砀山中学高三化学月考试题.doc

1、砀山中学 2013 届第四次月考化学试题命题人：李侠可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56 第 I 卷（选择题共 44 分）一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1下列有关说法中，正确的是A纯碱和烧碱都是碱 BNa 2O2、Na 2SiO3都是钠盐 C液氨和液氯都是纯净物 D硫酸铜、二氧化硫都是电解质2下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式： C 2H4O2 B中子数为 20 的氯原子： Cl2017CF 的结构示意图： DNH 4Br 的电子式：3下列化学应用中不涉及氧化还原反

2、应的是A通过水解将“地沟油”制成肥皂B 过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂C漂白粉常被用于疫区的环境消毒D铝热反应常用于野外焊接钢轨4下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 乙醇中所含的分子数为 0.16.021023B1molCH 3所含电子数为 96.021023C1 L 0.1 mol/L FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目为 0.16.021023D7.1gCl 2完全反应，转移的电子数一定为 0.26.0210235下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 6.科学家设想用结构相似的 C60与 Si60合成一种类似工艺品“套球” （如图示）的球型Si60C60分子，外层球壳原子与里层球

3、壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是A. 该物质与碳化硅（SiC）互为同素异形体B. 该物质形成的晶体是分子晶体C. 该物质的熔点高、硬度大D. 该物质结构中，外层球壳为 C60，内层球壳为 Si60A分离碘酒中的碘和酒精气 球D验证 NH3的溶解性B测定盐酸的浓度OCH3 CH2OHCOH7. 含有下列各组粒子的溶液中，通入过量 SO2气体后仍能大量共存的是AH +、Ca 2+、Fe 3+、N0 3- BBa 2+、Cl 2、Al 3+、H +CNa +、NH 4+、I -、HS - DNa +、Ca 2+、K +、Cl -8下列有关说法正确的是ACaCO 3(s) =CaO(s)+C

4、O2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0BN 2分子中有一个 键，两个 键C冰融化时，分子中氢氧键发生断裂D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低9. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e -X+2H +。下列说法中正确的是 A电池总反应为：2CH 3CH2OH+O22CH 3CHO+2H2OB另一极的电极反应式为：O 2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池内部 H+由正极向负极移动10A 的结

5、构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行预测，其中错误的是A.1mol 该有机物最多可以和含 2mol NaOH 的溶液反应 B.在一定条件下可以和乙酸发生反应C.在一定条件下可以和新制 Cu(OH)2反应 D.遇 FeCl3溶液可以发生显色反应二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）11. 2012 年 4 月 15 日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不

6、同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的 100 倍。下列叙述错误的是 A污水中的 Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为 Cr2O72-BK 2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C在反应 Cr2O72+I 一 +H+Cr 3+I2 +H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D发生铬中毒时，可服用维生素 C 缓解毒性，因为维生素 C 具有还原性12关于下列各装置图的叙述不正确的是 A用图装置精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B图装置盐桥中 KCl 的 Cl-移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通过导线的电子数相

7、同时，消耗负极材料的物质的量不同13下列离子方程式书写正确的是ANa 2O2与 H2O 反应：Na 2O2+H2O=2Na+2OH+O2B向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ 4NH3H2OAl(OH) 4-+ 4NH4+C向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I + H2O2+ 2H+ I 2+ 2H2OD向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO 3- + Ca2+ + 2OH-CaCO 3+ CO 32- + 2H2O14醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH(aq) H CH 3COO ，下列叙述不正确的是A0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c(OH )

8、减小BCH 3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动CCH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足： c(H ) c(OH ) c(CH3COO )D常温下，pH2 的 CH3COOH 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH715.下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 在通常条件下同时通入盛有溶液 z 的洗气瓶中(如右图所示)，一定没有沉淀生成的是16下列各组热化学方程式中的H 前者大于后者的是 ( )CaCO 3(s)= CaO(s)CO 2(g)；H 1 CaO(s)H 2O(l) =Ca(OH)2(s)；H 2S(s)O 2(g)=SO2(g

9、)；H 3 S(g)O 2(g)=SO2(g)；H 42H 2(g)O 2(g)=2H2O(g)；H 5 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l)；H 6C(s)O 2(g)=CO2(g)；H 7 C(s)O 2(g)=CO(g)；H 8A B C D17.下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液X Y ZA NO2 SO2 BaCl2B NH3 O2 Al2(SO4)3C SO2 CO2 CaCl2D CO2 NH3 CaCl2C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质：

10、加入碳酸钠溶液洗涤，分液18向一定量的 Fe、FeO、Fe 2O3 的混合物中，加入 100mL l molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下 224mL 气体，向所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算第 II 卷（非选择题共 56 分）三、非选择题（56 分）19 （13 分）A、B、C、D、E、F 是元素周期表短周期的六种主族元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素 相关信息A 原子的核外电子数和电子层数相等B 基态原子价电子排布为 nsnnpnC

11、 气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐D 基态原子电子排布有 2 个未成对电子E 位于第三周期，在同周期中原子半径最大F 最外层电子数等于所在周期数（1）C 位于元素周期表第 周期第 族。D 的一种核素原子核内有 10 个中子，该核素的符号是 。（2）F 元素基态原子的核外电子排布式是 。（3）B、C、D 三元素中，第一电离能 （填元素符号） 。（4）C 与 F 两元素形成的化合物强度大，耐高温，是新型耐磨陶瓷材料。其化学式为： ，该化合物的晶体类型为： ；（5）2.24 L（标准状况）CA 3被 100 mL 1 mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（离子

12、符号用化学式表示） 。 20.（14 分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) 2H 2(g) CH3OH(g) H（1）判断反应达到平衡状态的依据是 （填序号） 。a 生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等 b 混合气体的密度不变 c 混合气体的平均摩尔质量不变d CH 3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（ K） 。由表中数据判断 H 0 （填“” 、 “”或“” ） 。 要提高 CO 的转化率，可以采取的措施是_（填序号） 。温度 250 300 350K 2.041 0.270 0.012a升温

13、b加入催化剂 c增加 CO 的浓度 d加入惰性气体加压 e分离出甲醇某温度下，将 2 mol CO 和 6 mol H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得 c(CO) 0.2 molL，则 CO 的转化率为 ，以CH3OH 表示该过程的反应速率 v(CH3OH)= mol /（L min） 。（3）一定条件下，0.5mol 甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出 QKJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 。右图是甲醇燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）结构示意图，写出 a 处电极上发生的电极反应式 。 21. （14 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一

14、种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2 发生器H2O稀硫酸LIULIUH2SO4160g/LNaOHSO2 和空气混合气 H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO 2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10以下安全。160 g/L NaOH 溶液是指 160 gNaOH 固体溶于水所得溶液的体积为 1L。（1）160 g/L NaOH 溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一

15、个条件是 (用文字说明） 。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号） 。a稀释 ClO2以防止爆炸； b将 NaClO3氧化成 ClO2； c将 SO2氧化成 SO3，增强酸性（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过 20，其目的是 。（4）从滤液中得到 NaClO23H2O 粗晶体的实验操作依次是 （选填序号） 。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶（5）假设滤液中亚氯酸钠全部以 NaClO23H2O 晶体形式析出，现要获得 28.9 克NaClO23H2O 晶体，则理论上至少向发生器中通入标准状况下的气体 SO2的体积 L。22 （15 分）某研究性学习小组在

16、研究由 Fe2+制备 Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】按右图进行实验，容器 A 中的反应开始时，弹簧夹 a 处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹 a，容器 A 中的反应仍在进行。最终在_（填“A”或“B” ）容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到 Fe(OH)2如下信息：资料白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体，与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花；资料白色沉淀，此沉淀易被氧化成灰绿色的 Fe3(OH

17、)8；资料白色，能强烈吸收 O2，迅速变成棕色 Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为灰绿色，其中含有 Fe2+、Fe 3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ ；资料中提及的微绿色 Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成 Fe(OH)2nH2O 所致。用热水浴的方式加热实验过程中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，实验过程中弹簧夹 a 应处于_（填“打开”或“关闭” ）状态，容器 A中的反应须处于_（填“停止”或“发生” ）状态。写出该实验中支持乙同学观点

18、的化学方程式_。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，请提出一种在研究由 Fe2+制备 Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 。高三化学试题答题卷19 （13 分）（1） ； ； 。（2） 。（3） 。（4） ； 。（5） 。 20.（14 分）（1） （填序号） 。（2） （填“” 、 “”或“” ） 。 _ ； mol /（L min） 。（3） ； 。 21.（14 分） （1） ； (用文字说明） 。（2） （选填序号） 。（3） ； 。（4） （选填序号） 。（5） L。22 （15 分）【实验设计】_（填“A”或“B” ）。【探究思考

19、】（1） ； _。（2）_（填“打开”或“关闭” ） ； _（填“停止”或“发生” ） ；。（3） 。参考答案一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分）1.C 2.C 3.A 4.B 5.D 6.B 7.D 8.B 9.A 10.D二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分）11.A 12.B 13.C 14.A 15.C 16.D 17.D 18.C三、非选择题19.（13 分）（1）二 VA （每空 1 分共 3 分）O18（2）1s 22s22p63s23p1或Ne 3s 23p1 （2 分）（3）NOC （2 分）（4）AlN 原子晶体 （每空

20、2 分共 4 分）（5） c(NO3 ) c(NH4+) c(H+) c(OH )（2 分）20. （14 分）（1）c d （2 分）（2） （1 分） e（1 分） 80%（2 分） ， 0.08（2 分）（3）2CH 3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H= -4Q kJ/mol（3 分） （其它合理答案也正确）CH3OH-6e-+8OH- = CO32-+6H2O（3 分）21. （14分）（1）4mol/L（2分，未写单位不给分），该溶液的密度（2分）；（2） a（2分）；（3）2NaOH+2ClO 2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）；防止H

21、 2O2分解（2分）；（4）b、e、d（2分）；（5）2.24（2 分）22.（15 分） 【实验设计】B；（1 分）Fe+H 2SO4=FeSO4+H2、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2+Na 2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO42H 2O （4 分 中和反应方程式不写不扣分）【探究思考】（1）由于 Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的 Fe(OH)3（2 分） 。FeOFe 2O34H2O（2 分） 。（2）打开（1 分） ，发生（1 分） ，Fe（OH） 2nH2O= Fe（OH） 2+ nH2O（2 分） 。（3）向 Fe2+和 Fe3+的混合液中加入 NaOH 溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将 Fe(OH)3和 Fe(OH)2混合后观察其颜色。 （2 分，合理答案均给分）