2019年中考化学模拟试卷及答案解析第112套.doc

1、第 1 页（共 25 页）2019 年中考化学模拟试卷一、第一部分选择题（共 12 分） （每小题只有一个选项符合题意每小题 1分 ）1 （1.00 分）如图为空气成分示意图（按体积计算） ，其中“c”代表的是（ ）A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体2 （1.00 分）下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是（ ）A铁元素 B锌元素 C碘元素 D钙元素3 （1.00 分）下列微粒中，能表示 2 个氢原子的是（ ）A2H B2H + CH 2O D2H 24 （1.00 分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）A木炭 B铁丝 C蜡烛 D红磷5 （1.00 分）碳酸氢钠

2、常用于焙制糕点，其俗称为（ ）A纯碱 B苛性钠 C小苏打 D烧碱6 （1.00 分）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微碱性土壤中，适宜种植的是（ ）植物 胡萝卜 土豆 西红柿 南瓜适宜的 pH 范围 5.06.0 4.85.4 6.07.0 6.08.0A胡萝卜 B土豆 C西红柿 D南瓜7 （1.00 分）下列实验操作中，正确的是（ ）第 2 页（共 25 页）A 滴加液体 B 倾倒液体 C 检查气密性 D 熄灭酒精灯AA BB CC DD8 （1.00 分）工业冶炼金属锰的原理是 3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该反应的基本反应类型是（ ）A化合反应 B置换反应 C分解反应

3、 D复分解反应9 （1.00 分）下列关于水和溶液的说法，正确的是（ ）A电解水实验证明，水由氢气和氧气组成B电解水实验中，负极产生的气体可使带火星的木条复燃C向饱和氯化钠溶液中加水，可使其变为不饱和溶液D硝酸钾溶液的溶质是水10 （1.00 分）用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）A干燥 O2B收集 O2C检验 CO2第 3 页（共 25 页）D收集 O211 （1.00 分）烟道气中含有大量 CO2，CO 2 经“捕捉”后可用于生产甲醇（Z ） ，反应的微观示意图如图：下列说法不正确的是（ ）A参加反应的 Y 的质量等于生成的 Z 和 W 中氢元素的质量之和B参加反应的 X 与生成

4、的 Z 的分子数之比为 1：1C参加反应的 X 与 Y 的质量比为 22：3DZ 是由六种元素组成的化合物12 （1.00 分）在圆底烧瓶中充满 CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH 溶液。利用传感器得到的气压变化如图所示。下列说法错误的是（ ）A曲线表示 NaOH 与 CO2 发生的反应B该实验不能证明 NaOH 与 CO2 发生了化学反应C刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩D800s 时，曲线表示的溶液显酸性二、第二部分非选择题（共 33 分）生活现象解释：我国的很多节日，蕴含了丰富的化学知识第 4 页（共 25 页）13 （2.00 分）春节是一家人团圆的日子。在团圆

5、之余，也要遵守“禁放”规定。鞭炮爆炸后产生的 SO2 和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。（1）小明认为 SO2 转化成亚硫酸（ H2SO3）的过程中可能有水参与，他猜想的依据是 。（2）亚硫酸（H 2SO3）可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为 。14 （2.00 分）清明节是最重要的祭祀节日之一。（1）酿酒祭祀先人。俗话说“酒香不怕巷子深”，请从微观角度解释原因 。（2）吃青团。做法是将雀麦草汁和糯米一起混合，然后包上豆沙、枣泥等馅料，用芦叶垫底，放到蒸笼内。以上涉及的营养素主要有 （任写两种） 。15 （2.00 分）端午节的活动，主要是为了纪念伟大爱国诗人屈原。（1

6、）赛龙舟。龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中木材主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。（2）点雄黄酒。雄黄的主要成分是二硫化二砷（As 2S2） ，As 2S2 相对分子质量的计算式为 。16 （3.00 分）国庆节让我们充满了豪情斗志， “振兴中华，扬我国威 ”。（1）下列利用了新能源的是 （填字母序号） 。第 5 页（共 25 页）（2）习近平总书记视察辽宁舰舰载机起飞。 （图 D）舰体主要材质为钢铁，用一氧化碳与赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。为了防止生锈，除用特殊材质之外，表面还要刷一层油漆。油漆中一般含有微量的铅、汞等重金属，这里的“铅、汞” 指的是 （填“分

7、子”、 “原子”或“元素”） 。三、 科普阅读理解17 （5.00 分）阅读下面科普短文。日常生活中，很多人会用冰箱来保存一些吃剩的菜肴，隔一天甚至几天再吃。储存后菜肴中亚硝酸盐含量的变化引发人们的关注。亚硝酸盐是一类化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO 2） ，它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量较高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。实验人员准备了烧熟的蔬菜、牛肉，分别在常温和 4冷藏条件下保存，48h 内测得亚硝酸盐含量，如下表所示。时间变化 12h 24h 48h第 6 页（共 25 页）

8、常温白菜/ （mg/kg） 0.057 0.089 0.184白菜/ （mg/kg） 0.037 0.057 0.057常温胡萝卜/（mg/kg） 0.057 0.073 0.104胡萝卜/ （mg/kg） 0.057 0.057 0.073常温牛肉（mg/kg） 0.089 0.087 0.184牛肉（mg/kg） 0.067 0.089 0.089实验结果表明，48h 内三种菜肴中亚硝酸盐含量均小于国家标准（肉类为3mg/kg、蔬菜为 4mg/kg） 。亚硝酸盐本身并无致癌效应，它在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止致癌物产生。人体对亚硝

9、酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2mg。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐主要来自蔬菜。如果你体重 50kg，即使一次性吃 2.5kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。依据文章内容，回答下列问题。（1）亚硝酸钠的物理性质有 （写出一条） 。（2）煮熟蔬菜中的亚硝酸盐是由 转化生成的。（3）体重 50kg 的人对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为 mg。（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是 。（5）下列有关说法正确的是 。A烧熟的白菜在常温储存时的亚硝酸盐含量高于 4冷藏条件B常温储存条件下，烧熟的胡萝卜中的亚硝酸盐含量随存放时间呈增加趋势C适量吃富含维生素

10、C 的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生D隔夜菜中因为富含亚硝酸盐，所以不能食用四、生产实际分析18 （3.00 分）高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示。第 7 页（共 25 页）（1）上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是 。（2）氧化反应器中，发生反应的物质是 。（3）电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2。该反应前后化合价发生改变的元素有 Mn 和 。五、基本实验及其原理分析19 （2.00 分）根据下图回答问题。（1）实验室用 A 装置制取二氧化碳的化学方程式为 。（2）B 中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是

11、 H2O2 在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为 。20 （2.00 分）小组同学用如图所示实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序。（1）为了达到实验目的，金属 X 是 。（2）能得出金属活动性 FeCuAg 的实验现象是 。第 8 页（共 25 页）21 （2.00 分）请从 A 或 B 两题中任选一个作答，若两题均作答，按 A 计分。A 用氯化钠配制 100g 0.9%的生理盐水B 粗盐中难溶性杂质的去除（1）量取液体用到的仪器有 （填序号） 。（2）溶解时玻璃棒的作用是 。（1）过滤需要用到的仪器有 （填序号） 。（2 ）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是 。可供选择

12、的主要仪器：试管 烧杯 蒸发皿 托盘天平 10mL 量筒 100mL 量筒药匙 胶头滴管 漏斗 酒精灯铁架台 玻璃棒22 （2.00 分）现有三只烧杯，分别盛有稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种。已知：碳酸钠溶液呈碱性。（1）分别滴加紫色石蕊后，A 烧杯中溶液变为红色，则所盛溶液为 。（2）将 A 中溶液分别加入到 B、C 烧杯中，即可鉴别出 B 为碳酸钠溶液，C 为澄清石灰水，依据的现象为 。23 （2.00 分）利用如图装置测定空气中氧气含量，实验前活塞关闭。燃烧匙盛有足量白磷，左右两管中水的液面相平，左管中气体的高度为 h0光照引燃白磷待白磷熄灭，冷却，左右两管液面相平时左管中气体的

13、高度为 h1（1）步骤 I 中白磷能燃烧的原因是 。第 9 页（共 25 页）（2）计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用 h0、h 1 表示） 。六、科学探究24 （6.00 分）绿矾（ FeSO47H2O） ，又称绛矾，始载于新修本草 “矾石有五种其绛矾本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色，故名绛矾矣”。绿矾在医药、净水、化肥、农药等方面有广发的应用。某学习小组进行了如下学习活动：制备 FeSO4。（1）请你写出一个以 Fe 为原料制备 FeSO4 的化学方程式 ，若有 5.6g Fe完全反应，理论上生成 FeSO4 g。小组同学在用绿矾配制 FeSO4 溶液时发现，溶液颜色会由绿变

14、黄。然后进行如下探究：【查阅资料】FeSO 4 溶液能与氧气反应，反应生成的可溶性含铁物质遇 KSCN 溶液会变红。保存 FeSO4 溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。【提出猜想】影响 FeSO4 溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。【进行实验】编号实验 0min 30min 2h第 10 页（共 25 页） 溶液为浅绿色溶液略显黄色 溶液黄色略有加深 溶液为浅绿色溶液明显变黄 溶液黄色明显加深 溶液立即变黄 溶液为浅绿色溶液明显变黄，振荡后无变化溶液黄色明显加深，振荡后无变化 溶液为浅绿色溶液为浅绿色 溶液为浅绿色；滴加 KSCN 溶液后，略显红色 溶液为

15、浅绿色溶液为浅绿色 溶液为浅绿色；滴加 KSCN 溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色【解释与结论】（2）通过对比实验和，得出的结论是 。（3）欲得出“稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止 FeSO4 溶液变质”的结论，需要对比 （填编号） 。（4）实验中，FeSO 4 溶液变质的反应如下，补全该反应的化学方程式。4FeSO4+2H2SO4+O22Fe 2（ SO4） 3+ （5）下列说法正确的是 。A其他条件相同，溶液酸性增强，FeSO 4 溶液变质加快B其他条件相同，FeSO 4 溶液浓度越大，变质越快C实验中，滴加 KSCN 溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应 Fe2（SO 4） 3+Fe3FeSO 4D “其绛矾本来绿色烧之赤色”，颜色发生变化的原因可能是铁的化合价发生了变化