安徽凤阳艺荣高考复读学校2013届第一次月考化学试题.doc

1、凤阳艺荣高考辅导学校 电话：18225817778 QQ：134686271安徽凤阳艺荣高考辅导学校 2013 届第一次月考化学试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题 60 分）一、单选择题（本大题共 20 小题每小题 3 分，计 60 分）1、下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）A、氧化物 酸性氧化物 B、含氧酸 酸C、碱性氧化物 碱 D、酸式盐 盐2.下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A0.4mol 氧气 B标准状况下 5.6L 二氧化碳C4 时 5.4mL 水 D10g 氖3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（

2、 ）A. 用图 2 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B. 用图 3 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C. 用图 4 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体D. 用图 5 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层4.下列叙述中正确的是（ ）A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C.某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I-D.某溶液加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+5提纯含有少量 Ba(NO3)2 杂质的 KNO3 溶液，可

3、以使用的方法为 （ ）A 加入过量的 Na2CO3 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 HNO3 B加入过量的 K2SO4 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 HNO3C加入过量的 Na2SO4 溶液，过滤除 去沉淀，所得溶液中补加适量 HNO3D加入过量的 K2CO3 溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量 HNO36. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： （ ）A1mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB25,pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAD常温常压下，Na 2O2 与足量 H

4、2O 反应,共生成 0.2molO2,转移电子的数目为 0.4 NA7.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A0.1 molL 1 的 NaOH 溶液：K 、Na 、SO 42 、CO 32B0.1 molL 1 的 Na2CO3 溶液：K 、Ba 2 、NO 3 、Cl C0.1 molL 1 FeCl3 溶液：K 、NH 4 、I 、SCN Dc(H )/c(OH )= 11014 的溶液： Ca2 、Na 、ClO 、NO 38溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为 （ ）A、稳定性 B、透明度 C、分散质粒子的直径大小 D、颜色凤阳艺荣高考辅导学校 电话：1822

5、5817778 QQ：134686272930 mL 1 mol/L NaCl 溶液和 40 mL 0.5 mol/L CaCl2 溶液混合之后（体积的变化忽略不计） ，混合液中 Cl-的物质的量浓度为 （ ）A0.5 mol/L B0.6 mol/L C1 mol/L D2 mol/L10下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。A向澄清石灰水中滴入盐酸： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 H +=CO2+H2OC 实验室用石灰石和盐酸反应制取 CO2 ：CO 32-2H +=CO2H 2ODBa(OH) 2 与 H2SO4 反应： H+OH =H2O

6、11.下 列 溶 液 中 的 氯 离 子 数 目 与 50 mL 1 molL 1 的 AlCl3 溶 液 中 氯 离 子 数 目 相 等 的 是 （ ）A150 mL 1 molL 1 的 NaCl B75 Ml 1molL 1 的 NH4ClC150 mL 3 molL 1 的 KCl D75 mL 2 molL 1 的 CaCl212.某 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，则该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 （ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 13实验室中需要配制 2mol/L 的 N

7、aCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 （ ） A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 14同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10 体积气体 A2 跟 30 体积气体 B2 化合生成 20 体积某气体 C，则气体 C 的化学式为( ) A A B B A2B C AB3 D AB215.下列实验操作正确的是 （ ）A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D

8、NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热16、某溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中 Al3+和 SO42 的离子个数比为（ ）A12 B1 4 C3 4 D32 17.， 检验某未知溶液中时否含有 SO42-，下列操作最合理的是 （ ）A加入稀硝酸酸化的 Ba（NO 3） 2 溶液 B加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液C先加稀硝酸酸化，再加 Ba（NO 3） 2 溶液 D先加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液18.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba 2 、Mg 2 、H 、OH

9、 、Cl 、HCO 3 、SO 42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L 乙溶液中 c(H )0.1mol/L； 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲溶液含有 Ba2 B 乙溶液含有 SO42C.丙溶液含有 Cl D丁溶液含有 Mg2凤阳艺荣高考辅导学校 电话：18225817778 QQ：13468627319.用 10 mL 的 0.1 molL1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫

10、酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123 C1 33 D31 120下列除杂质(括号内为杂质 )方法不合理的是( )AFe 2 (Fe3 )：加过量铁粉，过滤 BMg(Al)：加过量 NaOH 溶液，过滤CCO 2(HCl)：过量饱和碳酸钠溶液，洗气 D食盐(碘) ：加热，升华第卷（非选择题 40 分）二、填空题21. ( 10 分 ).写出下列反应的例子方程式:（1）少量的二氧化碳通入 NaOH 溶液中_（2）澄清石灰水和足量的小苏打溶液_（3）少量氯气通入溴化亚铁溶液中_（4）铁粉撒入氯化铁溶液中_（5）醋酸除去水垢中的 CaCO3 反应-_22 （8 分）实验室用 NaOH

11、固体配制 240mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制 240mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，应称取 NaOH 的质量_g（2）配制时，其正确的操作顺序是 （字母表示，每个字母只能用一次） 。 _；A、用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注 入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用_加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 _ 处（3

12、）下列配制的溶液浓度偏低的是 （ ） ； A、称量 NaOH 时，砝码错放在左盘（已移动游码）B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、 加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定 容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻 度_ 23.（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba 2 、Na 、Ag 、Cu 2 中的某一种，阴离子分别可能是NO 3 、SO 42 、Cl 、CO 32 中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 向 的四支试管中分别加入盐酸

13、，B 盐有沉淀生成， D盐有无色无味气体溢出。凤阳艺荣高考辅导学校 电话：18225817778 QQ：134686274（1）四种盐的化学式分别为：A、_；B、_；C、_；D、_。（2）写出向的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式_ _ 24. （10 分） 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70Cu、25Al、4Fe 及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第 步 Cu 与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣 1 的主要成分为_。 第 步加 H2O2 的作用是

14、 _，使用 H2O2 的优点是_；调溶液 pH 的目的是使_生成沉淀。 用第 步所得 CuSO45H2O 制备无水 CuSO4 的方法是_。（4）过滤所需要的玻璃仪器有_25 （4 分）工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。A浓 H2SO4 B稀 HNO3 CNaOH 溶液 D氨水（2）用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号） ，检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 _（注明试剂、现象） 。26.200 mL 0.2 mol/L 和 100 mL 0.5 mol/L 的两种盐酸混合，设得到 300 mL 盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为 1.004 g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）