水的电离及盐类水解说课稿平原一中曹长庆.doc

1、1水的电离与盐类水解说课稿高三一轮复习课初探各位评委、专家：大家好！今天我说课的题目是水的电离与盐类水解 。一、说教材水的电离是鲁科版高中化学选修 4反应原理第三章第一节的内容， 盐类水解是鲁科版高中化学选修 4反应原理第三章第三节的内容，均是高中化学中的重要内容，是高考的热点，对学生的能力要求较高。两节均以水的电离平衡为核心，可以整合为一块，达到事半功倍的效果。我的思路意图是打破一轮复习中仅按教材编排顺序依次的常规做法，重新整合教材，在一轮复习中把关联知识系统化。以期达到既利于节约时间，又利于学生理解记忆，还有利于培养学生的思维智力水平的良好效果。也就是从中观角度，从四个维度：教材的纵向维度

2、（深挖教材具体的知识点），教材的横向维度（系统化教材中不同章节的关联知识），高考维度（联系高考题归纳解题规律），学生能力维度（从思维上引领，培养学生化繁为简，一以贯之的思维能力。）处理教材，设计教学。达到让学生较轻松的掌握知识规律，提高智力思维能力的效果。二、说学情高三学生已有了一定的知识规律储备，为知识的整合提供了条件。但存在个体差异，可采用小组合作互助对学群学的办法，取长补短，共同构建完整的知识体系。三、说教法与学法：1、问题引领：知识问题化、问题层次化、层次梯度化、梯度渐进化2、兴趣小组学习模式：激趣（动机）参与（活动）理解（应用）获成就感（获奖励）兴趣养成激趣（动机）形成一个良性循环。

3、 【五步循环激趣学习法】四、说目标1、 知识与技能目标：使学生了解水的电离和水的离子积，水电离的影响因素。使学生理解盐类水解的本质，掌握盐类水解离子方程式的书写；理解盐类水解的规律。2、 过程与方法：培养学生通过合作学习整合知识，归纳规律，分析问题，解决问题的能力。3、情感态度与价值观：创设宽松的学习氛围，激发学生学习化学的兴趣，感悟成就感，培养健康的学习动机。五、说过程、创设系列化的问题，推进课题学习（一）问题序列（1-6，7-10，11-13 三组）1、水电离方程式的两种书写方式分别是什么？2、水电离的特点是什么？有何事实依据可以加以证明？3、什么是水的离子积？4、怎样借助于化学平衡常数

4、K 来推导出 Kw？5、Kw 的影响因素有哪些？26、水电离的影响因素有哪些？7、盐类水解与水的电离有没有关系？8、盐类水解的实质是什么？9、盐类水解的特点有哪些？10、盐类水解的规律有哪些？11、请完成反应原理教材第 86 页活动探究 3 的五个问题：讨论在下列情况下 CH3COONa 溶液和 NH4Cl 溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化。（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍；（2）将盐的浓度稀释为原来的一半；（3）微微加热溶液；（4）向溶液中滴加少量浓盐酸；（5）向溶液中滴加少量浓 NaOH 溶液。12、Na 2CO3 溶液中的三个守恒是什么？请写出来。13、盐类水解有哪些

5、应用？（无水氯化镁的制取、泡沫灭火器）（二）兴趣小组学习开展学习活动：首先独学，然后组内群学。通过组内组员之间质疑答疑，群策群力，解决问题，整合知识，归纳出较完整的知识规律。再通过小组之间在班内展示小组成果的方式，相互借鉴，相互纠错，教师及时点评补充，完善学习成果。板书重点：25时水电离的影响因素盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性；3越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 难点突破：为什么越稀越水解？提供具体的思维模型：借助于水解平衡常数 Kh 和浓度商 Qh 分析，1L 某浓度的 NH4Cl 溶液，加水稀释到 2L 后，水解平衡如何移动？【解析】Qh=1/2Kh，即 Q

6、hKh ，水解平衡正向移动。、小试牛刀，玩转高考请完成下列题目：1、 【 2012 年山东 29、 （4） 】NO 2 可用氨水吸收生成 NH4NO3。25时，将 a mol NH4NO3 溶于水，溶液显酸性、原因是 （用离子方程式表示） 。向该溶液滴加 b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 （填“正向” “不”或“逆向” ）移动。2、 【 2011 年山东 29、(3)】Na 2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ ，3、 【 2009 年山东 28、 （4） 】在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH

7、4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸” “碱”或“中” ）4、 【 2010 年山东 28、 （3） 】实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左” “向右”或“不” ） ；5、【2012 上海 7】水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO 4 溶液 BKF 溶液 CKAl(SO 4)2 溶液 DNaI 溶液6、 【 2012 上海 21】21常温下 a molL CH3COOH 稀溶液和 b molL KOH 稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（）A若 c(OH-)c(H+)，a=b B若 c(K+)c(CH3COO-)，abC若

8、c(OH-)=c(H+)， ab D若 c(K+)c(CH3COO-)，ab、课堂小结总结本节课重点内容,学生归纳提炼本节课的精华。六、效果分析1、教学过程中可能出现的问题：课堂容量较大，学生的基础和智力水平有差异，导致课堂推进的快慢不同，影响任务的完成。可以根据不同教学班的学情，适当调整问题的数目，知识规律的深广度，高考习题的数目。2、学生中可能出现的典型错误：C(H+)H2O 、C(H +)aq、C(OH )H2O C(OH )aq相混淆。3、教学设计对培养学生思维和创新意识的作用：培养学生化繁为简，一以贯之构建知识体系的思维能力。敢于用自己的思维模式创新性的解决问题。七、板书设计：一、水的电离4H2O+H2O H3O+OH简写为：H 2O H+OH1.水的离子积常数 Kw2.影响水的电离的因素25时水电离的影响因素二、盐类的水解1、实质：促进水的电离2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。 平原一中 曹长庆2012 年 8 月 26 日