阳极发生的反应是：S x2 2exS2、燃料电池是燃料(如 CO、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如 KOH)溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（ ）A正极反应式为：O 2+2H2O+4e4OH 一B负极反应式为：CH 4+10OH 一 8eC

2、O 32 +7H2OC随着放电的进行，溶液 pH不变D甲烷燃料电浊的能量利用率比甲烷燃烧的大3、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为：Zn+2OH 一 2eZnO+H 2O Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH 一总反应为：Ag 2O+Zn2Ag+ZnO根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的 pH减小B使用过程中，电子由 Ag2O极经外电路流向 Zn极CZn 是负极，Ag 2O是正极DZn 电极发生还原反应，Ag 2O电极发生氧化反应4、1 L K 2SO4、CuSO 4的混合溶

3、液中 c（SO 42 ）=2 molL，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时问后，两极均收集到(标准状况下)22.4 L 气体，则原溶液中 c（K +）为（ ）A0.5 molL Bl molL C1.5 molL D2 molL5、含 Cr2O72 的工业酸性废水会造成铬污染，排放前先将 Cr2O72 还原成 Cr3+，并转变为 Cr(OH)3除去。工业上采取的方法是向废水中加入 NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的 pH不断升高，溶液由酸性转为碱性。在以上处理过程中，溶液 pH升高的原因是（ ）A电解时废水体积减小 B鼓入空气使溶液 OH 浓度增大C电解时 H+ 在阴极被还

4、原 DCr 2O72 被还原为 Cr3+ 时消耗了 H+6、(2003 年春，9)家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)22H 2OO 2=4Fe(OH)3B.2Fe2H 2OO 2=2Fe(OH)2C.2H2OO 24e=4OH D.Fe3e =Fe37、(2002 年春季，12)通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)=21，则下列表述正确的是A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n(Ag)n(Hg)=21B.在两个阳极上得到的

5、产物的物质的量不相等C.硝酸亚汞的分子式为 HgNO3D.硝酸亚汞的分子式为 Hg2(NO3)28.(2002年河南，10)在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池正极和电解池阳极所发生的反应B.原电池正极和电解池阴极所发生的反应C.原电池负极和电解池阳极所发生的反应D.原电池负极和电解池阴极所发生的反应9.(2001年上海，7)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是A.阴极 B.正 极 C.阳极 D.负极10.(2000年全国，18)下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，

6、电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11.(2000年春，14)100 mL 浓度为 2 molL1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的 6 molL1 的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液12.(2000年春，24)用两支惰性电极插入 500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的 pH从 6.0变为 3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上

7、析出银的质量大约是A.27 mg B.54 mgC.108 mg D.216 mg13.(2000年上海，8)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极14.(2000年理科综合，7)钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是A.2H 2e H2 B.2H2OO 24e 4OHC.Fe2e Fe2D.4OH 4e 2H2OO 215.(1999年全国，14)氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉

8、镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2NiO(OH) Ni(OH)2。1根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的 pH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H 2是负极16.(1999年全国，24)用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重 a g时，在阳极上同时产生 b L氧气(标准状况)，从而可知 M的相对原子质量是A. B.bax4.2 bax2.1C. D.65 5.17.(1998年全国，10)下列关于铜电极的叙述正确的是A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜

9、作阳极D.电解稀硫酸制 H2、O 2时铜作阳极18.(1998年全国，22)将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH溶液 1 L(密度为 1.06 gcm3 )用铂电极电解，当溶液中 NaOH的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是B19.(1998年上海，10)以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗20.(1997年全国，5)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A.2H 2e =H2 B.Fe2 2e =F

10、eC.2H2OO 24e =4OH D.Fe3 e =Fe221.(1996年全国，21)实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极 PbSO 42-=PbSO42e ，正极PbO24H SO 42-2e =PbSO42H 2O今若制得 Cl20.050 mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是A.0.025 mol B.0.050 molC.0.10 mol D.0.20 mol22.(1995年全国，17)将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.123 B.32

11、1 C.631 D.63223.(1994年全国，16)X、Y、Z、M 代表四种金属元素，金属 X和 Z用导线连接放入稀硫酸中时，X 溶解，Z 极上有氢气放出；若电解 Y2 和 Z2 共存的溶液时，Y先析出；又知 M2 的氧化性强于 Y2 。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.XZYM B.XYZMC.MZXY D.XZMY24.(1994年全国，22)银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 2AgZn(OH) 2 Ag2OZnH 2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn25.(1994年上海，14)下列叙述

12、正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率。镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀。电镀时应把镀件置于电解槽的阴极。冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易腐蚀生成 Fe2O3nH2OA. B.C. D.26、(2002 年上海，16)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消 毒液的主要成分判断正确的是A.a为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClB.a为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClC

13、.a为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClD.a为阴极，b 为阳极；HClO 和 NaCl27、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是 （ ）A甲装置子中电能转化为化学能 B乙装置中电能转化为化学能C甲装置中铜片表面有气泡产生 D乙装置中铜片表面有气泡生成28、2008 年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C 3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为 65%丁烷（C 4H10）和 35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ/mol，下列有关说法正确的是 （ ） A奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B丙烷的沸点比正丁烷高C丙烷、空气及铂片可组成

14、燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；H=2221.5kJ/mol29、为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验中快；在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）A实验、说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B实验说明发生原电池反

15、应时会加快化学反应速率C实验说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D实验说明该原电池中铜为正极、锌为负极30、在理论上可用于设计原电池的化学反应是 （ ）A2Al(s)+2NaOH(aq)+2H 2O(1) = 2NaAlO2(ag)+3H2(g) H 0CCaC 2(s)+2H2O(1) = Ca(OH)2(s)+C2H2(g) H 0DHCl(aq)+NaOH(aq) = NaCl(aq) + 3H 2O(l) H 031、某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3 +Fe=3Fe2 ，能实现该反应的原电池组成是（ ）A正极为铁，负极为铜，电解质溶液为 FeCl3溶液B正极为碳，负极为铁，电

16、解质溶液为 Fe(NO3)3溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液D正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4溶液32、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C 2H6+18OH 2CO 32 +12H2O+14e ，下列叙述中不正确的是 （ ）A正极发生反应是：O 2+2H2O+4e 4OH B参加反应的 C2H6与 O2的物质的量之比为 7:2C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D在电解质溶液中阳离子向正极移动33、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为

17、金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。（1）生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施： 。（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。（1）无机非金属材料 陶瓷 开发研制降解塑料（2）原电池34、在稀 H2SO4溶液中，KMnO4 和 FeSO4发生以下反应：MnO4- + H+ + Fe2+ Mn2+ + Fe3+若将此反应

18、设计为原电池（用 Pt作电极，K2SO4 作盐桥），试写出：（1）正极的电极反应式 、负极的电极反应式；（2）总电池反应方程式 ；MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O; Fe2+ e Fe3+ MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O35、2003 年春，30)如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中 A、B 是两块纯铜片，插在 CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为 X、Y。(1)当以 I=0.21 A 的电流电解 60 min 后，测得铜片 A 的质量增加了 0.25 g，则图装置中的 X 端应与直流电的_ 极

19、相连，它是电解池的 _极。(2)电解后铜片 B 的质量_。(答“增加”“减少”或“不变”)(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数 NA。( 已知电子电量 e=1.601019 C)36、(2000 年理综，26)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 LiCO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在 650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO2CO 4CO24e 23 阴极反应式： ，总电池反应式： 。35.答案：(1)负 阴 (2)减少=6.01023 mol1解析：因为铜片 A 的质量增加， A

20、 为电解池的阴极，Cu 2 2e =Cu，X 端应与直流电的负极相连接。铜片 B 则为电解池的阳极： Cu2e =Cu2 ，其质量减少。36 答案：见解析。解析：根据课本“牺牲阳极的阴极保护法”知，阳极也即是负极，阴极也即是正极。将原电池的材料拆分，阳极为 2CO2CO 4e =4CO2；阴极为 O22CO 24e =2CO23，电池反应为 2COO 2=2CO2。含适量 CO 的 O2就是为了平衡、保持电解质溶液组23成、浓度恒定。37、锌锰干电池是普遍使用的化学电源，其中含有 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2等的糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。一节干电池电动势和内电阻分别为

21、E=1.5 V，r=0.25 ，它对外供电时效率 =75%。干电池的工作原理是：Zn2MnO 22NH =Zn2 Mn 2O32NH 3H 2O4(1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_ 负极：_干电池用久了就会变软，其原因是_。(2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：2NH 2e =2NH3H 242MnO2H 2=Mn2O3H 2O如果正极反应没有 MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。(3)在通电 10 min 的时间内参加反应的 MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？(4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。解

22、析：这是一道物理、化学综合试题，涉及能量转化、原电池原理、环境保护及电路计算等知识。各问之间有渗透，但彼此间相对独立，学生思维空间有较大的自由度。依题意：=75%，解得 R=0.75 。)(2rRII= =1.5 A。通电 10 min 消耗的电量为：Q =It=1.5 A1060 s=900 C。E转移电子的物质的量为：9.34103 mol87 gmol1 =0.813 g。外电阻消耗电能 W=I2Rt=(1.5 A)20.75 600 s=1.01103 J。答案：(1)2MnO 22NH 2e =Mn2O32NH 3H 2O Zn2e =Zn2 有水产生，4锌筒变薄 (2)正极反应中间

23、产物 H2附着于石墨，增加电池内阻。(3)0.813 g；1.0110 3 J。(4)可以回收到大量的金属材料和化工原料。废旧电池有害于生态环境的物质在自然条件下极难被降解；废旧锌锰干电池含有高浓度的氯化铵溶液，埋在土壤中会使土壤酸化，空气 水Fe C Fe Zn Fe 种子脱水死亡。38、（1）如右图所示，铁处于、三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_ _。（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：Cl+O 3ClO+O 2 O 3O+O 2 ClO+OCl+O 2上列的反应的总反应式是_，少量氟

24、氯代烷能破坏大量臭氧的原因是_。（1） 、（2）2O 33O 2 （2 分） ；氟氯代烷分解产生的 Cl 对 O3的分解有促进作用39、某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号 电极材料 电解质溶液 电流指针偏转方向1 Mg Al 稀盐酸 偏向 Al2 Al Cu 稀盐酸 偏向 Cu3 Al 石墨 稀盐酸 偏向石墨4 Mg Al NaOH 溶液 偏向 Mg5 Al Zn 浓硝酸 偏向 Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：（1）实验 1、2 中 Al 所作的电极是否相同？ 。（2）写出实验 3 中的电极反应式。铝为（ ） ；石墨为（ ）

25、 ；（3）实验 4 中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。（4）解释实验 5 中电流指针偏向铝的原因。（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？（1）不同（2）负极：2Al6e 2Al 3+；正极：6H + + 6e 3H 2（3）负极；电池总反应式：2Al +2NaOH+6H 2O = 2NaAl(OH)4+ 3H2（4）由于铝在浓硝酸中发生钝化，反以锌为负极。（5）与另一种材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。40、利用铜棒、锌片和 200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生 3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题：（1）该原电池的正极反应式为： （2）计算原稀硫酸的物质的量浓度。（3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？ （填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是 。（1）2H + + 2e- = H2（2）0.75mol/L（3）能，Zn 2e- = Zn 2+