1、1吸收作业1、 简述双膜论的要点？在气液接触界面两侧，分别存在一层稳定的滞流膜，传质阻力全部集中在滞流膜中，膜内传质方式是分子扩散，气液两相界面处阻力为零2、 一级不可逆反应的化学吸收，当反应为快反应和慢反应时相应的增强因子如何计算？要使慢反应的反应进行得完善有什么办法？ 12.01 MMMl，。 慢 反 应 时，快 反 应 时此时由于 M 远小于 1，则要使增强因子较大就要使 1很大，即要使积液容积与液膜容积之比很大。这就要求选用储液量很大而液膜量不大的吸收器，如鼓泡塔和搅拌釜。此时，化学反应速度很慢，反应主要在液相主体中进行，但由于储液量很大，所以液相主体中反应可以接近完全。3、 气体混合
2、物中的 SO2 用水吸收，此时水溶液中发生如下电离过程:SO2 + H2OH 2SO3 H + + HSO3-吸收温度 20oC，常压操作。试求：当气相中 SO2 的 mol 分率为 0.04 时，SO 2 在水中被吸收的平衡总浓度 kgSO2/m3。已知上述电离过程的平衡常数为 K=0.017，20 oC 时 SO2的溶解度常数 。 330 302 /07.6/0985.3.652. 217/.6./4./ 2 2322 mkgkmolC olKlHPSOSOSOS 化 学 反 应 量物 理 溶 解 量解 ：4、 计算 25oC 时，用浓度为 0.8Kmol/m3 的 NaOH 溶液吸收 C
3、O2 的速率 NA。已知k1=210-4m/s， CO2 的溶解度常数 HA=3106Pa/(Kmol.m3)，气相中 CO2 分压pA=105Pa，扩散系数 DAL=DBL=1.510-9，k g=3X10 -2Kmol/(m2.s.atm)，反应速率常数k*2=8800m3/Kmol.S。（提示：计算时可首先假设 CAi=pA/HA，再校正）。131:,30/25.6,02* 232 AiLBAAilBLAiAAL CbDHpCkMCNOaO则假 定又 则 ： 为 二 级 不 可 逆 反 应解 ： 反 应 为2果 正 确 。以 上 假 定 成 立 ， 计 算 结 ， 得 到核 算 ， 则 得 到查 图 得 325 /01)()(: )/(1069 mkolCHpkpkNC skmolCAiAigAigAi il5、 一级不可逆反应的化学吸收过程。已知 kl=10-4m/s，D L=1.5 10-9 m2/s。试求: 如果l=30，k 1*=0.2S-1，试求增强因子 多大。481.0,3.2*MDllL则 ： 为 慢 反 应解 ：
